6.1.2 单质碳的化学性质 导学案-2023-2024学年九年级化学人教版上册

课时2单质碳的化学性质 1.学握单质碳的化学性质； 课标要求 2.理解碳的还原性的实质，了解还原反应的含义 2022年 版课程 1,了解同一元素可以组成不同物质，但却有相同的化学性质： 素养日标 标准 2.在实验教学中培养学生的探究能力和创新精 学业要求 能利用常见物质的性质，分析、解释一些简单的化学现象和事实 1.金刚石和石墨的不同点是() A.金刚石是纯净物，石是是混合物 B.金刚石是单质，石型是化合物 C.金刚石和石墨中碳原子的排列不同 D.金刚石和石墨中碳原子内部结构不同 2.右图是北宋张择端的《清明上河图》的一部分，《清明上河图》距今约九百年。古画能流传至今仍画面清晰可见的原因是碳单质在常温下化学性质 ★知识点常温下碳的化学性质不活泼 1元素的化学性质主要与原子最外层的电子数有关。碳原子的最外层电子数是4，既不容易电子，也不容易电子，因此，常温下，碳的化学性 质。（结构决定性质） 2.“钻石恒久远，一颗永流传”这句广告词被美国《广告时代》评为20世纪的经典广告之一，该广告词能体现的钻石的性质是() A.硬度大 B.不能导电 C.熔点低 D.化学性质稳定 ★知识点碳的可燃性 3在密闭室内用煤炉烧煤取暖，如果使用不慎，就会发生“煤气”中毒事件，“煤气”是 产生的原因是 如何预防？ 4.氧气充足（写化学方程式，下同）： 氧气不足： 5.用途： 提示：碳与氧气的质量关系和生成气体的成分（如右图）（此为初中化学难点，视实际情况进）。 CO C02 CO CO 0 CO CO 碳的质量 0 3 3 氧气的质量 8 4 (1)碳和氧气质量比为3：4时，生成C0:(2)候和氧气质量比为3：8时，生成C02: (3)碳和氧气质量比介于3834之间，生成C02和C0的混合气体。 点燃 2C+02 2C0 点燃 C+02C02 2432(即3：0 1232(卿3：8) 基础练习 1.关于碳的燃烧，下列说法中正确的是() A,金刚石结构稳定，不能燃烧 B.碳和氧气反应一定会生成二氧化碳 C,碳充分、不充分燃烧都放热 D,碳在氧气中燃烧的产物不可能是混合物 2.两份质量相等的碳，一份与足量氧气完全反应生成二氧化碳，另一份与氧气反应全部生成一氧化碳。则前者与后者消耗氧气的质量比为) A,2:1 B.3:8 C.3:4 D.1:2 ★知识点碳的还原性 实验装置 实验现象 实验分析及结论 在反应中，碳夺取CuO铜 澄清石灰水变 说明生成了 中的元素 C+CuO 试管中固体粉末 说明生成了 在反应中，氧化铜 澄清石 灰水 化学方程式为 [问题 ()先检查装置的；组装实验装置时，试管口 ②)在酒精灯上加网罩或改用酒精喷灯的目的是 (③)试管液面下冒出气泡，能否说明碳和氧化铜发生反应？为什么？ ()反应时，可看到试管底部变红热，停止加热后，仍能看到红热现象，说明该反应是（填“吸”或“放”）热反应。 (⑤停止加热时， ,然后 ，目的是 (⑤为什么要待试管冷却后才将粉末倒在纸上观察： 提示：碳与氧化铜反应的质量关系：C十2Cu02Cu十C02↑ 12160 理论上C与Cu0的质量比为12：160（即3：40，实际上C和CuO的质量比要略大于3：40。原因是：①该装置未隔绝空气，碳会与装置内的O2反 应：②碳会与生成的C0,反应生成C0。(此为初中化学的难，点，视具体情况进) 小结1.还原反应： 还原性： 碳+金属氧化物高温 十 3.用途： 基础练习 完成下列反应： (1)碳还原氧化铁： (2)碳和二氧化碳高温下反应： 提能训练 1.古代的字画能够保存至今而不变色的原因是) A,碳在常温下化学性质不活泼 B.炭黑具有很强的吸附能力 C,部分炭黑转变成了更稳定的物质 D.碳单质不溶于水 2.木炭燃烧的产物是() A.一定是C0 B.一定是CO C.可能是CO,也可能是CO2 D.一定是CO和CO2的混合物 3.某黑色周体粉末放在试管中加强热后，发现有红色固体生成，同时产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，试管中的黑色粉末可能是() A.氧化铜 B.二氧化锰 C.木炭粉 D.氧化制和木炭粉的混合物 4.物质的用途与性质对应关系不合理的是() A。石墨作电池电极一导电性 B.焦炭治炼金屈一可燃性 C.金刚石切制玻璃一硬度大 D.活性炭除异味一吸附性 5。如图是木炭还原氧化铜的实验，下列说法正确的是() C+CuO 澄清石 灰水 A.导管口刚有气泡目出，说明反应开始 B.实验结束应立即倒出粉末 C。实验结束时应先炮灭酒精灯，再移出导管 D.该实验的现象是黑色固体变为红色，澄清石灰水变浑激 小结 1.除去钢中含有的候，不能用在空气中均烧的方法，国2Cu十022Cu0,钢会转化成Cu0。 2.除去氧化钢中的碳，露置在空气中加热，碳燃烧生成二氧化碳而被除去。