第2章《海洋中的卤素资源》单元检测题2023--2024学年高一上学期化学沪科版（2020）必修第一册

第2章《海洋中的卤素资源》 一、单选题 1．下列化学反应，相应的离子方程式一定正确的是 A．向溶液中加入少量溶液： B．溶液与一定量氯气反应，转移电子数为6.02×1023时： C．将2.24L(标准状况)CO2通入500mL 0.3 mol·L-1溶液中： D．向溶液通入少量SO2： 2．下列有关物质应用的说法正确的是 A．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的 B．MgCl2是强电解质，电解氯化镁溶液可以制得镁 C．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气 D．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂 3．下列反应的离子方程式正确的是 A．二氧化锰和浓盐酸制取氯气：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O B．碳酸钠溶液用作洗涤剂的原理：CO32-+2H2OH2CO3+2OH- C．用氯化铁溶液与铜反应制作印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ D．氯化铝溶液与氨水制取氢氧化铝：Al3++ 3OH-==Al(OH)3↓ 4．能正确表示下列反应的离子方程式为 A．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+ B．碳酸镁与稀盐酸反应：+2H+=CO2↑+H2O C．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ D．澄清石灰水与过量NaHCO3溶液反应：2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+ 5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．强碱性溶液中：NH、Cl-、Ba2+、Na+ B．新制饱和氯水中：K+、Ag+、CO、SO C．澄清透明的溶液中：MnO、NO、SO、K+ D．饱和纯碱溶液中：Na+、H+、ClO-、SO 6．下列离子方程式书写正确的是 A．氯化铁溶液蚀刻铜板： B．铁粉与稀硫酸反应： C．氯化亚铁溶液中通入氯气： D．氯化镁溶液与氨水反应： 7．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．溶液中加入足量NaOH溶液： B．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水：2+Ca2++2OH- = CaCO3↓＋+2H2O C．向FeI2溶液中加入通入过量的Cl2溶液：Cl2 + 2I- = 2Cl- + I2 D．过量和稀的反应： 8．下列离子方程式书写正确的是。 A．铝粉投入NaOH溶液中： B．溶液中加入足量氨水： C．往溶液中加入铜粉： D．溶液与反应： 9．下列所示物质的制备方法正确的是 A．实验室从海带中制取单质碘：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取→蒸馏 B．从海水中提取溴：浓缩海水溴水含(g)空气HBr(aq)(g)→(l) C．从海水中提金属镁：浓缩海水(aq)Mg D．以铝土矿为原料制备金属铝：(aq)(s)Al 10．分类是一种重要的方法，下列有关物质的分类说法正确的是 A．NO是非金属氧化物，也是酸性氧化物 B．Na2O、Al2O3是金属氧化物，也是碱性氧化物 C．漂白粉、漂粉精、84消毒液都是混合物 D．稀硫酸、石墨、熔融CaO均能导电，属于电解质 11．工业上用粗盐(含Ca2+、Mg2+、等杂质)为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH4Cl，工艺流程如下图所示。下列有关说法正确的是 A．对粗盐溶液除杂可依次加入BaCl2、NaOH、Na2CO3，再加入盐酸调节溶液的酸碱性 B．饱和食盐水中先通入的气体为CO2，再通入的气体为NH3 C．NaHCO3晶体加热需要：蒸发皿、玻璃棒、三脚架、酒精灯 D．工艺流程中循环使用的物质有NH3和CO2 12．海水化学资源的开发利用具有非常广阔的前景，从海水中可制取含钠、溴等元素的化工产品。以精盐、氨气、二氧化碳为原料制取的碳酸钠是一种重要的无机化工原料，广泛用于生活洗涤、酸类中和以及食品加工等。开发利用海水化学资源的部分过程如图所示。 下列关于开发利用海水化学资源部分过程的说法正确的是 A．①的操作是先通入足量的NH3 B．SO2的水溶液能导电，所以SO2属于电解质 C．鉴别NaHCO3和Na2CO3溶液可以用澄清石灰水 D．粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO等杂质离子，加入除杂试剂的顺序依次是Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液 二、填空题 13．某兴趣小组同学在学习了电解质溶液的性质后展开了如下探究活动。 向装有不同溶液的A、B试管中各分别滴加一定量稀硫酸，待充分反应后，先将B试管中所有物质倒入空烧杯C中，再将A试管中所得溶液慢慢滴加到C烧杯中。烧杯C内固体质量随A试管中加入液体体积变化如图D所示。完成下列填空： (1)B试管中发生反应的离子方程式为 。B试管中反应后所得溶液中大量存在的溶质微粒是 (填微粒符号)。 (2)将C烧杯中沉淀过滤，向滤渣中加入过量稀硝酸，观察到 实验现象，进而证明滤渣为混