2023年中考化学二轮专题训练----综合应用题

2023年中考化学二轮专题训练-综合应用题 1． 请回答下列问题。 (1)市售纯碱主要成分是碳酸钠，还可能含少量氯化钠。某化学小组对市售纯碱样品成分进行实验探究。(已知：Ag2CO3为白色沉淀) 步骤Ⅰ：取纯碱样品，加水充分溶解，滴加过量试剂X，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。 步骤Ⅱ：向步骤Ⅰ所得溶液中滴加适量试剂Y，有白色沉淀生成。 结论：该样品中含有氯化钠。 ①步骤Ⅰ中所加试剂X可选用 (选填字母之一)。 A．稀盐酸    B．稀硝酸     C．氢氧化钠溶液      D．氯化钙溶液 ②步骤II中滴加的试剂Y是 溶液(填写化学式)。 (2)已知固体混合物A可能含有、、、四种物质中的一种或多种，另有无色溶液B，其中的溶质可能是和两者之一，按下图所示进行实验探究，实验现象如图中所述(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)。    试根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题： ①气体C的化学式为 。 ②室温下，气体G水溶液的pH 7(选填“大于”、“等于”、“小于”之一)。 ③混合物A中一定含有的物质是 (写化学式)。 ④无色溶液H中，一定大量存在的阳离子是 (填离子符号)。 ⑤写出步骤Ⅳ生成红褐色沉淀K的化学方程式 。 ⑥如果要确定溶液B中的溶质，还需取少量沉淀F再进行实验，请简要说明实验操作步骤，产生的现象及结论： 。 2．从古至今，铁及其化合物一直被人类广泛应用。 （一）铁及其化合物的应用 (1)明代科学著作《天工开物》中记载： ①“其器冶铁锥，其尖使极刚利”，“铁锥”为开挖盐井的工具。所取盐井水“入于釜中煎炼顷刻结盐”，“釜”指生铁制作的铁锅。生铁属于 材料。上述描述中利用铁的 （选填序号）。 a.导热性 b.导电性 c.硬度大 ②“泥固塞其孔，然后使水转釉”是指高温下CO将红砖中的Fe2O3转化为Fe3O4而形成青砖。该转化的化学方程式为 。 (2)铁的化合物在现代更多领域发挥着重要作用。 ①碳酸亚铁（FeCO3）不溶于水，可作补血剂，服用后与胃酸反应生成 被人体吸收，促进血红蛋白的生成。 ②火星探测器发回的信息表明，火星上存在FeOOH，从而证明火星表面曾经存在过水，其理由为 。 ③活性FeOOH可除去石油开采过程中的有害气体H2S，并获得S，原理如下。 吸收中生成的另一种物质的化学式为 ，再生时发生反应的化学方程式为 。 （二）FeOOH的制备 用废铁屑（主要成分为Fe，含少量Fe2O3和FeCO3）制备FeOOH主要流程如下。 (3)酸溶时适当提高反应温度和H2SO4浓度，目的是 ，产生的气体为 。 (4)还原发生的反应为Fe2（SO4）3+Fe═3FeSO4。 沉淀发生的反应为2FeSO4+H2O2+2H2O═2FeOOH↓+2H2SO4。 沉淀时反应温度不宜太高，原因是 。 (5)沉淀时会有部分FeOOH与FeSO4反应生成Fe3O4，反应的化学方程式为 。 （三）FeOOH的含量测定 已知：FeOOH及铁的氧化物加热分解的温度如下。 称取含Fe3O4的FeOOH样品76.6g，进行热分解实验。控制不同的温度对样品加热，测得剩余固体质量随温度的变化如图所示。 (6)样品中FeOOH的含量为 %（精确到0.1%）。 (7)当加热到T4℃时，M点固体的成分是 ，对应的质量比为 。 3．工业上常采用“双碱法”除去烟气中的，工业流程示意图如下. (1)吸收塔中,用NaOH溶液吸收，化学反应方程式是 .NaOH溶液喷成雾状能充分吸收SO2的原因是 (2)氧化室中，化学反应方程式是 。 (3)已知部分原料的价格如表所示. 试剂 Ca(OH)2 NaOH 价格(元/kg) 0.36 2.90 上述工业流程中,处理相同量的，双碱法所需的原料成本比用NaOH直接吸收更低,原因是 (4)某中学化学兴趣小组为测定工厂周围的空气中的二氧化硫含量是否符合国家标准,将周围空气通入一定含量碘()2.54mg的碘水中,经测定I2与二氧化硫恰好完全反应，该反应的化学方程式是 。通过计算说明此烟气排放后周围空气中二氧化硫的浓度级别 。 [资料信息:我国空气质量标准对空气中二氧化硫的浓度级别规定如下表所示(空气中二氧化硫的浓度用单位体积的空气中所含二氧化硫的质量表示)]。 浓度级别 标准(mg·m-3) 一级 浓度≤0.15 二级 0.15<浓度≤0.50 三级 0.50<浓度≤0.70 4．金属制品在日常生活、工农业生产和科学研究方面应用广泛。 （1）①铜质的器皿长