1.3 氧化还原反应（第1课时）（导学案）-【上好课】高一化学同步高效课堂（人教版2019必修第一册）

第二章 化学物质及其变化 第三节 氧化还原反应 第一课时 氧化还原反应 【学习目标】1．通过思考交流、归纳小结，熟记常见元素的化合价，能从化合价升降角度认识氧化还原反应的特征，并能正确判断氧化还原反应。 2．通过阅读分析、归纳小结，从电子转移角度认识氧化还原反应的本质。能从宏观和微观相结合的角度理解氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。 3．通过分析判断、讨论交流，认识元素在物质中可以具有不同价态，还可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质的相互转化。 【学习重点】氧化还原反应的特征、本质及判断。 【学习难点】用电子转移的观点理解氧化还原反应 【课前预习】 旧知回顾：1．标出下列物质中加粗元素的化合价，并指出常见元素化合价的特点和规律。 H2 Na CO2 H2O2 CuO Fe2O3 MnO2 H2SO3 Al(OH)3 KMnO4 KClO3 Na2S2O3 2.从得失氧的角度看，木炭还原氧化铜：2CuO+C2Cu+CO2↑的反应中，氧化铜 变成单质铜，发生了 反应，碳单质 变成了二氧化碳，发生了 反应。 新知预习：1.氧化反应和还原反应是 发生的，这样的反应称为氧化还原反应，氧化还原反应的特征是化学反应前后有 。氧化反应表现为被氧化的元素化合价 ，其实质是该元素的原子 电子的过程；还原反应表现为被还原的元素化合价 ，其实质是该元素的原子 电子的过程。 2．对于反应Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu ，从元素化合价升降的角度看CuCl2 中铜元素化合价 ，发生 反应，被Fe ，得到Cu，Fe中Fe元素化合价 ，发生 反应，被CuCl2 ，得到H2O。 【课中探究】 情景导入：苹果削皮后放置一段时间会变黄色（或褐色）、喝红酒之前要先把红酒倒入醒酒器中，敞口放置一段时间，喝起来更加绵柔滑润，更加可口、家中炒菜的铁锅或钢铁会生锈、补充维生素可以延缓皮肤老化、长久放置的食物会腐败变质等等。以上都是生活中不起眼的小常识，但是在这些常识中实际蕴含着一些重要的化学理论。本节课，我们就要以这些常识为开端，学习一种新的反应类型。（见PPT图片） 一、氧化还原反应的特征 活动一、认识氧化还原反应 任务一、回顾初中所学氧化反应和还原反应的概念，结合教材P22页“思考与讨论（1）”， 回答什么是氧化还原反应？并完成下表内容。 反应 得氧物质 反应类型 C + 2CuO 2Cu + CO2↑ 失氧物质 反应类型 Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2 （高炉炼铁） 得氧物质 反应类型 失氧物质 反应类型 结论： 任务二、结合教材P22页“思考与讨论（2）”，思考若从化合价升降的角度分析，你对氧化还原反应又有哪些新的认识？ 反应 得氧物质的转化 化合价变化 反应类型 C + 2CuO 2Cu + CO2↑ 失氧物质的转化 化合价变化 反应类型 Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2 （高炉炼铁） 得氧物质的转化 化合价变化 反应类型 失氧物质的转化 化合价变化 反应类型 结论： 任务三、问题探究：分析反应Cl2+H2O===HCl+HClO和2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑的特点，还可以得出什么结论？ 特点： 结论： 【对应练习】1．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是(　　 ) A．金属冶炼 B．燃放鞭炮 C．食物腐败 D．点制豆腐 2.下列说法正确的是（ ） A．化合价升高的反应是还原反应 B．氧化还原反应一定有氧元素参加 C．氧化反应与还原反应同时发生 D．反应物要么发生氧化反应，要么发生还原反应 活动二、探究氧化还原反应的特征 任务一、讨论交流：从得失氧和化合价变化对比分析CuO+ H2 Cu+ H2O和CuSO4+Fe ===Cu+ FeSO4两个反应，你发现它们有什么相同点和不同点？由此可得出什么结论？ 反应 CuO+ H2 Cu+ H2O “得”或“失”氧 反应类型 化合价变化的元素 化合价“升高”或“降低” CuO