第四章 物质结构 元素周期律 测试卷 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章《物质结构 元素周期律》测试卷 一、单选题 1．下列各组物质能相互反应得到Al(OH)3的是 A．Al与NaOH溶液共热 B．AlCl3与过量的NaOH溶液 C．Al2O3与水共热 D．Al2(SO4)3与过量氨水 2．下列物质中存在共价键的是 A．NH3 B．Na2O C．MgCl2 D．K2S 3．甲、乙两烧杯中分别盛有10mL 1mol·L-1AlCl3溶液，在甲烧杯中加入一定量NaOH溶液；乙烧杯中加入与上述NaOH溶液等体积、等pH的氨水。下列有关两个烧杯的说法中，正确的是 A．甲中产生的沉淀一定比乙中多 B．乙中产生的沉淀一定比甲中多 C．甲和乙产生的沉淀一定一样多 D．甲和乙中产生的沉淀可能一样多 4．X、Y和Z是短周期的三种元素，已知X元素原子的最外层只有一个电子，Y元素原子M层上的电子数是K层和L层电子总数的一半，Z元素原子L层上的电子数比Y元素原子L层上的电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是 A．X2YZ4 B．XYZ3 C．X3YZ4 D．X4Y2Z7 5．下列物质中，含有离子键的是 A． B． C． D． 6．下列说法中错误的是 A．—NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，的中子数为6 B．Se是人体必需的微量元素，和互为同位素 C．某些花岗石产生氡()，从而对人体产生伤害，的质量数是222 D．原子结构示意图 既可以表示16O，也可以表示18O 7．如图是某元素原子结构示意图，下列关于该元素的判断正确的的是 A．位于第三周期元素 B．属于第VII族元素 C．该元素的化合价只有-2价 D．该原子在化学反应中容易得到2个电子 8．Co在农业上常用于辐射育种。该原子的中子数是（    ） A．27 B．33 C．60 D．87 9．2020年11月10日，我国“奋斗者”号载人潜水器在马里亚纳海沟成功坐底，坐底深度10909米。“奋斗者”载人舱球壳的材料Ti62A是一种Ti和Al、Sn、Si等的合金。下列有关说法正确的是 A．Ti原子核内中子数为22 B．Sn的金属活动性比Al弱比Fe强 C．SiCl4的电子式为 D．合金材料Ti62A具有优良的抗压性能 10．X元素最高氧化物对应的水化物为HXO4，则它对应的气态氢化物为 A．XH4 B．XH3 C．H2X D．HX 11．从宏观来看化学变化的本质是有新物质生成。从微观角度来看，下列变化不能说明发生了化学变化的是 A．变化时有电子的得失或共用电子对的形成 B．变化过程中有化学键的断裂和形成 C．变化时释放出能量 D．变化前后原子的种类和数目没有改变，分子种类增加了 12．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且位于同一周期，W、X的核电荷数之和等于Z的核外电子总数，由这四种元素组成的化合物(M)的结构如图所示。下列推断错误的是 A．M中所有原子均达到8电子结构 B．最简单氢化物的稳定性：Z>Y C．Y的最高价含氧酸是弱酸 D．原子半径：W>X>Y>Z 13．下列说法不正确的是 A．能与酸反应生成盐和水的这类物质通常称为碱性氧化物 B．在人类研究物质的微观结构的过程中，光学显微镜、电子显微镜、扫描隧道显微镜三种不同层次的观测仪器先后得到了使用 C．汤姆生发现原子中存在电子，从而提出了“葡萄干面包式”原子结构模型 D．元素周期律是元素原子核外电子排布随元素核电荷数的递增呈现周期性变化的必然结果 14．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A．非金属性：Cl ＞ Br B．酸性：H2SO3 ＞ H2CO3 C．碱性：KOH ＞ NaOH D．热稳定性：NH3 ＞ PH3 15．下列有关化学用语表示正确的是 A．中子数为20的氯原子： B．HCl的电子式： C．硫离子的结构示意图： D．的水解方程式：+H2O⇌H3O++ 二、填空题 16．在1911年前后，物理学家卢瑟福把一束变速运动的α粒子(相对原子质量约为4的带2个单位正电荷的质子粒)，射向一片极薄的金箔。他惊奇地发现，过去一直认为原子是“实心球”，而由这种“实心球”紧密排列而成的金箔，竟能让大多数α粒子畅通无阻地通过，就像金箔不在那儿似的。但也有极少数的α粒子发生偏转，或被笔直地弹回。根据以上实验现象能得出关于金箔中Au原子结构的一些结论。试写出其中的三点： (1)______ (2)______ (3)______ 17．元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和性质。下图是元素周期表的一部分，请按要求回答下列问题：     族 周期 IA 0 1 IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 2 ① ② 3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ (1)元素①在元