专题2 氧化还原反应的应用（教学课件）-【上好课】高一化学同步高效课堂（人教版2019必修第一册）

第三节 氧化还原反应 专题：氧化还原反应的应用 第一章 物质及其变化 人教版2019 高一 物质氧化性、还原性强弱 01 氧化还原反应的规律及应用 02 CONTENTS 目录 学习目标 1．通过讨论交流、归纳小结，学会判断物质具有氧化性、还原性以及判断氧化性和还原性强弱的一般方法。 2．通过阅读归纳、练习应用，学会利用氧化性和还原性强弱判断化学反应能否发生，能用氧化还原反应的相关知识解释生活中的一些化学现象。 3. 通过分析探究，典例剖析，初步建立用氧化还原反应中的“电子守恒”思想解决简单的氧化还原计算问题的思维模型，培养解决生产生活中的化学问题的能力。 电镀-漂亮的外衣 燃料的燃烧 金属的冶炼 钢铁的锈蚀 霉变食物莫入口 绚丽多彩的烟花 茶的艺术 光合作用 氧化还原反应的“功”与“过” 新课导入 物质氧化性、还原性强弱 PART 01 物质氧化性、还原性强弱 活动一、探究物质的氧化性和还原性 任务一、请结合氧化性和还原性的定义，思考物质的化合价是如何影响物质的氧化性和还原性的？并完成表格中的内容： 物质的 氧化性和还原性 定义 判断 氧化性：物质得电子的性质。物质得电子能力越强，氧化性越强。 还原性：物质失电子的性质。物质失电子能力越强，还原性越强。 实例 性质 KMnO4、FeCl3、浓HNO3、 SO2、Na2SO3、FeSO4、S Fe、NH3、KI 只有 氧化性 有氧化性和还原性 只有 还原性 注：化合物看核心元素化合价 01 物质氧化性、还原性强弱 任务二、以反应MnO2 + 4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O为例，在氧化还原反 应中如何判断物质的氧化性和还原性、氧化剂和还原剂？ 据反应前后化合价变化判断 结论 HCl和MnO2都应该既具有氧化性，也具有还原性。 反应中，HCl中的元素Cl化合价（-1→0），化合价升高，失电子，作还原剂，只体现了还原性（还有酸性），不体现氧化性。MnO2 的元素Mn化合价（+4→+2），化合价降低，得电子，作氧化剂，只体现了氧化性，不体现还原性。 在相同条件下，物质的氧化性和还原性强弱不同，在实际的氧化还原应用中，物质体现氧化性或还原性与相对强弱有关。 据化合价判断 01 对应训练 【典例1】下列盐酸参与的反应中，HCl被氧化的是（ ） A．CuO+2HCl=CuCl2+H2O B．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ C．Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2↑+2H2O D．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O C 【解析】A项，没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故A错误；B项，氯元素化合价没变，氢元素化合价降低，HCl被还原，故B错误；C项，HCl中Cl化合价上高，HCl被氧化，故C正确；D项，没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故D错误；故选C。 01 对应训练 【典例2】验室制取少量的氮气，常利用的反应是NaNO2＋NH4Cl NaCl＋N2↑＋2H2O。关于该反应说法正确的是（ ） A．NaNO2是还原剂 B．生成1分子N2时转移的电子为6个 C．NH4Cl中的氮元素被氧化 D．N2既是氧化剂又是还原剂 【解析】在该反应中，NaNO2为氧化剂，其中氮元素被还原；NH4Cl为还原剂，其中氮元素被氧化；氮气既是氧化产物又是还原产物，生成1分子N2时转移3个电子。 C 01 物质氧化性、还原性强弱 活动二、物质氧化性、还原性强弱的判断方法 氧化性 还原性 强弱判断 氧化性：氧化剂>氧化产物， 还原性：还原剂>还原产物。 特点：比什么性，找什么剂，产物之性小于剂。 越靠前，金属单质的还原性越强，越靠后，对应阳离子的氧化性越强（Fe3+的氧化性与Ag+相当） 反应越易进行或越剧烈，则氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）越强。 相同条件下，使还原剂（或氧化剂）中元素化合价升（或降）得越高（或低），则氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）越强。 条件 反应 价态 活性 任务一、讨论交流：根据所学知识，你知道判断物质氧化性、还原性 强弱有哪些基本方法？并举例说明。 01 物质氧化性、还原性强弱 任务二、问题探究：金属阳离子一定只有氧化性吗？已知物质的氧 化性或还原性的强弱关系，如何判断某一氧化还原反应能否发生？ ①金属阳离子若处于中间价态则既有氧化性，又有还原性，如Fe2+。 ②可采用假设法： 第一步：假设反应成立； 第二步：根据氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物的规律， 列出假设反应中的上述关系； 第三步：结合题干条件判断该结论是否符合事实