专题提升Ⅰ 变质问题-2023-2024学年九年级科学上册讲练测（浙教版）

专题提升Ⅰ 变质问题 学习目录 目录 模块一 知识掌握 1 知识点一、变质原因 1 知识点二、检验剩余物成分的方法 1 知识点三、检验是否有碳酸钠有三种不同的方法 2 知识点四、氢氧化钙的变质 2 【巩固提高】 4 知识重点 模块一 知识掌握 知识点一、变质原因 氢氧化钠暴露在空气中会吸收空气中的二氧化碳而变质，2NaOH + CO2=Na2CO3+ H2O，所以，氢氧化钠暴露在空气中一段时间后，剩余物的可能组成有： （1）全部是NaOH（一点都没变质）； （2）全部是Na2CO3（全部变质）； （3）是NaOH和Na2CO3的混合物（部分变质）。 知识点二、检验剩余物成分的方法 第一种可能性的检验方法：检验剩余物中没有Na2CO3。具体做法是：取少量固体，往其中滴加稀盐酸，如果没有气泡产生，说明没有碳酸钠，（因为有碳酸钠会发生如下反应：2HCl + Na2CO3=2NaCl+ H2O+CO2↑会产生气泡） 第二种可能性的检验方法：检验剩余物中有Na2CO3而没有NaOH。具体做法是：取少量固体，往其中滴加稀盐酸，有气泡冒出，说明含有Na2CO3；另取少量固体，加水充分溶解，在所得溶液中加入过量的氯化钙（除去碳酸钠，因为碳酸钠呈碱性。反应的化学方程是：Na2CO3 +CaCl2= CaCO3↓+2NaCl），充分反应后过滤，在滤液中滴加酚酞溶液，不变色说明没有氢氧化钠。 第三种可能性的检验方法：上一种检验方法中酚酞变红，说明是氢氧化钠和碳酸钠的混合物。 知识点三、检验是否有碳酸钠有三种不同的方法 （1）加入盐酸有气泡冒出：2HCl + Na2CO3=2NaCl+ H2O+CO2↑ （2）加入石灰水有沉淀产生：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOH （3）加入氯化钙有沉淀产生：Na2CO3 +CaCl2= CaCO3↓+2NaCl 知识点四、氢氧化钙的变质 证明Ca(OH)2变质的方法：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 证明Ca(OH)2部分变质的方法（取两份相同的样品，分别按以下方法做） 证明Ca(OH)2变质：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 证明还有Ca(OH)2存在：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3↑ 证明CaO部分变质的方法（取三份相同的样品，分别按以下方法做）： 证明CaO仍然存在：CaO+H2O=Ca(OH)2 证明CaCO3的存在：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 证明Ca(OH)2的存在：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3↑ [例题1] （2023•浦江县二模）小科在做“碱和盐的性质”实验时，将NaOH溶液加入到CaCl2溶液中有白色沉淀产生。白色沉淀是怎么产生的呢？ （1）小陈认为是NaOH 溶液变质导致的，氢氧化钠溶液容易变质的原因是 。（用化学方程式表示）。 （2）小科认为是氢氧化钙溶解度小导致的。为了验证猜想：取该白色沉淀少许，加水后静置，取上层清液，向其中通入 气体，观察到产生白色沉淀，从而证明其猜想是正确的。 [例题2] （2023•龙湾区二模）为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小龙取少量样品进行如下实验。 （1）操作1的名称是： 。 （2）本实验中加入过量氯化钡的目的是： 。 （3）小龙根据实验现象得出样品未全部变质，他依据的实验现象及理由是： 。 [例题3] （2023•天台县一模）硫氧粉（Na2SO3）可用作染漂脱氧剂，常因氧化变质生成Na2SO4。向20g可能被氧化的样品中，加入质量分数为10%的稀硫酸至恰好不再产生气泡（假设气体全部逸出），消耗稀硫酸98g。已知：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O。 （1）Na2SO3中S的化合价为 。 （2）若用10g质量分数为98%的浓硫酸配制10%的稀硫酸，则所需水的质量为 g。 （3）求恰好反应时溶液中溶质的质量。 [例题4] （2021秋•江干区校级期中）某学校化学兴趣小组同学在实验室发现一瓶忘了盖瓶盖的NaOH固体，对其成分是否变质以及变质程度产生了兴趣．同学们作出了以下猜想，并进行如下实验探究． 【提出问题】这瓶NaOH固体样品的成分是什么呢？ 【作出猜想】猜想1：只含NaOH 猜想2：只含Na2CO3 猜想3：含有NaOH和Na2CO3 【讨