内容正文:
海水中的重要元素——钠和氯
第二章
第一节 钠及其化合物
第1课时 钠及其氧化物
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化学 必修 第一册
课前 教材预案
课堂 深度拓展
课末 随堂演练
课时作业(六)
课前 教材预案
知识点1 钠的存在及物理性质
化合物
化合物
Na2CO3
Na2SO4
银白
金属
很软
较低
石蜡油或煤油
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化学 必修 第一册
知识点2 钠的化学性质
光亮
变暗
黄色
淡黄色
过氧化钠(Na2O2)
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小
放热
低
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2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
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化学 必修 第一册
知识点3 氧化钠和过氧化钠
白色
固体
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淡黄色
产生大量
气泡
复燃
发热
碱
NaOH和O2
2Na2O2+2H2O===
4NaOH+O2↑
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2Na2O2+2CO2===
2Na2CO3+O2
-2、-1
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×
×
×
√
√
√
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课堂 深度拓展
探究点1 钠的主要性质
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探究点2 氧化钠和过氧化钠的性质
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课末 随堂演练
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课时作业(六)
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化学 必修 第一册
制 作 者:状元桥
适用对象:高中学生
制作软件:Powerpoint2010、
Photoshop cs3
运行环境:WindowsXP以上操作系统
[学习目标]
1.熟悉钠的存在形态、物理性质,能从钠的原子结构分析钠的化学性质。(宏观辨识与微观探析)
2.通过实验探究钠与氧气、水的反应,能正确描述实验现象、书写化学方程式。(科学探究与创新意识)
3.结合碱性氧化物的通性,预测氧化钠的性质,类比过氧化钠的性质与应用。(证据推理与模型认知)
1.存在:钠元素在自然界中都以_________的形式存在,如____________、____________和____________等。
2.钠的物理性质
钠是一种______色、有______光泽、质地______、熔点______、常温下为固态的金属,在实验室中,通常保存在__________________中。
1.钠与氧气的反应
实验步骤
实验现象
新切开的钠表面eq \x(\s\up1(10))______,在空气中很快eq \x(\s\up1(11))______
钠受热先熔化,然后与氧气剧烈反应,发出eq \x(\s\up1(12))________火焰。生成一种eq \x(\s\up1(13))_________固体,这种淡黄色的固体是eq \x(\s\up1(14))___________________
实验步骤
反应
4Na+O2===2Na2O
(室温)
________________________(加热)
结论
钠是非常活泼的金属,与O2反应,条件不同时,现象不同,产物也不同
2Na+O2Na2O2
2.钠与水的反应
现象
原因
钠浮在水面上—
钠的密度比水的密度___
钠熔成闪亮的小球—
钠与水反应______,钠的熔点___
钠在水面上迅速游动—
反应产生的气体推动钠球在水面上游动
发出“嘶嘶”的响声,且钠很快消失—
钠与水发生剧烈反应
现象
原因