1.2.1 电解质的电离——电解质及其强弱-【教学新思维】2023-2024学年高一化学同步讲透教材优选课件（人教版2019必修第一册）

如果可恨的挫折使你尝到苦果，朋友，奋起必将让你尝到人生的欢乐。如果惧怕前面跌宕的山岩，生命就永远只能是死水一潭。瀑布跨过险峻陡壁时，才显得格外雄伟壮观。 有了成绩马上忘掉，这样才不会自寻烦恼；有了错误要时刻记住，这样才不会重蹈覆辙；有了机遇要马上抓住，这样才不会失去机会；有了困难要寻找对策，这样才能迎刃而解。 1 生活中的化学 金莲清热泡腾片 电解质的电离 电解质及其强弱 亮亮图文旗舰店https://liangliangtuwen.tmall.com 5 电解质与非电解质 现象 本质 溶于水或熔融时，自身能否电离 学习目标 化合物的一种分类方法 电离与电离方程式 电离 电离方程式 发生的条件：溶于水或熔融，不需通电 能书写会判断 水或熔融下，能否导电 强电解质和弱电解质 强电解质 水溶液中，全部电离 弱电解质 水溶液中，部分电离 6 不用湿手去操作电器 查阅资料，这主要是因为人皮肤中汗液有盐分(主要成分是NaCl)，这样湿手就成了导电体，此时去摸开关是十分危险的。 哪些物质能导电？ 化学趣史 电解质 电解前未分解的物质叫做电解质 离子是在电流作用下产生的 01 PART ONE 物质的导电性与电解质 9 铜在日常生活中可以用作导线，原因是什么？ 通常情况下金属内部电子的运动是不固定的，但在外加电场的作用下会定向移动形成电流。 问题探究 氯化钠固体是由什么微粒构成的？ 它能导电吗？ 氯化钠晶体 交流讨论 灯泡不亮 NaCl 关闭电键 实验探究 ＋ － ＋ － ＋ － ＋ － ＋ － ＋ － ＋ － ＋ － ＋ － ＋ － ＋ － ＋ － ＋ － ＋ － ＋ － Cl- Na+ 与电源正极相连的电极 与电源负极相连的电极 NaCl固体中Na+和Cl-按一定规则紧密地排列着，这些离子不能自由移动，因而干燥的NaCl固体不导电。 H2O 关闭电键 灯泡不亮 灯泡不亮 NaCl 关闭电键 向氯化钠固体中加水 食盐水 关闭电键 灯泡明亮 实验探究 试从微粒变化的角度，解释导电原因。 NaCl固体不导电而加水则导电，水扮演了什么角度? 资料在线 水分子的结构 － ＋ ＋ 当将NaCl固体加人水中时，在水分子的作用下，Na+和Cl-脱离NaCl固体的表面，进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子。 将NaCl固体加入水中 水分子与NaCl固体作用 NaCl固体溶解并形成水合离子 感受﹒ 理解 要想使紧密排列的Na＋和Cl－能够自由移动，还有什么方法能克服两种离子间的静电作用？ 实验探究 ＋ － ＋ － ＋ － ＋ － ＋ － ＋ － ＋ － ＋ － ＋ － ＋ － ＋ － ＋ － ＋ － ＋ － ＋ － Cl- Na+ NaCl晶体 熔融NaCl 加热熔融 深化理解 感受﹒ 理解 ＋ － ＋ － ＋ － Cl- Na+ 与电源正极相连的电极 与电源负极相连的电极 当NaCl固体受热熔化时，离子的运动随温度升高而加快，克服了离子间的相互作用，产生了能够自由移动的Na＋和CI－，因而NaCl在熔融状态时也能导电。 无自由移动离子 有自由移动离子 有自由移动离子 从导电性角度，如何将化合物进行分类？ 1.1 电解质 电解质与非电解质 1 A 定义 在水溶液中 或 熔融状态下 能导电的 条件 现象 类别 B 类别 CH3COOH、H2CO3 02 01 必须是化合物 能导电的物质不一定是电解质，如铜、NaCl溶液 导电条件 水溶液或熔融液 电解质不一定能导电，如固体NaCl 特别提醒 资料在线 构成物质的微粒除原子、离子外，还有分子。 由分子构成的物质，溶于水是否导电？ 问题解决 从物质导电角度，你能否将其进行分类？ 观察与思考 1.2 非电解质 电解质和非电解质 1 A 定义 在水溶液中 和 熔融状态下 不导电的 条件 现象 类别 B 类别 某些氧化物：CO2 SO2 某些氢化物：CH4 NH3 多数有机物：CH3CH2OH 蔗糖 电解质溶液或熔融电解质导电的原理 有自由移动的阴阳离子 概念辨析 1. Cu能导电，所以Cu是电解质 × 单质既不是电解质，也不是非电解质 2. NaCl溶液导电，所以NaCl溶液是电解质 × NaCl溶液，是混合物，不是电解质 3. 固体NaCl不导电，但NaCl是电解质 感受﹒ 理解 概念辨析 1. 能导电的物质一定是电解质吗？ 不一定。 如Cu不是电解质，Cu为单质；NaCl溶液是混合物不是电解质。 2. 电解质一定导电吗？