专题2 氧化还原反应的应用（导学案）-【上好课】高一化学同步高效课堂（人教版2019必修第一册）

第二章 化学物质及其变化 第三节 氧化还原反应 专题：氧化还原反应的应用 【学习目标】1．通过讨论交流、归纳小结，学会判断物质具有氧化性、还原性以及判断氧化性和还原性强弱的一般方法。 2．通过阅读归纳、练习应用，学会利用氧化性和还原性强弱判断化学反应能否发生，能用氧化还原反应的相关知识解释生活中的一些化学现象。 3. 通过分析探究，典例剖析，初步建立用氧化还原反应中的“电子守恒”思想解决简单的氧化还原计算问题的思维模型，培养解决生产生活中的化学问题的能力。 【学习重点】物质氧化性、还原性强弱的判断及应用。 【学习难点】建立利用电子守恒思想解决有关氧化还原反应问题的基本思维模型。 【课前预习】 旧知回顾：1.从元素的价态考虑：最高价态—只有 ，如Fe3＋、H2SO4、KMnO4等；最低价态—只有 ，如金属单质、Cl－、S2－等；中间价态—既有 又有 ，如Fe2＋、S、Cl2等。 2.Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe所属基本反应类型是 。在该反应中____元素的化合价升高，该元素的原子 电子，被_______；而____ ____元素的化合价降低，该元素的原子 电子，被__ __。该反应中，Fe2O3发生了__ _反应，Al发生了__ __反应，__ _是氧化产物，__ _是还原产物。 新知预习：1.氧化性、还原性的强弱取决于物质得、失电子的 程度，与得、失电子 无关。 2.已知：①2Fe＋3Cl22FeCl3 ②Fe＋SFeS。铁元素被氯气氧化为＋3价，被硫氧化为＋2价，则氧化性：氯气 硫。 3.某些氧化剂的氧化性和还原剂的还原性的强弱与 等因素有关。 【课中探究】 情景导入：氧化还原反应是一类重要的化学反应类型，广泛存在于日常的生产生活中。其中有的反应是有益于人类活动，例如：金属的冶炼、电镀、燃料的燃烧、植物的光合作用等；有的反应对于人类活动是有害的，例如：食物的腐败、钢铁的锈蚀等。作为化学工作者我们应该认真学好有关化学知识，才能趋利避害使之更好的服务于社会。（见PPT图片） 一、物质氧化性、还原性强弱 活动一、探究物质的氧化性和还原性 任务一、请结合氧化性和还原性的定义，思考物质的化合价是如何影响物质的氧化性和还原性的？并完成表格中的内容： ①定义： 氧化性： 还原性： ②物质的氧化性及还原性与核心元素化合价有关。见下表： 核心元素化合价 实例 性质 最高价 KO4、Cl3、浓HO3、浓H2O4 中间价 2、Na2O3、SO4、 最低价 、、K 任务二、以反应MnO2 + 4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O为例，在氧化还原反应中如何判断物质的氧化性和还原性、氧化剂和还原剂？ 【对应练习】1.下列盐酸参与的反应中，HCl被氧化的是 A．CuO+2HCl=CuCl2+H2O B．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ C．Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2↑+2H2O D．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 2．验室制取少量的氮气，常利用的反应是NaNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2O。关于该反应说法正确的是（ ） A．NaNO2是还原剂 B．生成1分子N2时转移的电子为6个 C．NH4Cl中的氮元素被氧化 D．N2既是氧化剂又是还原剂 活动二、物质氧化性、还原性强弱的判断方法 任务一、讨论交流：根据所学知识，你知道判断物质氧化性、还原性强弱有哪些基本方法？并举例说明。 ①根据氧化还原反应方程式判断： ②根据元素的活动性顺序判断： ③根据反应条件判断： ④根据氧化产物的化合价高低判断： 任务二、问题探究：金属阳离子一定只有氧化性吗？已知物质的氧化性或还原性的强弱关系，如何判断某一氧化还原反应能否发生？ 任务三、拓展探究：“钠原子能失去1个电子，铝原子能失去3个电子，所以铝的还原性比钠强。”这种说法正确吗？物质氧化性或还原性的强弱与哪些因素有关？ 【对应练习】1.现有下列几个离子反应： ①Cr2O＋14H＋＋6Cl－===2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O ②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－ ③2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋ 下列有关性质的比较正确的是(　　) A．氧化性：Cr2O>Cl2>Fe3＋ B