2023年中考化学专题复习-与化学方程式有关的计算

2023年中考化学专题复习-与化学方程式有关的计算 1．取氯酸钾和二氧化锰的混合物26g，加热至混合物固体质量不再减少为止，冷却后称得剩余固体质量为16.4g，将剩余固体加入一定量的水中，充分搅拌后过滤，滤液是10%的氯化钾溶液（假设溶液无损失）。计算： （1）生成氧气的质量为 。 （2）二氧化锰的质量。 （3）氯化钾溶液中水的质量。（最后两个问请写出计算过程，计算结果保留一位小数） 2．我省石灰石资源丰富，某课外小组同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取某地石灰石样品4.0 g于烧杯中，将40 g稀盐酸分4次加入烧杯中，充分反应后（杂质不与稀盐酸反应也不溶于水），测得剩余固体的质量记录如下： 次数 1 2 3 4 加入稀盐酸质量/g 10 10 10 10 剩余固体质量/g 3.0 2.0 1.0 0.6 请计算： （1）该石灰石样品中碳酸钙的质量为_____。 （2）所用稀盐酸的溶质质量分数。（利用化学方程式进行计算，书写计算过程，结果精确到0.1%） 3．某氯碱工厂用电解饱和食盐水制取烧碱，原理为∶2H2O+2NaCl2NaOH+H2↑+Cl2↑，另将生成的H2与Cl2恰好完全化合生成HCl制取浓盐酸。现将22.1t饱和食盐水电解完全（忽略水的挥发和气体的溶解），共收集到H2为0.1t。试计算： （1）NaOH中质量分数最大的元素为______。 （2）电解后所得烧碱溶液的溶质质量分数（结果精确到0.1%）。 （3）制得溶质质量分数为36.5%浓盐酸的质量。 4．为测定某大理石样品中碳酸钙（杂质不溶于水也不参与反应）的质量分数，某小组的同学进行了如下实验（水和氯化氢的挥发忽略不计）：取12.5g样品研碎放入烧杯中，每次加入20.8 g稀盐酸后并用电子天平称量，记录实验数据如下。 加入稀盐酸次数 1 2 3 4 5 烧杯及所称物质总质量/g 72.2 91.9 111.6 131.3 152.1 请计算： ⑴大理石样品中碳酸钙的质量分数；____________ ⑵恰好完全反应时烧杯内溶液的溶质质量分数。_____________ 5．用光卤石为原料提取的氯化钾产品中含有氯化镁杂质，产品等级中氯化钾指标为： 指标名称 优良品 一级品 二级品 氯化钾质量分数（≥） 93.00% 90.00% 87.00% 为确定某氯化钾产品等级进行了以下实验： 步骤一（溶解）：取40.0g氯化钾产品溶于水，配制成溶液。 步骤二（沉淀）：向步骤一所得溶液中加入过量的质量分数为10%的氢氧化钾溶液112.0g，充分反应后过滤，得2.9g沉淀和一定质量的滤液。 步骤三（回收）：向步骤二所得滤液中加入盐酸至溶液呈中性，得到400.0g溶液，将所得溶液蒸发结晶，回收氯化钾固体。 回答下列问题：（提示：KCl溶液呈中性；不考虑实验过程中的损失） （1）通过计算判断该产品的等级。（写出解题过程） （2）步骤三所得溶液中氯化钾的质量分数为 。 6．工业上常使用氧炔焰（乙炔在氧气中燃烧产生的火焰）切割或焊接金属。 （1）乙炔（C2H2）在氧气中充分燃烧的化学方程式为 。 （2）若乙炔不充分燃烧，可生成CO、CO2和H2O，现有一定质量的乙炔在密闭容器中燃烧，生成4．4 g CO2和5．6 g CO，则同时生成H2O的质量为 。 7．甲、乙、丙、丁四位同学，用铁与稀硫酸反应，所得有关数据记录如下： 甲 乙 丙 丁 取用稀硫酸的质量 加入金属的质量 1.25x 生成氢气的质量 计算甲同学加入金属铁的质量。 8．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙．小明同学为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，分别设计了如下实验并进行计算．将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后放入锥形瓶里，加入足量的稀盐酸充分反应（假设其他杂质不与盐酸反应）． 测得相关数据如图所示： 【数据处理】 （1）反应生成二氧化碳的质量为 g． （2）请帮小明计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，并写出计算过程： 实验过程如果有部分生成的二氧化碳气体因溶解于水而没有全部逸出，造成计算结果与实际值相比 （填“偏大”、“偏小”或“不变”） 9．实验小组同学将40g氢氧化钠溶液和60g硫酸镁溶液混合，恰好完全反应，反应后所得溶液质量为94.2g，反应的化学方程式为：2NaOH+MgSO4═Mg（OH)2↓+Na2SO4计算： （1）氢氧化镁的质量是 ； （2）原氢氧化钠溶液溶质质量分数是多少 ？ 10．NH3与氰酸（HOCN）反应生成尿素[CO（NH2）2]。 (1)尿素为农作物生长提供的主要营养元素为 。 (2)尿素可用于去除大气污染