1.3 氧化还原反应（第2课时）（导学案）-【上好课】高一化学同步高效课堂（人教版2019必修第一册）

第二章 化学物质及其变化 第三节 氧化还原反应 第二课时 氧化剂和还原剂 【学习目标】1.通过典例分析、归纳小结，从宏观和微观相结合的角度认识和判断氧化剂、还原剂，熟悉氧化还原反应中各概念间的关系。 2通过阅读归纳、练习应用，依据氧化还原反应原理，预测物质的化学性质和变化，知道常见的氧化剂和还原剂。 3.通过讨论交流、问题探究，学会用单、双线桥法分析氧化还原反应电子转移的方向和数目，初步感受化学反应中的“电子守恒”思想。理解物质的氧化性、还原性，并初步建立判断物质氧化性、还原性强弱的思维模型。 【学习重点】能找出氧化还原反应中的氧化剂和还原剂及判断物质的氧化性和还原性、电子转移的表示方法。 【学习难点】电子转移的方向和数目表示方法及验证物质氧化性和还原性的实验设计。 【课前预习】 旧知回顾：1.氧化反应表现为被氧化的元素化合价 ，其实质是该元素的原子 电子的过程；还原反应表现为被还原的元素化合价 ，其实质是该元素的原子 电子的过程。 2.从三个角度对氧化还原反应概念的比较： 狭义含义 特征 本质 氧化反应 还原反应 氧化还原反应 新知预习： 1.氧化剂和还原剂的概念 氧化剂：反应中 电子的物质，元素化合价 ，具有 性，得到 产物。 还原剂：反应中 电子的物质，元素化合价 ，具有 性，得到 产物。 2.请分别用单、双线桥法表示氧化还原反应2Na+Cl22NaCl的电子转移方向和数目。 【课中探究】 情景导入：铁是人体内合成血红蛋白的主要原料之一，人体如果缺铁就会出现缺铁性贫血，此时就需要吃一些含铁量较高的食物如黑木耳、紫菜，甚至补铁药物等来补充铁元素。补铁同时服用维生素C（又称抗坏血酸）可以保护药物中的二价铁不被氧化为三价铁，增加药物的吸收和利用，具有非常好的增效作用。同时，在食品包装袋中通常放入一包铁粉，你知道它的作用是什么吗？其中就涉及到有关氧化还原反应的一些知识，下面我们就将从新的角度认识物质的性质。（见PPT图片） 一、氧化剂和还原剂的概念 活动一、认识氧化剂、还原剂 任务一、阅读教材P25页内容，观察图1-15，思考氧化剂和还原剂、还原产物和氧化产物的定义，并指出它们之间的关系。 ①氧化剂： ②还原剂： ③氧化产物： ④还原产物： ⑤氧化性： ⑥还原性： 任务二、分析下列氧化还原反应，按要求填空。思考在判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物时由哪些特点和规律？ ①有关概念的判断如下： 化学反应 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 Fe＋CuSO4==FeSO4＋Cu[来 2Na＋Cl22NaCl Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O 2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O ②特点： ③规律： 【对应练习】1．下列说法正确的是(　 　) A．在氧化还原反应中，氧化剂经化学变化变成还原剂 B．在氧化还原反应中，氧化剂被氧化，还原剂被还原 C．在化学反应中，能把其他物质氧化的物质是氧化剂 D．在氧化还原反应中，还原剂生成的氧化产物一定只具有氧化性 2．在下列反应中，水仅作还原剂的是(　 　) A．Na2O＋H2O===2NaOH B．2F2＋2H2O===4HF＋O2 C．Cl2＋H2O===HCl＋HClO D．2K＋2H2O===2KOH＋H2↑ 活动二、常见氧化剂和还原剂 任务一、讨论交流：元素的化合价与得失电子、氧化性、还原性有什么关系？ 任务二、元素由游离态转变为化合态是否一定被氧化？非金属单质在氧化还原反应中作反应物时一定是氧化剂吗？ 任务三、根据氧化性和还原性的定义，结合所学知识，列出你所知道的常见氧化剂和还原剂。 ①常见的氧化剂： ②常见的还原剂： ③注意事项： 【对应训练】1.下列物质中的氮元素只能体现氧化性的是（ ） A．NH3 B．NO C．NO2 D．HNO3 2．亚硫酸钠（Na2SO3）在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂。当它作氧化剂时，理论上可能被还原成的是（ ） ①H2SO4 ②S ③Na2S ④Na2SO4 ⑤H2SO3 ⑥Na2S2O3 A．①④ B．①②③ C．①⑤⑥ D．②③⑥ 活动三、预测并实验探究物质的氧化性或还原性 任务一、讨论交流：结合离子的检验方法，思考如何预测并