1.6 几种重要的盐-2023-2024学年九年级科学上册讲练测（浙教版）

1.6 几种重要的盐 学习目录 目录 模块一 知识网络 2 模块二 知识掌握 2 知识点一、什么是盐 2 知识点二、几种盐的性质 2 知识点三、制取盐的途径 4 知识点四、复分解反应 5 知识点五、盐的溶解性表 7 知识点六、盐与化肥 7 【巩固提高】 10 知识重点 模块一 知识网络 模块二 知识掌握 知识点一、什么是盐 ①盐是电离时能产生 （或铵根离子）和 的化合物。 ②盐是酸跟碱 的产物。酸根离子和碱中的金属(或铵根)离子结合而成。 ③盐晶体除有各种颜色外，还有规则的几何外形。 知识点二、几种盐的性质 1、碳酸钠晶体 （Na2CO3·10H2O） （1）常温下，晶体暴露在空气中易风化，而失去结晶水而成为碳酸钠白色粉末（化学式为： ），俗名为 。 含有一定数目水分子的物质称为结晶水合物。 （2）CO32-的检验方法 ：往某化合物中滴加盐酸，若有气体生成并且该气体能使澄清石灰水变浑浊，则说明该化合物中含有CO32-。 2、碳酸钙(CaCO3 ) 碳酸钙是重要的建筑材料。（1）洁白纯净的碳酸钙岩石叫 。（2）因含杂质而有花纹的碳酸钙叫 。 （3）质地致密的碳酸钙岩石叫 。 3、食盐（NaCl）白色固体、易溶于水 来源：主要来自海水晒盐、井水制盐 粗盐提纯的方法： 用途： ①食盐不仅是人类不可缺少的食物，而且是重要的化工原料。 ②可制氢氧化钠、氯气、盐酸等。 ③制生理盐水（0.9%） 0.9%氯化钠溶液中钠离子浓度跟人体内血浆中钠离子浓度几乎相等，所以称为生理盐水。 4、盐的性质： （1）酸＋盐 → 新酸＋新盐 （2）碱＋盐→新碱＋新盐 （3）盐＋盐→新盐＋新盐 (4）某些盐加热能分解 [例题1] （2022秋•乐清市校级期末）食盐是生活中不可缺少的一种物质，也是科学学习中重要的一种盐。某校以《自然界的盐到餐桌的食盐》为主题进行项目化学习，同学们在这个项目学习中需要完成以下几个项目。科学判断：以下不属于食盐用途的是（　　） A．厨房调味品 B．制作腌制品 C．配制生理盐水 D．为人体提供能量 [例题2] （2021秋•椒江区期末）《周礼•考工记》中记载制取氢氧化钾漂洗丝帛的工艺，流程是：将木头烧成灰，用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。下列说法错误的是（　　） A．“灰”的主要成分是K2CO3 B．漂洗丝帛的液体可使酚酞显红色 C．“石灰”常用于改良碱性土壤 D．高温煅烧石灰石可以得到“石灰” [例题3] （2022秋•新昌县校级期中）白色硫酸铜固体遇水后颜色变成（　　） A．白色 B．绿色 C．黄色 D．蓝色 [例题4] （2022•温州模拟）下列关于氯化钠性质和用途的描述中，不正确的是（　　） A．易溶于水 B．能吸收空气中水分而潮解 C．其溶液能跟硝酸银溶液反应 D．0.9%的NaCl溶液用作医疗上的生理盐水 [例题5] （2022•绍兴模拟）小明在厨房里找到了一包使用纯碱，包装袋上写有：主要成分是碳酸钠（质量分数＞98%），杂质为氯化钠。他利用该纯碱进行如下实验： （1）为了解使用纯碱的溶解性，小明取了三个洁净的烧杯，编号为A、B、C，分别加入40g该纯碱，再加入一定量的水，充分溶解，得到溶液的质量如下表，整个过程温度不变。小明判断 烧杯（填“A”“B”或“C”）所得溶液是该温度时的碳酸钠不饱和溶液。 烧杯编号 A B C 加水的质量/克 80 100 120 溶液的质量/克 113 140 160 （2）小明零取一个洁净的烧杯D，将32g该纯碱样品放入其中，加水完全溶解，将其放在电子秤上（如图甲），逐渐往杯中滴加稀盐酸，电子秤的示数与加入稀盐酸的质量关系如图乙所示。 ①通过计算说明：该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是否与包装袋信息相符。（计算结果精确到0.1%） ②有同学认为小明测定的食用纯碱中碳酸钠的质量分数会偏大，请分析造成碳酸钠质量分数偏大的主要原因是： 。 知识点三、制取盐的途径 (1)盐＋金属―→另一种盐＋另一种金属(置换反应) 规律：反应物中盐要可溶，在金属活动性顺序中前面的金属能将后面的金属从其盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。如：Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4。 应用：判断或验证金属的活动性顺序和反应发生的先后顺序。 (2)盐＋酸―→另一种盐＋另一种酸(复分解反应) 规律：初中阶段，反应中的酸一般指盐酸、硫酸、硝酸。盐是碳酸盐时可不溶，若不是碳酸盐，则要