1.1.2 分散系及其分类 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第2课时 分散系及其分类 第一章 物质及其变化 第一节 物质的分类及转化 学习目标 1. 了解分散系的分类； 2.熟知溶液、浊液、胶体3种分散系的本质区别，认识胶体是一种常见的分散系； 3.了解胶体的性质及其应用，会鉴别胶体和溶液。 本节重难点 1.溶液、浊液、胶体3种分散系的本质区别； 2.胶体的性质、分类和应用。 知识回顾 物质 混合物 纯净物 单质 金属单质 非金属单质 化合物 有机化合物 无机化合物 氧化物 酸 碱 盐 … 新课导入 我们在初中学过的溶液、乳浊液和悬浊液都是混合物。 这些混合物都是由一种物质分散到另一种物质中形成的混合物。 硫酸铜溶液 溶液中形成的氢氧化铜沉淀 你知道这些现象产生的原理吗？ 丁达尔效应 新课导入 1.概念：一种（或多种）物质以粒子形式分散到另一种（或多种）物质里所形成的混合物叫分散系。前者属于被分散的物质叫分散质，后者起容纳分散质的作用叫分散剂。 2.分类 (1)以分散质和分散剂的状态为分类标准，共分为____种分散系： 9 固 固 液 液 气 气 分散质 分散剂 一、分散系 分散质 分散剂 实例 气 气   液 气   固 气   气 液   液 液   固 液   气 固   液 固   固 固   空气 雾 烟 碳酸汽水，盐酸 乙醇溶液 CuSO4溶液，碘酒 泡沫塑料 珍珠 有色玻璃 分散系(分散剂是液体) 溶液(＜1 nm) 胶体(介于1～100 nm) 浊液(＞100nm) (2)以分散质粒子直径大小为分类标准 ①溶液：分散质粒子小于1 nm。 ②胶体：分散质粒子介于1 nm ～100 nm之间。 ③浊液：分散质粒子大于100 nm。 1 nm 100 nm 溶液 胶体 浊液 分散系 浊液 溶液 胶体 分散质粒子大小 主要特征 举例 >100 nm <1 nm 1~100 nm 不稳定，不均一 稳定，均一 介稳性，均一 泥浆水 NaCl溶液 豆浆 胶体定义：分散质粒子直径在1 nm~100 nm之间的分散系。 本质特征 3种分散系的对比 1.胶体的分类 按照分散剂的不同 胶体 气溶胶：以气体作为分散剂的分散体系 液溶胶：以液体作为分散剂的分散体系 固溶胶：以固体作为分散剂的分散体系 云、雾 氢氧化铁胶体、氢氧化铝胶体 有色玻璃 二、胶体 2.制备Fe(OH)3胶体 实验1-1（课本P8） 将烧杯中的 加热至 ，向沸水中逐滴加入5-6滴 ，继续煮至溶液呈 ，停止加热，即制得红褐色的Fe(OH)3胶体。 蒸馏水 沸腾 FeCl3饱和溶液 红褐色 3 胶体）+3HCl 由于胶体粒子对光线的散射而形成光亮的通路的现象称为丁达尔效应。 —区分胶体与溶液的一种物理方法 3.丁达尔效应 可见光 照射胶体 胶粒 使可见光散射 形成光亮的“通路” 原因： 三、胶体的应用 1.净水剂明矾[KAl(SO4)2·12H₂O]：明矾溶于水后，水解形成胶体，胶体的吸附能力很强，可以吸附体系中的不溶性杂质微粒并使其沉降下来。 2.河流入海处易形成三角洲：河水是溶液、浊液、胶体的复杂混合体系，其中的胶体在入海口处接触到海水中的大量电解质发生聚沉，从而形成三角洲。 3.豆浆里加石膏制成豆腐：豆浆是胶体，加入石膏（电解质）后，发生聚沉，形成豆腐。 4.不同品牌墨水不能混用：墨水都是胶体，不同墨水的胶体粒子可能带电情況不同，混用可能发生聚沉。 …… 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质粒子直径 <1 nm 1 nm~100 nm >100 nm 性 质 外观 均一，透明 均一，有的透明 不均一，不透明 稳定性 稳定 较稳定（介稳） 不稳定 能否透过滤纸 能 能 不能 能否透过半透膜 能 不能 不能 实例 蔗糖溶液 淀粉溶液 泥水混合物 课堂小结 随堂练习 1.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是 ( ) A.是否是大量分子或离子的集合体 B.是否能通过滤纸 C.分散质粒子的直径大小不同 D.是否均一、透明、稳定 C 16 2.下列有关说法正确的是 ( ) A.氯化钠溶液均一、稳定，不是分散系 B .“冰水共存物”是一种分散系 C .分散系有的是纯净物，有的是混合物 D .分散系都是混合物，按分散质或分散剂所处的状态，分散系有9种组合方式 D 随堂练习 3.下列物质中，不能产生丁达尔效应的分散系是（ ） ①烟雾 ②溴水 ③蒸馏水 ④沸水中加几滴饱和溶液 ⑤淀粉溶液 ⑥有色玻璃 ⑦鸡蛋清溶液 ⑧乙醇水溶液 A.②⑧ B.②③⑧ C.②③⑤⑥⑦ D.⑤④⑥