3.2.3 酸碱中和滴定-【精美课件】2023-2024学年高二化学同步精美课件（人教版2019选择性必修1）

新 教 材 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 第三课时 酸碱中和滴定 3.2 水的电离和溶液的pH P67 研究物质 定性分析： 定量分析： 分析物质由哪些成分组成。 测定物质中各组成成分的含量。 ③酸碱中和滴定 什么是酸碱中和滴定？ ①配制一定物质的量浓度的溶液 ②中和热的测定 高中定量分析实验： P67 三、酸碱中和滴定 P65-67 在反应达到终点(即酸碱恰好反应)时： 1mol 1mol 有 n(H+) = n(OH-) 若为一元酸与一元碱反应，则： C酸V酸=C碱V碱 定义： 用已知物质的量的浓度的酸来测定未知浓度的碱的方法 （碱） （酸） 三、酸碱中和滴定 P65-67 2. 原理： 以酸碱中和反应为基础。 H+ + OH- = H2O 2. 原理： 2 NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 2 : 1 假设用已知浓度的H2SO4(aq)来测定未知浓度的NaOH(aq) 则：c(NaOH)= 标准溶液 待测溶液 3. 公式： 定义： 用已知物质的量的浓度的酸来测定未知浓度的碱的方法 （碱） （酸） 三、酸碱中和滴定 P65-67 3. 公式： 已知 关键 滴定终点的判断 由此可知，酸碱中和滴定时，还要考虑清楚两个问题： ①什么时间是“滴定完成时”，即，如何指示反应终点？ ②所用酸、碱溶液的体积如何确定？ 酸碱恰好中和的时刻叫“滴定终点” 第一个问题：如何指示反应终点？ 酸碱中和反应表面上无现象，但实质溶液的pH在不断地变化。 可以用酸碱指示剂，通过颜色的变化来判断“滴定终点” 可以选择什么样的酸碱指示剂呢？ 酚 酞 石 蕊 甲基橙 红 紫 蓝 pH 5.0 8.0 无色 浅红 红 pH 8.2 10.0 红 橙 黄 pH 3.1 4.4 (课本P66资料卡片) 原 则：变色明显，且变色范围的pH与滴定终点时的pH尽可能的接近 ①指示剂的选用 变色范围大，变色不明显 √ √ × 用酚酞或甲基橙作为滴定终点的指示剂，误差会不会很大? 红 橙 黄 pH 4.4 6.2 甲基红 √ 了解 分析滴定过程的pH变化 VNaOH (mL) 0.00 5.00 10.00 15.00 18.00 19.00 19.50 19.98 pH 1.00 1.22 1.48 1.84 3.12 3.60 3.90 VNaOH (mL) 20.00 20.02 20.08 20.10 21.00 25.00 30.00 35.00 pH 7.00 10.30 10.40 11.38 12.05 12.30 12.44 向20.00mL 0.10mol/L HCl中滴加0.10mol/L NaOH溶液过程中，溶液的pH变化如下，你发现了什么现象与规律？ 问题1:滴定终点消耗碱多少? pH等于多少? 问题2:计算滴定终点时,少半滴和多半滴溶液的pH各是多少? 半滴(0.02ml的量) 20.00 ml pH=7 pH由4.30突变到9.70 可见，一滴碱可使指示剂变色但对实验结果影响不大 4.30 9.70 滴定终点前、后，一滴碱的量，pH发生了怎样的变化？ pH 12 10 8 6 4 2 10 20 30 40 突变范围 反应终点 0 pH 强碱滴定强酸 9.7 4.3 7 绘制中和滴定曲线 12.3 10.3 pH“突跃”的存在为准确判断终点提供了方便 pH突变范围 7 酚 酞 指示剂选择 pH 12 10 8 6 4 2 10 20 30 40 0 8 10 指示剂的颜色变化 pH突变范围 7 指示剂选择 pH 12 10 8 6 4 2 10 20 30 40 0 甲基橙 3.1 4.4 指示剂的颜色变化 △pH突变范围 20.02mL 19.98mL 加入NaOH溶液的体积V(mL) 溶液的pH ②酸碱滴定曲线 甲基橙 酚酞 两种指示剂的变色范围均在pH突变范围之内 所以，用酚酞或甲基橙作为滴定终点的指示剂，能以极小的误差指示出滴定终点的到达. ③指示剂的选择和滴定终点的判断 强酸滴定强碱 甲基橙 酚酞 强碱滴定强酸 甲基橙 酚酞 强酸滴定弱碱 甲基橙 黄→橙 强碱滴定弱酸 酚酞 无色→粉红 红→无色 黄→橙 颜色变化 指示剂 无色→粉红 红→橙 第二个问题：所用酸、碱溶液的体积如何确定？ 一般采用固定一种溶液体积,另一种通过滴定获得。 以“0.1000mol/LHCl溶液测定未知浓度的NaOH溶液”为例 ①先取用=25.00ml 向25.00ml滴