第12讲 物质的量在化学方程式计算中的应用-【高中第一步】2023年暑假初升高化学完美衔接精品课

6学科网 学种网原创，让字司更容易！ JP.ZXXK.COM 学科网精品频道全力推荐 《初高中衔接教材》 —第12讲物质的量在化学方程式计算中的应用 素养目标 1.复习初中有关将质量应用于化学方程式的计算。 2,具有证据意识，能基于证据对物质变化提出可能的假设，通过分析推理进行计算和论证。 3.掌握物质的量在化学方程式计算中的一般方法和步骤。能逐步熟练在计算中应用物质的 量，掌握计算的技巧和方法。 基础巩因 1在化学变化前后，原子的种类和个数都保持不变，所以任何化学反应都遵循质量守恒定律。 2在标准状况下，46g钠和足量的水反应，则生成H2的质量为2g,即2m©l钠和足量的水反应，生成H2 的物质的量为1mol,其体积为22.4L。 基础小练 - 1.一种新型火箭推进剂在火箭发射过程中，发生反应的微观过程如图所示。 一氢原子 8008 点% 一巢原子 乙 丙 一氯原子 及应前 及应后 下列说法不正确的是( A反应前后分子种类改变 B.反应前后原子种类不变 C反应前后氧元素质量减小 D.生成物丙和丁的分子个数比为3：4 【答案】C 【解析】该反应中有新物质的生成，故分子种类一定改变，A项正确：原子是化学变化中的最小微粒，在化 学反应前后，原子的种类、质量、个数均不变，B项正确：在化学反应中，根据质量守恒定律，反应前后元 素的种类和质量都不变，C项错误；该反应的反应物是NH和N0,生成物是N和H0,故反应方程式为2NH +N0,点燃3N+4H0,故生成物丙和丁的分子个数比为3：4，D项正确。 2.小明同学分析由氯化钙和氯化钠组成的产品中氣化钠的含量。现取13.4g固体，全部溶于96.6g水中， ⊙⊙原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 6学科网 学种网原创，让字司更容易！ JP.ZXXK.COM 学科网精品频道全力推荐 向所得的混合物溶液中滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，记录了如图所示的曲线关系。请计算：（写 计算过程) 成↑ 沉淀质量 g 10 100 200加入碳酸钠 溶液质量g (1)当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，消耗10.6%的碳酸钠溶液的质量是多少？ (2)样品中氯化钠的质量是多少？ (3)当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，过滤，所得溶液中溶质质量分数是多少？ 解：(1)由生成沉淀的质量曲线，当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，消耗10.6%的碳酸钠溶液的质量为100g, 生成碳酸钙的质量为10g。 (2)设样品中氯化钙的质量为x,生成氯化钠的质量为y CaCl,+Na,CO,=CaCO,+2NaCl 111 100 117 X 10g y x111 10g100 解得x=111g y117 10g100 解得y=117g 所以样品中氯化钠的质量=13,4g-11.1g=23g。 （3)所得溶液中溶质颜量分数=13.4g+96.6g+100g-10g 2.3g+11.7g ×100%=7%。 答：(1)当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，消耗10.6%的碳酸钠溶液的质量是100g。 (2)样品中氯化钠的质量是2.3g: (3)所得溶液中溶质的质量分数是。 3.某学习小组测定某工业废水中H2SO4的含量。取100g废水于烧杯中，加入100gBaC2溶液，恰好完全 ⊙⊙原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究： 2 6学科网 学种网原创，让字司更容易！ JP.ZXXK.COM 学科网精品频道全力推荐 反应，经过滤得到1767g溶液。（可溶性杂质不参加反应，过滤后滤液的损失忽略不计，反应方程式为 H,SO +BaCl,=BaSO,+2HCI) (1)充分反应后生成沉淀的质量为多少？ (2)该工业废水中硫酸的质量分数为多少？ (写出计算过程，计算结果精确到01%) 解：(1)由质量守恒定律可知，生成沉淀的质量=100g+100g-176.7=233g。 (2)设废水中硫酸的质量分数为× H,SO +BaCl,BaSO +2HCI 98 233 100g×x 23.3g 98 233 100g×x23.3g X=9.8% 答：(1)充分反应后生成沉淀的质量为23.3g。 (2)该工业废水中硫酸的质量分数为9.8%。 新知探究 知识点有关物质的量在化学反应中的计算 1.物质的量与其他物理量之间的计算公式 (I)已知物质的质量mB),n(B)=m(B)M。 (2)已知标准状况时的气体体积B(g】,nB)=V[B(g）JVm。 (3)已知物质的粒子数NB),B)=N(B)NA。 (4)已知溶液中溶质的物质的量浓度cB),nB)=cB)V。 2.物质的量在化学方程式计算中的应用 化学方程式 200+0,点摊200， 化学计量数之比 2:1:2 物质微粒数之比 2:1:2 扩大Na倍之后 (2NA):NA:(2NA) 物质的量之比