4.1.1 醇的性质与重要应用 课件 2023-2024学年高二化学苏教版（2019）选择性必修3

烃的衍生物 选修三 醇 第1课时　 在日常生活中，我们看到有些人喝酒后，会产生脸部变红、呕吐、昏迷等醉酒症状；有些人喝了一定量的酒，却并不会出现上述症状。这是什么原因造成的呢? 新课导入 一、醇和酚 醇：羟基与饱和碳原子相连的化合物 酚：羟基与苯环直接相连而形成的化合物 一、醇和酚 虽然醇和酚的官能团均为羟基，但两者在性质上存在着较多差别。 乙二醇作汽车防冻液 甲醇用作汽车的燃料 退热药中的对乙酰氨基酚 茶叶中的茶多酚类 芝麻油中的芝麻酚 丙三醇用于配制化妆品 二、醇的概念分类 甲醇（CH3OH）是无色、具有挥发性的液体，易溶于水，沸点为65℃。 甲醇有毒，误服会损伤视神经，甚至致人死亡。甲醇广泛应用于化工生产，也可作为车用燃料。 乙二醇和丙三醇都是无色、黏稠的液体，都易溶于水和乙醇，是重要的化工原料。 概念：羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物 官能团：羟基 —OH 官能团决定性质！ 三、醇的命名 CH2—CH—CH—CH3 CH3 OH 3 - 甲基 -2-丁醇 4 3 2 1 选主链：含—OH的最长碳链，按主链所含碳原子数称为“某醇”； 编序号：从离羟基最近的一端的碳原子依次编号； 写名称：命名时，羟基的位次号写在“某醇”的前面，用汉字数字标出羟基个数， 其他取代基的名称和位次号写在母体名称的前面。 四、醇的物理性质 根据表格信息，推断醇的物理性质有怎样的递变性。 名称 结构简式 相对分子质量(含羟基数) 沸点/℃ 甲醇 CH3OH 32(1) 65 乙烷 CH3CH3 30(0) -89 乙烯 CH2=CH2 28(0) -102 乙醇 CH3CH2OH 46(1) 78 丙烷 CH3CH2CH3 44(0) -42 丙烯 CH2=CHCH3 42(0) -48 1-丙醇 CH3CH2CH2OH 60(1) 97 乙二醇 CH2OHCH2OH 62(2) 197 丙三醇 CH2OHCHOHCH2OH 92(3) 290 四、醇的物理性质 状态：常温常压下，碳原子数为1～3的饱和一元醇为液体； 碳原子数为4～11的饱和一元醇为油状液体； 碳原子数更多的高级饱和一元醇为固体。 沸点：①直链饱和一元醇的沸点随分子中碳原子数的增加而升高； ②碳原子数相同的醇，含羟基越多，沸点越高； ③醇分子间存在氢键，所以相对分子质量相近的醇和烷/烯烃相比， 醇的沸点远远高于烷/烯烃的沸点。 四、醇的物理性质 状态：甲醇、乙醇、丙醇、乙二醇、丙三醇等低级脂肪醇可与水以任意比例互溶， 饱和一元醇的溶解度随分子中碳原子数的增加而减小。 状态：一元脂肪醇的密度一般都比水的小，且随碳原子数的增多，密度一般逐渐 增大。 六、乙醇的化学性质 醇的化学性质主要由羟基官能团所决定。在醇分子中，由于氧原子吸引电子的能力比氢原子和碳原子的强，使O—H和C—O的电子都向氧原子偏移。因此，醇在发生反应时，O—H容易断裂，使羟基中的氢原子被取代，同样，C—O也易断裂，使羟基被取代或脱去，从而发生取代反应或消去反应。 乙醇与金属钠反应 六、乙醇的化学性质 醇与浓的氢卤酸（HCl、HBr、HI）发生反应时，分子中的碳氧键发生断裂，羟基被卤素原子取代，生成相应的卤代烃和水。 1、取代反应 试管I中液体由无色变为黄色； 试管II中收集到油状液体。 CH3CH2OH + HBr △ CH3CH2Br + H2O 取代反应 工业上常用该反应制取卤代烃！ 实验现象： R—OH + H—Br △ R—Br + H2O 反应机理： HBr后续生成 不直接加入 实验中用80%硫酸而不用98%硫酸，因为浓度过高的硫酸具有强氧化性，而HBr有还原性，会发生副反应生成溴单质。 长导管起冷凝作用。 六、乙醇的化学性质 在酸做催化剂及加热的条件下，醇可以发生分子间脱水的取代反应，生成醚和水。 1、取代反应 乙醚是无色、易挥发液体，有特殊气味，可用作麻醉剂和有机溶剂。 醚：由两个烃基通过一个氧原子连接起来的化合物。 醚的结构可用R—O—R'来表示，R和R'都是烃基，可以相同，也可以不同。 醚的官能团： 六、乙醇的化学性质 实验 在圆底烧瓶中加入乙醇和液硫酸(体积比约为1:3)的混合液20 mL，放入几片碎瓷片，以避免混合液在受热时暴沸。 加热混合液，使液体温度迅速升到170℃， 将生成的气体先通入氢氧化钠溶液除去杂质，再通入酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液中，观察实验现象。 乙醇的消去反应 六、乙醇的化学性质 实验 实验现象：酸性高锰酸钾溶液退的，溴的四氯化碳溶液褪