2024届高三化学高考备考一轮总复习训练——电解质溶液

2024届高三化学高考备考一轮总复习——电解质溶液 一、单选题 1．下列物质中能导电的是（　　） A．无水乙醇 B．氯化氢气体 C．氢氧化钠固体 D．熔融氯化钠 2．高铁酸钾()是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，在水处理过程中，高铁酸钾转化为胶体，下列说法不正确的是 A．高铁酸钾中铁元素的化合价为+6价 B．Fe元素位于周期表ds区 C．高铁酸钾属于强电解质 D．用对饮用水处理时，能起到消毒杀菌和吸附杂质的双重作用 3．下列物质属于弱电解质的是（　　） A．CaCO3 B．CH3CH2OH C．H2O D．SO2 4．下列属于电解质并能导电的物质是（　　） A．淀粉 B．KNO3溶液 C．液态氯化氢 D．熔融的Na2O 5．举重运动员在比赛前常在手上抹一种白色粉末，主要成分是。有关分类的说法中，错误的是（　　） A．非电解质 B．化合物 C．镁盐 D．碳酸盐 6．部分弱酸的电离平衡常数如下表，则下列说法错误的是（　　） 弱酸 HCOOH HClO 电离平衡常数(25℃) A．酸性： B．同浓度的离子结合的能力由强到弱的顺序为： C．碳酸钠滴入足量甲酸溶液中的反应为： D．少量通入NaClO溶液中的反应为： 7．在无色透明的酸性溶液中能大量共存的离子组是（　　） A．K+、MnO 、Na+ 、Cl- B．K+、Na+、SO 、HCO C．Na+、H+ 、NO 、SO D．Fe3+、OH-、Cl-、SO 8．已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4＝Na++H++SO 。某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，错误的是（　　） A．该温度高于25℃ B．NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离 C．由水电离出来的H+的浓度是1.0×10－10mol·L－1 D．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性 9．下列物质因发生水解而使溶液呈酸性的是（　　） A．HNO3 B．FeCl3 C．NaHSO4 D．NaCl 10．下列说法中正确的是（　　） A．溶液中离子浓度大小顺序为 B．浓度均为的①；②；③；④，：④<③<①<② C．为除去粗制晶体中的，可将晶体溶于水，先向溶液中通入，然后用调节溶液的并过滤 D．向、饱和的混合溶液中加入少量，溶液中减小 11．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　) A．pH=7的氨水和氯化铵混合溶液中：c(Cl-)>c(NH ) B．0.1mol·L−1Na2CO3溶液：c(Na+)=2c(CO )+2c(HCO )+2c(H2CO3) C．0.1mol·L−1NH4Cl溶液与0.1mol·L−1氨水等体积混合(pH>7)：c(NH3·H2O)>c(NH )>c(Cl−)>c(OH−) D．0.1mol·L−1NaHCO3溶液c(H+)+c(Na+)=c(HCO )+c(OH-) 12．某无色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42－、SO32－、CO32－、Cl－、Br－这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下： ①pH试纸检验，溶液的pH=13。 ②取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。 ③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，再加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈橙色，用分液漏斗分液。 ④向分液后的水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和HNO3溶液，有白色沉淀产生，过滤。 ⑤在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀产生。 则关于原溶液的判断中错误的是（　　） A．肯定不存在的离子是Fe3+、Cu2+、NH4+、SO42－、CO32－ B．无法确定原溶液中是否存在Cl－ C．肯定存在的离子是Na+、K+、SO32－、Br－ D．若步骤④改用BaCl2溶液和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响 二、实验探究题 13．在Na+浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子： 阳离子 K+、Ag+、Mg2+、Ba2+ 阴离子 NO3－、CO32－、SiO32－、SO42－ 取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）： 序号 实验内容 实验结果 Ⅰ 向该溶液中加入足量稀HCl 产生白色沉淀并放出0.56L气体 Ⅱ 将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量 固体质量为2.4g Ⅲ 在Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液 无明显现象 试回答下列问题： （1）实验I能确定一定不存在的阳离子是