2024届高三化学高考备考一轮总复习——分子间作用力与物质性质

2024届高三化学高考备考一轮总复习——分子间作用力与物质性质 一、选择题 1．下列各物质熔化时，所克服的粒子间作用力完全相同的是（　　） A．Na2O2和P4 B．KOH和NaCl C．Mg和SiO2 D．金刚石和MgCl2 2．化学与生活密切相关。下列叙述正确的是 A．冰的密度比水小，是因为水分子内存在氢键 B．洁厕灵(主要成分为HCl)与84消毒液可以混用 C．镀锌铁制品的镀层破损后失去对铁制品的保护作用 D．利用紫外杀菌技术进行消毒，是为了使蛋白质变性 3．下列事实与氢键有关的是（　　） A．水加热到很高的温度都难以分解 B．分子间形成氢键能使物质的熔点和沸点升高 C．CH4、SiH4、 GeH4、 SnH4 的熔点随相对分子质量的增大而升高 D．HCl的稳定性强于HBr 4．下列有关说法错误的是（　　） A．羊毛织品水洗后变形与氢键的变化有关 B．酚醛树脂的单体是苯酚和甲醛 C．茶叶中含多种酚类物质，经常饮用可抗氧化、防衰老 D．丝绸的化学成分主要是纤维素，纤维素属于天然有机高分子化合物 5．下列说法正确的是（　　） A．HF的稳定性很强，是因为HF分子之间能形成氢键 B．水结成冰时，H—O键的键长变长，密度减小 C．含氢元素的化合物中一定有氢键 D．能与水分子形在氢键的物质易溶于水 6．最近《科学》杂志评出“十大科技突破”，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。下列关于水的说法中正确的是（　　） A．水的离子积不仅只适用于纯水，升高温度一定使水的离子积增大 B．水的电离和电解都需要电，常温下都是非自发过程 C．水中氢键的存在既增强了水分子的稳定性，也增大了水的沸点 D．加入电解质一定会破坏水的电离平衡，其中酸和碱通常都会抑制水的电离 7．下列关于O、S及其化合物结构与性质的论述错误的是（　　） A．O与S的基态原子最高能级均为p能级 B．H2S与H2O2均为极性分子 C．H2O 分子中的键角小于SO3分子中的键角 D．键能O-H>S-H，因此H2O的沸点高于H2S 8．通常情况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与NH3相似，下列对NCl3和NH3的有关叙述正确的是(　　) A．分子中N—Cl键键长与CCl4分子中C—Cl键键长相等 B．NCl3分子是非极性分子 C．NBr3比NCl3易挥发 D．在氨水中，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子，则NH3·H2O的结构式为 9．乙二胺与CuCl2可形成配离子[Cu(H2NCH2CH2NH2)2]2+(如图所示)，下列有关说法错误的是（　　） A．该配离子中心离子是Cu2+，配位数为2 B．该配离子中既有极性键又有非极性键 C．乙二胺分子中H—N—H的键角小于H—C—H的键角 D．乙二胺分子沸点高于ClCH2CH2Cl 10．冰、水和汽三者之间相关联的一些热力学数据如下： 根据图中数据判断，下列说法错误的是（　　） A．在冰中，微粒间作用力只有共价键和氢键 B．冰变汽时升华热很大，说明升华时分子间氢键全部破坏 C．冰变水时熔化热很小，说明熔化时分子间氢键破坏很少 D．根据“升华热>熔化热+蒸发热”可知，水汽()分子间作用力比水汽()分子间作用力大 11．下列叙述不正确的是（　　） A．CO2和N2分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构 B．F2、Cl2、Br2、I2的熔点依次升高，与它们的分子间作用力依次增大有关 C．HCl溶于水的过程中克服了共价键 D．CaCl2和Ca(OH)2中化学键类型完全相同 12．“冰面滑”与冰层表面的结构有关(如图)。下列有关说法错误的是（　　） A．由于氢键的存在，水分子的稳定性好，高温下也很难分解 B．第一层固态冰中，水分子间通过氢键形成空间网状结构 C．第二层“准液体”中，水分子间形成氢键的机会比固态冰中少 D．当高于一定温度时，“准液体”中的水分子与下层冰连接的氢键断裂，产生“流动性的 水分子”，使冰面变滑 二、非选择题 13．完成下列问题。 （1）已知气体溶解度(气体压强为，温度为293K，在100g水中的溶解度)数据如下表： 气体 溶解度/g 分子结构特点 乙烷 0.0062 中心原子杂化，轨道半径较大，C负电性(δ-)及H正电性(δ+)不明显 乙炔 0.117 中心原子sp杂化，轨道半径较小，C负电性(δ-)及H正电性(δ+)明显 结合上表信息，说明乙烷与乙炔气体的溶解度存在差异的原因：