7.1 燃烧和灭火 导学案 -2023-2024学年九年级化学人教版上册

第七单元燃料及其利用 课题1燃烧和灭火 1.了解化学反应需要一定的条件，通过实验探究认识燃烧的条件： 课标要求 2022年 2.理解燃烧和灭火的原理及其在生活中的应用，初步体会调控化学反应的重要意义 版课程 1.利用化学知识解释生活中的问题，使学生对化学保持强烈的好奇心和探究欲： 标准 素养目标 2.增强日常生活中防范灾害的意识，并注意采取安全措施 学业要求 能运用变量控制思想设计燃烧条件等实验探究方案 1.红磷燃烧的化学方程式为 观察到产生 2.燃烧给人类带来光明和温暖，既是人类的用友，又是人类的敌人。燃烧是的发光、发热的氧化反应。 ★知识点燃烧的条件 实验内容 实验现象（填“燃烧”或“不燃烧”） 实验分析 白磷 氧气 红磷 ①铜片上的白磷 由现象①②得出： ① ② ②铜片上的红磷 热水 ③水中的白磷 由现象①③或③④得出： 白磷 ①水中的白磷（通入氧① ③ ④ 烧杯中热水的作用是什么？ 实验评价 薄铜片的主要作用是什么？ 从环保角度分析，该实验存在什么不足？ 实验总结 燃烧的条件： 气球 实验改进 热水 热水 氧气（或空气） 白磷 红磷 白磷 ★知识点灭火的原理和方法 下面是一些灭火的实例，试分析其灭火的原因。 (①)炒菜时油锅中的油不慎着火，可用钢盖盖灭或放入较多的蔬菜： (2)堆放杂物的纸箱着火时，可用水扑灭：油领着火时需要用水喷淋降温： (③)扑灭森林火灾的有效方法之，是将大火蔓延线路前的一片树木欣掉形成循离带： 1.灭火的原理： 提示：火灭蜡烛：不是吹出的二氧化候使火焰熄灭，而是吹出的气体使烛心的温度降至着火点以下：与着火点有关的灭火不是降低着火点，而是降温 至着火点以下。 2.探究“灭火的原理” ()蜡烛在不同条件下的燃烧： 实验内容 实验现象 分析 (2)水基型灭火器： 实验内容 装置分析 实验现象 灭火原理 装置正立时，药品不接触，不发生反应。装置烦斜 倒置时，浓盐酸与碳酸钠接触，发生反应： 浓盐酸 ,产生大量的CO 碳酸钠 气体和液体快速喷出 气体，装置中压强增大，使C02气体夹带着液体从 溶液 装置中喷出，喷射在可燃物的表而以达到隔绝氧气 (或空)及降温的目的 2.灭火器简介：干粉火火器流动性好、喷射率高、不腐蚀容器，适用于一般火次：C02火火器火火时 适用于 等物的灭火：水基型灭火器能快速、高效灭火，扑灭非水溶性可燃性液体、固体材料等引起的失火。 3。火场逃生的自救措施： 提示：着火点是物质的园有属性，一般不随外界条件的改变而改变，因此不能说用降低物质的着火点的方法来灭火，只能是释低温度到物质的着火点 以下。 ★知识点易燃物和易爆物的安全知识 填写下表。 实验7-2 现象 分析和解释 金 剪去 鼓气的目的： 小 罐 料 鼓气 蜡烛的作用： 打…小孔 加盖的作用： 提示：爆炸不一定都是化学变化，如轮胎炸裂、气球爆炸等是物理变化。 1.屡炸：可燃物在 急速地燃烧，就会在短时间内 使气体体积迅速增大而引起爆炸。 2.能发生燃操的常见物质： 等。 3.了解一些与燃烧和爆炸有关的图标，见课本P133图7一13。 当心易燃物 当心爆炸物当心氧化物禁止烟火 禁止燃放鞭炮 禁止吸烟禁止放易燃物 提能训练 1。一场大火往往由一个烟头引起，烟头在火灾发生中的“罪状”是() A.使温度达到可燃物的着火点 B.提供可燃物 C.提供氧气 D,降低可燃物的着火点 2.纸比煤易点燃的原因是() A,纸比煤的接触而积大 B.纸比煤的着火点低 C.纸比煤的密度小 D.纸比煤的着火点高 3.科学用火，可以趋利避害。下列有关燃烧与灭火的说法正确的是() A.家用电器着火可直接用水浇灭 B.室内失火应立即打开门窗排除浓烟 C,关闭燃气阀门灭火的原理是隔离可燃物 D.水能灭火是因为水降低了可燃物的着火点 4.下列各组气体混合，遇明火可能会发生爆炸的是) A,氮气和氧气 B.二氧化碳和氧气 C,氢气和氮气 D.一氧化碳和空气 5.用如图所示装置探究燃烧的条件，有关该实验的说法正确的是() ①白磷 ②红磷 燃烧 不燃烧 80℃ ③白磷 热水 不燃烧 A,可燃物温度达到着火点即可燃烧 B.向热水中的白磷通入氧气，白磷会燃烧 C。热水的作用只是提供热量 D.降低红磷的着火点，红磷也会燃烧 小结 1.“烧不坏的手帕（成纸锅”：水分蒸发带走热量，使温度达不到棉戏纸）的着火点。 2。“用扇子扇煤火，越扇越旺，扇蜡烛火培一扇就灭”的原因：炉火的着火面积大，产生的热量多，用扇子扇时不能使它们的温度降到着火点以下， 相反，由于空气流通，使氧气供给更充分，越扇越赶：而扇子扇蜡烛火焰时，空气流动带走的热量会使其温度降低到石蜡的着火点以下。 3。“室内起火时，如果打开门窗，反而燃烧更旺”的原因：补充了燃烧需要的空气（或氧气），使燃烧更旺。