第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．25 ℃时，向20 mL0.1 mol/L H2A溶液中滴加0.1 mol/L 的NaOH溶液，(忽略反应前后溶液体积变化)原溶液中部分粒子的物质的量随滴入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是 A．II表示的是HA-的物质的量的变化曲线 B．NaHA水溶液显碱性 C．的值随着V[NaOH(aq) ]的增大而减小 D．当V[NaOH(aq)] = 20 mL时，溶液中存在关系：c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)=0.05 mol/L 2．25℃时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．0.1mol/L的KHA溶液pH=10:c(HA-)>c(OH-)>c(H+)>c(A2-) B．0.1mol/LNaHS溶液:c(S2-)=c(H+)+c(H2S) C．100mL1.0mol/LFe(NO3)2溶液和10mL2.0mol/LHNO3溶液混合后:c(NO3-)=2.0 mol/L D．0.1mol/LCH3COOH溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液等体积混合pH<7:c(Na+)>c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) 3．下列实验能达到预期目的的是 选项 实验内容 实验目的 A 室温下，用试纸分别测定浓度均为的溶液和溶液的 比较和的酸性强弱 B 向悬浊液中滴入溶液，悬浊液变黄 证明相同温度下： C 常温下，测得饱和溶液的： 证明常温下的水解程度： D 等体积、均为2的和两种酸分别与足量反应，放出的多 证明是强酸 A．A B．B C．C D．D 4．在蒸发皿中加热蒸干下列物质的水溶液并灼烧（低于400℃），可以得到该物质固体的是（    ） A．氯化铝 B．碳酸氢钾 C．碳酸钠 D．亚硫酸钠 5．已知草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸，157℃升华，170℃以上分解可放出CO2和CO；可与酸性KMnO4溶液反应，其钠盐易溶于水，其钙盐难溶于水。下列说法正确的是 A．草酸受热产生的气体，用足量的NaOH溶液充分吸收后，可收集得到纯净的CO B．草酸受热产生的气体通过灼热的氧化铜，若出现黑色固体变红色的现象，则说明产生的气体中一定有CO C．草酸受热产生的气体直接通入足量的澄清石灰水中，若能产生白色浑浊现象，则说明产生的气体中一定有CO2 D．将0.01 mol草酸晶体(H2C2O4·2H2O)加入110mL0.1 mol/L的NaOH溶液中充分反应，生成两种盐 6．下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液pH减小的是 A．向NaHCO3溶液中加入一定量CaCl2溶液，产生白色沉淀和气泡 B．向FeCl2溶液中加入H2O2溶液，生成红褐色沉淀 C．向NaHCO3溶液中加入一定量CuSO4溶液，生成Cu2(OH)2CO3沉淀 D．向HI溶液中加入H2O2溶液，溶液变为棕黄色 7．下列做法与盐类的水解无关的是 A．碳酸氢铵与草木灰不宜混合使用 B．将FeCl3溶液滴入沸水中制备胶体 C．用硫酸铜溶液对游泳池中的水消毒 D．盛放碳酸钠溶液的试剂瓶用橡胶塞 8．已知：室温时，某酸H2A的Ka1=1.0 ×10-8，Ka2=1.0 ×10 -12。下列说法正确的是 A．0.1 mol·L-1的NaHA溶液中：c(A2—)＞c(H2A) B．反应A2—+H2O HA—+OH—的平衡常数K=1×10-8 C．0.1 mol·L-1的Na2A溶液中：c(OH—)=c(H+ )+c(HA—)+ 2c(H2A) D．NaHA与Na2A以任意比混合的溶液中：c(Na+ )+c(H+ )=c(HA—)+c(A2— )+c(OH—) 9．浓度均为0.1 mol / L的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaCl、④NaHSO4四种溶液，按pH值由小到大排列的顺序是 A．①②③④ B．④③①② C．③④①② D．②①④③ 10．一定温度下，可用K2S沉淀Cu2+、Mn2+、Zn2+三种离子(M2+)，所需S2-最低浓度的对数值lgc(S2-)与lgc(M2+)的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．三种离子对应的硫化物的溶度积常数中，Ksp(MnS)最大，约为1×10-15 B．MnS+Cu2+⇌CuS+Mn2+，K=1020 C．若向ZnS悬浊液中滴加少量水仍有固体存在，此过程中溶解平衡向固体溶解方向移动且c(S2-)不变 D．向Cu2+、Zn2+、Mn2+混合溶液中逐滴加入1×10-4mol·L-1K2S溶液，Cu2+最先沉淀 11．下列物质中全部都是弱电解质的是 A．CH3COOH、C2H5OH、NH3•H2O B．HCl、KOH、NaHCO3 C．BaCl2、H2S、CH3