3.2.2 酸碱中和滴定-【化学优课PPT】2023-2024学年高中化学选择性必修1同步PPT课件（人教版2019）

人教版 选择性必修第一册 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 化学优课PPT 授课教师： 第2课时 酸碱中和滴定 第二节 水的电离和溶液的 pH 学习目标 了解酸碱中和滴定的原理，知道酸碱中和滴定中溶液pH的变化是判断滴定终点的依据，了解指示剂的选择方法。 知道酸碱中和滴定的主要仪器及用途，掌握酸碱中和滴定的实验操作、数据处理、误差分析及其在定量测定中的迁移应用。 课程导入 课程导入 酸碱指示剂、pH值试纸、pH计等 可以，但只能得出粗略的浓度 如何判断一个失去标签的溶液是酸还是碱？ pH试纸可以确定未知溶液的浓度吗？ 该溶液为NaOH溶液，如何准确确定其浓度？ 新课讲解 酸碱中和滴定的概念和原理 概念：利用中和反应，用已知浓度的酸/碱来测定未知浓度的碱/酸的浓度。 标准液 待测液 成败 关键 ①准确量取参加反应的两溶液的体积 ②准确判断反应是否恰好完全反应 原理：H+ + OH- === H2O，中和反应中H+与OH-的物质的量相等， 即c(H+)·V(H+) = c(OH-)·V(OH-)。 待测液的浓度计算： c待测＝ 酸碱中和滴定的仪器与操作 1. 主要实验仪器 酸式滴定管 碱式滴定管 滴定管夹 铁架台 锥形瓶 I.读数精确度：0.01mL II.酸式滴定管：酸性、强氧化性试剂 碱式滴定管：碱性试剂 ①滴定管构造 酸碱中和滴定的仪器与操作 1. 主要实验仪器 (A) — 酸式滴定管 (B) — 碱式滴定管 温度、量程 0刻度在上 带玻璃球的橡胶塞 玻璃塞   酸式滴定管（A） 碱式滴定管（B） 碱式滴定管（B） 相同点 不同点 酸式滴定管与碱式滴定管的区别 ①标有规格、温度、“0”刻度线在上方，尖嘴部分无刻度 ②最小刻度为0.1 mL，可估读到0.01 mL ①带有玻璃活塞 ②可装酸性、强氧化性溶液 ①带有玻璃球的乳胶管 ②只能装碱性溶液 酸碱中和滴定的仪器与操作 1. 主要实验仪器 ②滴定管使用——标准液 酸碱中和滴定的仪器与操作 1. 主要实验仪器 使用滴定管前，首先要检查是否漏水。 检漏 洁净的酸式(碱式)滴定管然后分别用所盛装酸(碱)润洗2～3次。 润洗 将酸(碱)加入酸式(碱式)滴定管，液面位于“0”以上2～3 mL处。 装液 酸式→快速放液 碱式→橡皮管向上翘起 赶气 使滴定管尖嘴部分充满反应液，并使液面处于“0”刻度。 调液 根据需要从滴定管中放出一定量的溶液于锥形瓶中 放液 酸碱中和滴定的仪器与操作 ②滴定管使用——标准液 1. 主要实验仪器 如果滴定管内部有气泡，应快速放液以赶走气泡 调节滴定管活塞，排出尖嘴部分的气泡； 除去碱式滴定管乳胶管中气泡的方法如下图 ②锥形瓶准备——待测液 酸碱中和滴定的仪器与操作 1. 主要实验仪器 用蒸馏水洗涤，不能用待测液润洗。 洗 加入一定体积的NaOH溶液。 装 滴入几滴酸碱指示剂。 滴 12 2．酸碱指示剂及其变色范围 指示剂 变色范围(颜色与pH的关系) 酚酞 <8.2无色 8.2～10.0浅红色 >10.0红色 石蕊 <5.0红色 5.0～8.0紫色 >8.0蓝色 甲基橙 <3.1红色 3.1～4.4橙色 >4.4黄色 几种常用指示剂的变色范围 I.变色灵敏、变色范围小，变色范围尽量与滴定终点的酸碱性一致； II.强酸强碱相互滴定：甲基橙/酚酞 ； III.酸碱指示剂是有机弱酸或弱碱，不能多加。 酸碱中和滴定的仪器与操作 酸碱中和滴定的仪器与操作 酸碱中和滴定的仪器与操作 3. 中和滴定实验操作（以盐酸标准溶液滴定NaOH待测溶液） （1）准备标准液 向润洗过的酸式滴定管中加入0.1032 molL HCl溶液，赶出气泡、调节液面至“0”刻度后准确记录读数。 （2）准备待测液 向润洗过的碱式滴定管中加入待测浓度的NaOH溶液，赶出气泡、调节液面至“0”刻度后，用碱式滴定管向锥形瓶中滴入25.00 mL待测溶液，再向其中滴加2滴酚酞溶液，这时溶液呈红色。 3. 中和滴定实验操作（以盐酸标准溶液滴定NaOH待测溶液） 控制活塞 锥形瓶 内溶液颜色变化 摇动锥形瓶 边滴边振荡→滴速先快后慢→左手控制滴定管活塞，且结束前不能离开，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液变化→判定终点→读数 酸碱中和滴定的仪器与操作 （3）滴定： 16 3. 中和滴定实验操作（以盐酸标准溶液滴定NaOH待测溶液） 酸碱中和滴定的仪器与操作 （4）终点判断 当滴入半滴标准液，指示剂变色，且在半分钟内不变色，视为滴定终点。 如何滴入半滴？ 滴定接近终点时，滴定管的尖嘴接触锥形瓶内壁，用锥形瓶内壁“刮”下半滴标准液。 为什么只滴入半滴？