1.3 氧化还原反应（第2课时）（教学课件）-【上好课】高一化学同步高效课堂（人教版2019必修第一册）

第三节 氧化还原反应 第2课时：氧化剂和还原剂 第一章 物质及其变化 人教版2019 高一 氧化剂和还原剂的概念 01 电子转移的表示方法 02 CONTENTS 目录 学习目标 1.通过典例分析、归纳小结，从宏观和微观相结合的角度认识和判断氧化剂、还原剂，熟悉氧化还原反应中各概念间的关系。 2.通过阅读归纳、练习应用，依据氧化还原反应原理，预测物质的化学性质和变化，知道常见的氧化剂和还原剂。 3.通过讨论交流、问题探究，学会用单、双线桥法分析氧化还原反应电子转移的方向和数目，初步感受化学反应中的“电子守恒”思想。理解物质的氧化性、还原性，并初步建立判断物质氧化性、还原性强弱的思维模型。 Fe Fe 食品包装脱氧剂—铁粉 神奇的铁元素？ 新课导入 氧化剂和还原剂的概念 PART 01 氧化剂和还原剂的概念 活动一、认识氧化剂、还原剂 任务一、阅读教材P25页内容，观察图1-15，思考氧化剂和还原剂、 还原产物和氧化产物的定义，并指出它们之间的关系。 氧化剂 氧化性 还原产物 反应物中所含元素化合价降低即得到电子(或电子对偏向)的物质，具有氧化性，本身被还原。 物质得电子性质，氧化剂具有氧化性，且物质得电子越容易氧化性越强。 生成物中氧化剂被还原后生成的物质。 01 氧化剂和还原剂的概念 还原剂 还原性 氧化产物 反应物中所含元素化合价降低即得到电子(或电子对偏向)的物质，具有氧化性，本身被还原。 物质得电子性质，氧化剂具有氧化性，且物质得电子越容易氧化性越强。 生成物中氧化剂被还原后生成的物质。 01 氧化剂和还原剂的概念 任务二、分析下列氧化还原反应，按要求填空。思考在判断氧化剂、 还原剂、氧化产物、还原产物时由哪些特点和规律？ 化学反应 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu[来 2Na＋Cl22NaCl Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O CuSO4 Fe FeSO4 Cu Cl2 Na NaCl NaCl Cl2 Cl2 NaClO NaCl SO2 H2S S S 01 氧化剂和还原剂的概念 特点 在同一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可能为同种 物质，氧化产物和还原产物也可能为同种物质。 规律（模型） 氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物 得电子，化合价降低，被还原 失电子，化合价升高，被氧化 口诀 升—失—氧化——还原剂， 降—得—还原——氧化剂。 01 对应训练 【典例1】下列说法正确的是(　 　) A．在氧化还原反应中，氧化剂经化学变化变成还原剂 B．在氧化还原反应中，氧化剂被氧化，还原剂被还原 C．在化学反应中，能把其他物质氧化的物质是氧化剂 D．在氧化还原反应中，还原剂生成的氧化产物一定只具有氧化性 【解析】氧化剂、还原剂都是反应物，氧化剂经化学变化变成还原产物，A项错误；氧化剂得电子被还原，还原剂失电子被氧化，B项错误；氧化剂能把其他物质氧化，还原剂能把其他物质还原，C项正确；还原剂、还原产物都具有还原性，氧化剂、氧化产物都具有氧化性，但氧化产物也可能具有还原性，D项错误。 C 01 对应训练 【典例2】在下列反应中，水仅作还原剂的是(　 　) A．Na2O＋H2O===2NaOH B．2F2＋2H2O===4HF＋O2 C．Cl2＋H2O===HCl＋HClO D．2K＋2H2O===2KOH＋H2↑ 【解析】A项，在反应Na2O＋H2O===2NaOH中，各元素的化合价均不变化，不是氧化还原反应，错误；B项，在反应2F2＋2H2O===4HF＋O2中，F元素从0价降低到－1价，单质氟是氧化剂。水中氧元素从－2价升高到0价，水是还原剂，正确；C项，在反应Cl2＋H2O===HCl＋HClO中，氯元素的化合价既升高，也降低，因此氯气既是氧化剂，也是还原剂，错误；D项，在反应2K＋2H2O===2KOH＋H2↑中，K元素从0价升高到＋1价，K是还原剂。水中的氢元素从＋1价降低到0价，水是氧化剂，错误。 B 01 氧化剂和还原剂的概念 活动二、常见氧化剂和还原剂 任务一、讨论交流：元素的化合价与得失电子、氧化性、还原性有 什么关系？ 元素 化合价 最低价 最高价 0价 中间价 只能失去电子，表现出还原性。 只能得到电子，表现出氧化性。 既能得到电子，又能失去电子，表现出氧化性，既表现出氧化性，又表现出还原性。 金属单质只能失电子，表现出还原性，非金属单质则既可失电子，表现出还原性，又可得电子，表现出氧化性。 01 氧化剂和还原剂的概念 任务二、元素由游离态转变为化合态是