1.3 氧化还原反应（第1课时）（教学课件）-【上好课】高一化学同步高效课堂（人教版2019必修第一册）

第三节 氧化还原反应 第1课时：氧化还原反应 第一章 物质及其变化 人教版2019 高一 氧化还原反应的特征 01 氧化还原反应的本质 02 CONTENTS 目录 学习目标 1．通过思考交流、归纳小结，熟记常见元素的化合价，能从化合价升降角度认识氧化还原反应的特征，并能正确判断氧化还原反应。 2．通过阅读分析、归纳小结，从电子转移角度认识氧化还原反应的本质。能从宏观和微观相结合的角度理解氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。 3．通过分析判断、讨论交流，认识元素在物质中可以具有不同价态，还可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质的相互转化。 食物会腐败 钢铁会生锈 你知道吗？ 醒 酒 器 铁矿石 铸铁 新课导入 氧化还原反应的特征 PART 01 氧化还原反应的特征 活动一、认识氧化还原反应 任务一、回顾初中所学氧化反应和还原反应的概念，结合教材P22页 “思考与讨论（1）”， 回答什么是氧化还原反应？并完成下表内容。 反应 得氧物质 反应类型 C + 2CuO 2Cu + CO2↑ 失氧物质 反应类型 Fe2O3+ 3CO 2Fe + 3CO2（高炉炼铁） 得氧物质 反应类型 失氧物质 反应类型 C 氧化反应 CuO 还原反应 CO 氧化反应 Fe2O3 还原反应 结论：在一个反应中，因为反应的原子个数守恒，所以有物质得氧的同时一定有物质失氧，即氧化反应和还原反应应该同时发生，相互依存，这样的反应就是氧化还原反应。 01 氧化还原反应的特征 任务二、结合教材P22页“思考与讨论（2）”，思考若从化合价升降 的角度分析，你对氧化还原反应又有哪些新的认识？ 反应 得氧物质的转化 化合价变化 反应类型 C + 2CuO 2Cu + CO2↑ 失氧物质的转化 化合价变化 反应类型 Fe2O3+ 3CO 2Fe +3CO2 （高炉炼铁） 得氧物质的转化 化合价变化 反应类型 失氧物质的转化 化合价变化 反应类型 C→CO2 升高（0→+4） 氧化反应 CuO→Cu 降低（+2→0） 还原反应 CO→CO2 升高（+2→+4） 氧化反应 Fe2O3→Fe 降低（+3→0） 还原反应 01 氧化还原反应的特征 结论：在氧化还原反应中，得氧的反应，有元素的化合价升高，发生了氧化反应；失氧的反应，元素的化合价降低，发生了还原反应。 任务三、问题探究：分析反应Cl2+H2O===HCl+HClO和2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑，还可以得出什么结论？ ①特点：反应Cl2+H2O===HCl+HClO中只有氯元素化合价变化：Cl2（0价）→HCl（-1价），同时Cl2（0价）→HClO（+1）；反应2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑中，其反应物KMnO4中的锰元素化合价降低：KMnO4（+7价）→K2MnO4（+6价）和MnO2（+4价），而氧元素化合价升高：KMnO4（-2价）→O2（0价）。 01 氧化还原反应的特征 ②结论：a.一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原。如； Cl2+H2O===HCl+HClO中氯元素既被氧化又被还原； b.一种反应物不一定只表现出一种性质。如； 2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑中同种物质既有元素化合价升高，又有降低； c.有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。如3O2 2O3，反应前后无元素化合价变化； d.某种物质由化合态变为游离态，不一定是被还原，如HCl→Cl2是被氧化。 01 对应训练 【典例1】氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、 生活中的事例不属于氧化还原反应的是(　　 ) A．金属冶炼 B．燃放鞭炮 C．食物腐败 D．点制豆腐 D 【解析】A．金属冶炼是金属元素的化合物转化为单质的过程，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，A不符合题意；B．燃放鞭炮属于燃烧反应，产生了新的物质，其中有元素化合价的变化，因此反应为氧化还原反应，B不符合题意；C．食物腐败是缓慢氧化反应，存在元素化合价的变化，属于氧化还原反应，C不符合题意；D．点制豆腐时蛋白质发生聚沉，没有元素化合价的变化，因此没有发生氧化还原反应，D符合题意；故合理选项是D。 01 对应训练 【典例2】下列说法正确的是（ ） A．化合价升高的反应是还原反应 B．氧化还原反应一