专题2《化学反应速率与化学平衡》单元检测题2023--2024学年上学期高二苏教版（2019）化学选择性必修1

专题2《化学反应速率与化学平衡》 一、单选题 1．我国科学家结合实验和计算机模拟，研究了在铁表面上合成氨的反应历程，如图所示，其中用*表示微粒在催化剂表面吸附。下列说法正确的是 A．催化剂吸附反应物是物理过程 B．合成氨反应的△H=-d(ev) C．历程中最大能垒(活化能)E=(a+e)(ev) D．该过程只涉及非极性键的断裂和生成 2．已知反应Ⅰ：    平衡常数为 反应Ⅱ：    平衡常数为， 不同温度下，、的值如下表： 900 1 2 1150 2 1.5 下列说法正确的是 A．反应的 B．反应的 C．对于反应Ⅱ，若平衡时容器中有、，则 D．时，在某密闭容器中充入、、、，发生反应，则该反应向逆反应方向进行 3．在的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的气体，一定条件下发生反应： 。已知该反应平衡常数与温度的关系如下表所示，下列说法错误的是 温度/℃ 25 80 230 平衡常数 2 A． B．25℃时，反应的平衡常数为 C．80℃达到平衡时，测得，则的平衡浓度为 D．80℃时，测得某时刻、的物质的量均为，则此时 4．在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2和SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L。当反应达平衡时，可能存在的数据是 A．SO2为0.4 mol/L B．SO2为0.3 mol/L、SO3为0.3 mol/L C．SO2为0.25 mol/L D．O2为0.05 mol/L、SO3为0.1 mol/L 5．下列方法中可以证明2HI(g) H2(g)+I2(g)已达平衡状态的是 ①单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI ②一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂 ③温度和压强一定时混合气体密度不再变化 ④c(HI):c(H2):c(I2)=2：1：1 ⑤温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化 ⑥温度和体积一定时，容器内压强不再变化 ⑦一定条件下，混合气体的平均相对分子质量不再变化 ⑧温度和体积一定时混合气体的颜色不再变化 A．②③④⑥ B．②⑥⑦⑧ C．①②⑥⑦ D．②⑤⑧ 6．下列有关有效碰撞理论和活化能的认识，不正确的是 A．增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率 B．温度升高，分子动能增加，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大 C．选用适当的催化剂，降低活化能，活化分子百分数增加，碰撞频率增加，故反应速率增大 D．H+和OH-的反应活化能接近于零，反应几乎在瞬间完成 7．下列方案设计能达到实验目的的是 A B C D 前者产生气泡更快 将NO2球分别浸泡在冷水和热水中 Fe3+催化效果好于Cu2+ 比较不同温度对化学反应速率的影响 验证增大反应物浓度对化学平衡的影响 用收集一定体积的H2时所用时间来测定反应速率 A．A B．B C．C D．D 8．在一定温度下的恒容容器中，反应A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达平衡状态的是 A．混合气体的压强不随时间变化而变化 B．混合气体的密度不随时间变化而变化 C．气体总物质的量不随时间变化而变化 D．单位时间内生成n mol C，同时消耗2n mol B 9．在物理学的匀变速直线运动中常用左图来分析速度、时间和位移的关系。时间t时，质点的位移相当于图中阴影部分所占的面积。容积固定为1L的密闭容器中进行可逆反应：，以Y的浓度改变表示的反应速率v(正)，v(逆)与时间t的关系如右图所示。已知v的单位为mol/(L·s)，则图中阴影部分的面积可表示 A．Z的浓度的增加 B．Y的浓度的增加 C．X的浓度的减少 D．X的物质的量的减少 10．一定条件下，分别向体积为1L的密闭容器中充入气体，发生反应：，测得实验①、②、③反应过程中体系压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 实验 充入气体量 反应过程条件 ① 2molX+1molY 恒温 ② 1molZ 恒温 ③ 1molZ 绝热 A．曲线I对应实验② B．正反应为吸热反应 C．气体的总物质的量： D．b点平衡常数比c点平衡常数小 11．一定条件下，在2L密闭容器中加入等物质的量的FeO和CO，发生下列反应：，在温度下，物质的量n随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述不正确的是 A．平衡前，随着反应的进行，容器内气体的平均相对分子质量逐渐增大 B．平衡时，增大压强，的浓度增大 C．该反应的，、对应的平衡常数 D．t1时刻的改变可能是加入了催化剂，也可能是加入了氮气 12．下列方案设计能达到实验目的的是 A．甲装置可以定量测定化学反应速率 B．乙装置可以由球中气体颜色的深浅判断温度对平衡的