1.3 常见的酸-2023-2024学年九年级科学上册讲练测（浙教版）

1.3 常见的酸 学习目录 目录 模块一 知识网络 1 模块二 知识掌握 2 知识点一、盐酸HCl 2 知识点二、硫酸H2SO4 4 知识点三、酸的共性(通性) 6 知识点四、三种阴离子的检验 6 知识点五、硝酸HNO3 8 【巩固提高】 8 知识重点 模块一 知识网络 模块二 知识掌握 酸：是在水中电离时，生成的阳离子全部是（H+）这一种粒子的化合物 知识点一、盐酸HCl A. 重要的物理性质 1. 纯净盐酸是无色液体（工业盐酸由于混有Fe3+而呈黄色），有刺激性气味，有酸味。 2. 易挥发，浓盐酸在空气中形成 （原因是：浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气接触，形成的盐酸的小液滴）。 B. 化学性质 1. 能使酸碱指示剂变色 2. 盐酸和碱反应 活动：在氢氧化钠中滴加石蕊，再滴加盐酸，观察颜色变化 现象：无色→蓝色→紫色（→红色） 3. 归纳： 盐酸和盐反应 活动：鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中，将燃着的木条伸入试管中 现象：蛋壳表面产生气泡，燃着的木条伸入后会熄灭 归纳： 注：如果把产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水会变浑浊，这也是 即CO32-的检验：加盐酸，能产生使 变浑浊的气体（ ） 4. 盐酸和金属氧化物反应 活动：在生锈的铁钉中滴加盐酸，微热，观察颜色变化 现象：铁锈消失，溶液变成黄色 活动：在氧化铜中滴加盐酸，观察现象 现象：黑色粉末消失，溶液变蓝色 5. 归纳： 盐酸和金属反应 归纳： [例题1] （2023•鹿城区模拟）向装有一定量的氢氧化钠溶液的试管中逐渐滴加入稀盐酸溶液至过量，下图能正确反应溶质质量的是（　　） A． B． C． D． [例题2] （2023•吴兴区校级一模）盐酸是实验室的重要物质，能与许多物质反应。如图有关描述不正确的是（　　） A．X可能是H2O B．Y可能是硝酸钡 C．若W呈无色，指示剂可能是酚酞 D．碱可以是可溶性碱，也可以是难溶性碱 [例题3] （2023•余杭区二模）把少量稀盐酸加入到盛有X物质的试管中，产生一种气体，这种气体可使澄清石灰水变浑浊。X最可能是（　　） A．氯化钠 B．镁 C．碳酸钙 D．铜 [例题4] （2022秋•萧山区期中）构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是关于盐酸化学性质的知识网络图：“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质。若A、B、C分别属于不同类别的化合物，则A、B、C可能是（　　） A．CO2、Ba（OH）2、CuSO4 B．Mg（OH）2、HNO3、K2CO3 C．KOH、FeCl3、CaCO3 D．NaOH、BaCl2、H2SO4 [例题5] （2022秋•余杭区校级期中）白蚁能分泌蚁酸，其化学性质与盐酸相似．据此推断，下列最不容易被蚁酸腐蚀的是（　　） A．镀锌水管 B．大理石地板 C．铝合金门窗 D．铜制饰品 知识点二、硫酸H2SO4 A. 物理性质：无色、油状、粘稠液体、不易挥发 B. 化学性质（稀H2SO4有类似稀HCl的化学性质） 1、能使酸碱指示剂变色 2、稀硫酸 ＋ 碱 → 盐 ＋ 水 3、稀硫酸与某些盐反应 稀硫酸＋ 某些盐 → 新盐 ＋ 新酸 如： 注：继续加入稀硝酸，沉淀不溶解，证明有SO42-存在 即SO42-的检验方法：滴加 溶液出现白色沉淀 ， 再滴入稀硝酸沉淀不溶解 4、稀硫酸与金属氧化物反应 稀硫酸 ＋ 某些金属氧化物 → 盐 ＋ 水 5、稀硫酸与金属反应 稀硫酸 ＋ 某些金属 → 盐 ＋ 氢气 C. 浓H2SO4的特性 1. 吸水性：可吸收气体含有的水分。常用作不与它反应气体的干燥剂，如O2、H2、CO2等 2. 脱水性：能把由碳、氢、氧等元素组成的化合物里的氢、氧元素按2：1的比例 从上述化合物中夺取出来，使之