第1章 第2节 第1课时 电解质的电离（教师用书Word）-【状元桥·优质课堂】2023-2024学年新教材高中化学必修第一册（人教版 2019）

第二节　离子反应

第1课时　电解质的电离

[学习目标]

1．能从宏观与微观相结合的角度辨识物质，理解电解质、非电解质的概念。(宏观辨识与微观探析)　

2．认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。建立书写电离方程式的认知模型；认识电解质导电的微观本质。(证据推理与模型认知)

　电解质

1．导电性

【实验目的】探究干燥的NaCl固体、干燥的KNO3固体、蒸馏水、NaCl溶液、KNO3溶液的导电性。

【实验操作】将图中装置中的样品依次更换为NaCl固体、KNO3固体、蒸馏水、NaCl溶液、KNO3溶液。

【实验现象及结论】

注意：严格地说，蒸馏水也能导电，只是导电能力非常弱，看不到灯泡发光。

2．概念

(1)电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。酸、碱、盐都是电解质，蒸馏水也是电解质。

(2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如乙醇、蔗糖等。

　电解质的电离

1．导电的条件及成因

干燥的固体电解质不导电，电解质的水溶液(或熔化而成的液体)能够导电，说明水溶液(或液体)中，存在着自由移动的、带电荷的粒子。

如：干燥的NaCl 固体不导电，当将NaCl 固体加入水中时，在水分子的作用下，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子；当氯化钠固体受热熔化时，高温克服离子间的相互作用，产生了能够自由移动的Na＋和Cl－。

2．电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动离子的过程。

3．表示方法——电离方程式

4．从电离的角度认识酸、碱、盐

判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。

(1)铁丝、NaCl溶液和盐酸都能导电，所以三者都是电解质。(　×　)

(2)硫酸钡水溶液几乎不导电，故硫酸钡是非电解质。(　×　)

(3)NaCl 晶体不能导电，是由于其中不含离子。(　×　)

(4)电解质发生电离，需要通电后才能进行。(　×　)

(5)电解质是自身可电离出离子的化合物。(　√　)

(6)单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。(　√　)

(7)纯水的导电性很差，但水是电解质。(　√　)

(8)电解质是化合物，电解质溶液是混合物。(　√　)

(1)电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等因离子不能自由移动而不导电；导电的物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。

(2)金属导电属于物理变化，电解质溶液导电属于化学变化。

(3)某化合物是否是电解质与溶解性无关，如蔗糖能溶于水，但蔗糖是非电解质；难溶于水的盐，如BaSO4、CaCO3是电解质。

(4)电解质溶于水时是由于水分子的作用而电离，熔融状态下是由于热能破坏化学键而电离，都不是因通电而电离。

　电解质和非电解质的比较与判断

 

1．在水中能导电的化合物一定是电解质吗？

不一定，有些化合物溶于水能够导电，是由于其与水反应生成了电解质，并不是其自身电离导电。如CO2与水反应生成的H2CO3是电解质，其水溶液能导电。

 

1．电解质和非电解质的比较