1.2.3 基于离子反应再认识复分解反应-【教学新思维】2023-2024学年高一化学同步讲透教材优选课件（人教版2019必修第一册）

生活中没有可怕的东西，只有应去了解的东西。 ——居里夫人 物质的水溶性 其余的碱基本都不溶于水。例：Mg(OH)2：白色沉淀、Fe(OH)3：红褐色沉淀、Al(OH)3：白色沉淀、Cu(OH)2：蓝色沉淀 盐酸盐(Cl-)：AgCl(白色沉淀)，其余基本都可溶于水 硫酸盐(SO42-)：BaSO4(白色沉淀)，其余基本都可溶于水 硝酸盐(NO3-)：全部可以溶于水 弱酸盐：除了阳离子为Na＋、K＋、NH4＋的弱酸盐可以溶于水外，其余的基本都不溶于水 碱 可溶：强碱【NaOH、KOH、Ba(OH)2 、Ca(OH)2 】；弱碱(NH3•H2O) 盐 常见弱电解质 弱酸：CH3COOH、HClO 弱碱：NH3.H2O 水 观察﹒ 讨论 请写出反应的离子方程式。 牛刀小试 牛刀小试 1. 离子方程式中，“拆”和“删”说明什么？ 2. 为什么可溶于水的强电解质可拆，而难溶物、弱电解质、气体等物质仍用化学式表示？ 联想与质疑 让我们动动手 写出下列反应的离子方程式： 1. 稀硫酸与氢氧化钠溶液 2. 稀硫酸与氨水 4. 醋酸与氢氧化钾溶液 3. 稀硫酸与氢氧化铜固体 溶液中的离子反应 基于离子反应再认识复分解反应 亮亮图文旗舰店https://liangliangtuwen.tmall.com 8 学 习 目 标 ① ② ③ 从离子间生成的微粒，理解离子反应发生的条件。 知道离子方程式表示的意义。 能将离子方程式改写为化学方程式。 ④ ⑤ 能判断给定反应离子方程式的正误。 离子方程式的两类型：复分解反应和置换反应。 学习任务一 复分解反应发生的条件 10 1．稀硫酸与氯化钡溶液 2．稀硫酸与纯碱溶液 3．稀盐酸与氢氧化钡溶液 思考﹒ 讨论 请判断以上反应为何能发生？ 分析以上三个反应，你对复分解反应有了哪些新的认识？ H2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl 思考﹒ 讨论 形式上 是化合物相互交换成分 实质上 是自由移动离子相互作用生成了新的微粒 沉淀、气体、弱电解质如水 1．稀硫酸与氯化钡溶液 2．稀硫酸与纯碱溶液 3．稀盐酸与氢氧化钡溶液 思考﹒ 讨论 你能解释复分解反应发生的条件吗？ 溶液中某些离子之间发生反应 ——生成了 新的微粒 沉淀 气体 弱电解质如水 你认为硫酸钠溶液与氯化钾溶液能否发生反应？ 复分解反应条件 1 生成沉淀 1 三条件 Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓ 2 生成气体 CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑ 3 生成弱电解质 H＋＋OH－＝H2O 三条件中，只要具备其中之一即可。 反应物 反应前离子 反应后离子 离子方程式 CaCl2＋Na2CO3 CuCl2＋NaOH HCl＋Na2CO3 HNO3＋K2CO3 思考﹒ 运用 反应物 反应前离子 反应后离子 离子方程式 KOH＋H2SO4 Ba(OH)2＋HCl NaNO3＋KCl Na2SO4＋HCl 思考﹒ 运用 Na+ K+ NO3 Cl- Na+ K+ NO3 Cl- 学习任务二 不同的反应可用同一离子方程式表示，这是为什么？ 17 请写出AgNO3溶液分别与下列溶液反应的离子方程式： NaCl、KCl 、BaCl2、NH4Cl、HCl 看谁做得既准又快 揭示反应的实质 是何种微粒间的反应 离子方程式意义 2 不仅表示某个具体反应，还表示同一类型的离子反应 01 01 请你说说离子方程式“H＋＋OH－＝H2O”的意义。 请写出能实现反应“H＋＋OH－＝H2O”的化学方程式。 考考你的智慧 特别提醒 并非所有的离子方程式，都能改写为多个化学方程式。 SO3＋H2O＝2H＋＋SO42－ SO3＋H2O＝H2SO4 请写出稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式。 感受﹒ 理解 磁力搅拌器 电导率传感器 Ba(OH)2溶液 稀硫酸 实验探究 1. 滴定前氢氧化钡溶液中存在什么离子？ 2. 滴定前稀硫酸中存在什么离子？ 3. 随硫酸加入，导电性怎样变化？此变化说明溶液中什么离子发生了什么变化？ 4. 你认为硫酸和氢氧化钡反应是哪些微粒间的作用而发生的？ 问题探究 1. 滴定前氢氧化钡溶液中存在什么离子？ Ba(OH)2 ＝ Ba2＋＋2OH－ 2. 滴定前稀硫酸中存在什么离子？ H2SO4＝2H＋＋SO42－ 问题探究 3. 随硫酸加入，导电性怎样变化？