专题2《化学反应速率与化学平衡》单元检测题2023---2024学年上学期高二苏教版（2019）化学选择性必修1

专题2《化学反应速率与化学平衡》 一、单选题 1．根据化学反应速率或平衡理论，联系生产实际，下列说法错误的是 A．供热公司为了节能减排，将煤块粉碎，让煤充分燃烧 B．啤酒瓶开启后，马上泛起大量泡沫，可用勒夏特列原理解释 C．将一氧化碳中毒者放入高压氧舱，增大氧气浓度，利用平衡移动原理缓解病情 D．使用高效催化剂是大大提高原料平衡转化率的有效方法 2．在一定温度下的恒容容器中，反应A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达平衡状态的是 A．混合气体的压强不随时间变化而变化 B．混合气体的密度不随时间变化而变化 C．气体总物质的量不随时间变化而变化 D．单位时间内生成n mol C，同时消耗2n mol B 3．在R存在下，某反应分两步进行：①，②，其能量变化与反应历程的关系如图所示。 下列说法正确的是 A．、、都小于0 B．反应①的活化能小于反应② C．反应②决定总反应的反应速率 D．R是总反应的催化剂 4．一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g) 容器 编号 温度(℃) 起始物质的量(mol) 平衡物质的量(mol) CH3OH(g) CH3OCH3(g) H2O(g) I 387 0.40 0.16 0.16 Ⅱ 387 0.80 Ⅲ 207 0.40 0.18 0.18 下列说法正确的是 A．该反应的正反应为吸热反应 B．达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小 C．容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长 D．若起始时向容器I中充入CH3OH 0.20mol、CH3OCH3 0.30mol和H2O 0.20mol，则反应将向正反应方向进行 5．下列措施或事实能用勒夏特列原理解释的是 A．在合成氨的反应中，高温、高压有利于氨的合成 B．新制的氯水在光照下颜色变浅 C．保存FeSO4溶液时需要往里加入光亮的铁钉 D．由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深 6．在容积不变的密闭容器中进行如下反应：H2O(g)+C(s) H2(g)+CO(g)  △H＞0，达到平衡后，改变下列反应条件，相关叙述正确的是 A．加入H2O(g)，平衡向正反应方向移动，体系压强减小 B．加入少量C，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 C．降低温度，平衡向正反应方向移动 D．升高温度，混合气体的密度增大 7．利用铜-铈氧化物(，Ce是活泼金属)催化氧化除去中少量CO的可能机理如图所示。下列说法正确的是 A．反应(iii)中Cu、Ce化合价均未改变 B．反应一段时间后催化剂活性下降，可能是CuO被还原成Cu所致 C．若用参与反应，一段时间后，不可能出现在铜-铈氧化物中 D．铜-铈氧化物减小了反应的反应热 8．下列关于化学平衡的说法不正确的是 A．，达到平衡时， B．恒温恒容条件下，，容器中含足量和固体，达到平衡后再充入，达到新平衡时容器内的压强不变 C．恒温恒压下，在一容积可变的容器中，达到平衡时，、、各，若此时再充入，则平衡正向移动 D．一定条件下，在密闭容器中充入等物质的量的CO和NO，发生反应 测得NO的平衡转化率与温度及压强的关系如上图所示。NO的物质的量浓度：b点＜a点 9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．将1 mol SO2和0.5 mol O2混合后充分反应，生成SO3的分子数为NA B．1 L0.5 mol/LNH4NO3溶液中含N原子的总数为NA C．0.1 mol Cl2通入足量水中，充分反应后，转移的电子数为0.1NA D．1 L0.1 mol/L的H2SO3溶液中含H+的数目为0.2NA 10．已知反应可用于合高温、高压成烯烃。下列有关该反应的说法错误的是 A．使用合适的催化剂可加快化学反应速率 B．升高温度能加快化学反应速率 C．增大的浓度能加快化学反应速率 D．密闭容器中，通入和，充分反应可生成 11．中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2：2NO+2CO⇌N2+2CO2 ΔH＜0，下列对此反应的叙述中正确的是 A．降低温度能使v(正)增大，v(逆)减小 B．增大压强能使该反应的化学平衡常数K增大 C．使用光催化剂能增大NO的转化率 D．使用光催化剂能增大活化分子的百分数 12．研究表明以为催化剂，在不同电解质溶液中可实现常温电催化合成氨，其反应历程与相对能量关系如图所示(*表示具有活性的分子)。下列说法正确的是 A．两种电解质溶液环境下的焓变不相同 B．在溶液中对的活化效果好 C．的氢化是键断裂与键形成的过程 D．在溶液环境中