第1章 第2节 第2课时 离子反应（教师用书Word）-【状元桥·优质课堂】2023-2024学年新教材高中化学必修第一册（人教版 2019）

第2课时　离子反应

[学习目标]

1．认识化学变化的本质是有新物质生成，通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。(科学探究与创新意识)　

2．通过分析、推理等方法认识离子反应的实质，掌握离子方程式的书写方法及正误判断，初步掌握离子共存的判断方法。(宏观辨识与微观探析)　

3．结合生活实际了解离子反应的应用。(科学态度与社会责任)

　离子反应

1．实验探究

2．概念：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。

3．离子反应的表示方法——离子方程式

(1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。

(2)书写步骤

(3)意义

①表示反应的实质。强酸和强碱发生中和反应生成可溶性盐和水的离子方程式，可以表示为OH－＋H＋===H2O。

②表示所有同一类型的反应，如Ag＋＋Cl－===AgCl↓可以表示AgNO3溶液与盐酸或可溶氯化物的反应。

　离子反应发生的条件

离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。

1．实验探究

2．离子反应发生的条件

(1)从微观角度看，复分解反应的实质是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。

(2)复分解离子反应发生的条件

判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。

(1)CuSO4溶液与BaCl2溶液反应，实质上是SO和Ba2＋反应生成BaSO4

的反应。(　√　)

(2)离子反应H＋＋OH－===H2O能表示所有的中和反应。(　×　)

(3)离子反应中参加反应的全是离子。(　×　)

(4)AgNO3溶液与NaCl溶液反应和AgNO3溶液与盐酸反应都可用Ag＋＋Cl－===AgCl↓来表示。(　√　)

(1)H＋＋OH－===H2O只能表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的中和反应。

(2)在反应中有离子参加或生成的反应是离子反应。

　离子方程式的书写与正误判断

1．人体中胃酸对消化食物起着重要作用，其主要成分是HCl。复方氢氧化铝片可减缓胃酸过多引起的不适症状。氢氧化铝难溶于水，与胃酸反应生成可溶性铝盐和水，试写出该反应的离子方程式。

Al(OH)3 ＋ 3H＋===Al3＋＋3H2O

1．离子方程式中的“拆”与“不拆”

(1)能拆写成离子的物质

拆Error!

(2)不能拆写成离子的物质

不拆Error!

(3)特殊物质的拆与不拆

①在溶液中的NaHSO4应拆写成Na＋、H＋和SO的形式，NaHCO3应拆写成Na＋和HCO的形式。

②对微溶物，如Ca(OH)2，如果是反应物且为澄清石灰水，应拆成Ca2＋和OH－的形式，如果是生成物或是石灰乳等，则保留化学式Ca(OH)2。

2．离子方程式的正误判断