专题2《化学反应速率与化学平衡》单元检测题2023-2024学年上学期高二苏教版（2019）化学选择性必修1

专题2《化学反应速率与化学平衡》 一、单选题 1．在一恒温恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ∆H=-49.0kJ/mol，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A．反应进行到3min时，该反应达到平衡状态 B．从反应开始到平衡，CO2的转化率为25% C．0-3min，氢气的平均反应速率为1.5mol/(L·min) D．该温度下，反应的平衡常数的值为5.33 2．中国科学家研究在Pd/SVG催化剂上H2还原NO生成N2和NH3的路径，各基元反应及活化能Ea(kJ∙mol-1)如图所示，下列说法错误的是 A．生成NH3的各基元反应中，N元素均被还原 B．生成NH3的总反应方程式为 2NO+5H22NH3+2H2O C．在Pd/SVG催化剂上，NO更容易被H2还原为N2 D．该过程中涉及极性键、非极性键的断裂和形成 3．一定条件下，向2 L恒容恒温密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，发生反应：CO2(g)+3H2(g)H2O(g)+CH3OH(g)  ΔH=-53.7 kJ∙mol−1，I、Ⅱ是在两种不同催化剂作用下建立平衡过程中，CO2的转化率[α(CO2)]随时间(t)的变化曲线。下列说法不正确的是 A．m点：正反应速率＞逆反应速率 B．活化能：过程I ＞过程Ⅱ C．t2时刻改变的反应条件可能是升高温度 D．平衡后向容器中再充入1 mol CO2和3 mol H2，CO2的转化率大于80％ 4．工业上常用煤和水为原料经过多步反应制得氢气，其中一步反应原理为CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，下面选项的条件中可判断该反应达到平衡状态的是 A．单位时间内消耗1mol的H2O同时生成1mol的H2 B．两个H—O断裂的同时有两个C=O断裂 C．反应容器内的气体密度不再发生变化 D．混合气体的相对分子质量不再发生变化 5．在一定的条件下，向2 L密闭容器中进行一定量MgSO4和CO的反应：MgSO4(s)+CO(g)⇌MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)。反应时间与残留固体的质量关系如图所示。下列说法正确的是 A．升高温度时，正反应速率增大，逆反应速率减小 B．随着反应的进行，混合气体的平均相对分子质量增大 C．增加硫酸镁的质量时，正反应速率增大 D．在0~10 min内，v(CO)=0.01 mol·L-1·min-1 6．向碘水中加入KI溶液，发生反应：，充分反应达平衡后，测得微粒浓度如下： 微粒 浓度 下列说法不正确的是 A．向所得溶液中加入，振荡静置，水层降低 B．向所得溶液中加入等体积水， C．该温度下，反应的 D．配制碘水时，加入少量KI，可促进的溶解 7．对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是 A．催化剂在反应前后质量不变，故催化剂不参与化学反应 B．降低反应活化能，使反应速率加快 C．催化剂能够改变反应的反应热 D．催化剂只改变反应的正反应速率 8．反应：4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，经2 min后，B的浓度减少0.6 mol·L－1。对此反应速率的表示正确的是 A．用A表示的反应速率是0.4 mol·L－1·min－1 B．分别用B、C、D表示的反应速率之比是3∶2∶1 C．在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol·L－1·min－1 D．在2 min内的反应速率，用C表示是0.1 mol·L－1·min－1 9．下列表格中的各种情况，可以用下图曲线表示的是 反应 纵坐标 a b A 相同质量的氨，在同一容器中2NH3N2+ 3H2 氨气的转化率 400℃ 500℃ B 在体积可变的恒压容器中，体积比1︰3的N2、H2，N2+ 3H2 2NH3 氢气的转化率 500℃ 400℃ C 在体积可变的恒压容器中，体积比1︰3的N2、H2，N2+ 3H2 2NH3 氨气的浓度 活性一般的 催化剂 活性高的 催化剂 D 2 molSO2和1 molO2，在相同温度下2SO2+ O22SO3 SO3物质的量 10个大气压 2个大气压 A．A B．B C．C D．D 10．炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧。活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示。活化氧可以快速氧化SO2。下列说法正确的是 A．每活化一个氧分子吸收0.29eV能量 B．水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42eV C．氧分子的活化是C-O的断裂与O-O键的生成过程 D．炭黑颗粒是大气中SO2转化为SO3的催化剂 11．可逆反应在绝热恒容密闭容器下达到