专题1《化学反应与能量变化》单元检测题2023---2024学年上学期高二苏教版（2019）化学选择性必修1

专题1《化学反应与能量变化》 一、单选题 1．某课题组用单原子Fe锚定在氮掺杂的碳纳米片上的催化剂(A－Fe－NC)构建二次锌－空气电池，其放电原理如图所示。下列叙述错误的是    A．放电时，锌箔为负极 B．放电时，锌箔电极电势低，充电时，锌箔电极电势高 C．当锌箔消耗6.5g时，有0.2molOH-通过阴离子交换膜移向锌箔 D．充电时，阴极的电极反应式为[Zn(OH)4]2-+2e-=Zn+4OH- 2．著名的Vanviel反应为：12H2S+6CO2C6H12O6+6H2O+12S↓，下列说法错误的（    ） A．该反应将光能转变为化学能 B．该反应原理应用于废气处理，有利于环境保护和资源再利用 C．每生成1molC6H12O6转移24×6.02×1023个电子 D．H2S、CO2均属于弱电解质 3．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．钠作除水剂时，每消耗1 mol Na，生成H2的分子数为NA B．工业合成氨时，每反应22.4 L(标准状况下)N2，生成的极性共价键数目为6NA C．电解精炼铜时，阳极质量每减少64 g，通过电路的电子数为2NA D．明矾净水时，0.1 mol/LAl3+形成的Al(OH)3胶粒的数目为0.1NA 4．下列说法不正确的是 A．破损后的镀锌铁板比镀锡铁板更耐腐蚀 B．用牺牲阳极保护法保护钢铁，钢铁作原电池的负极 C．钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应均为：Fe-2e-=Fe2+ D．钢铁发生吸氧腐蚀，正极的电极反应为：O2+4e-+2H2O=4OH- 5．碲被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素”，某精炼铜的阳极泥经过处理后的主要成分为、、CuO等，从中回收确和胆矾的工艺如下。    已知：①高温焙烧后的产物为和；②是两性氧化物，与强酸和强碱反应分别生成和。下列说法错误的是 A．“酸化”时还需要再加入一定量的，目的是将铜元素完全转化为 B．“还原”步骤中，发生的离子方程式为 C．“电解”时，若使用阳离子交换膜会降低Te的产率 D．流程中可循环使用的物质是硫酸和氢氧化钠 6．中国第36次南极科学考察队暨“雪龙2号”从深圳启航，前往南极执行科考任务。下列说法正确的是 A．外壳镶嵌一些铅块等可提高科考船的抗腐蚀能力 B．停靠期间可以采用外加电流的阴极保护法，电源负极与船体相连接 C．利用牺牲阳极的阴极保护法保护船体，正极反应式为 D．科考船只能采用电化学保护法提高其抗腐蚀能力 7．火药是我国古代的四大发明之一，其原料是硫黄、硝石和木炭。火药爆炸的热化学方程式为： 已知： 则x为 A． B． C． D． 8．某课题研究小组设计如图所示装置(电极材料均为Pt)，该装置可将工业废水中的乙胺转化为无毒无害物质。下列分析错误的是 A．电极N为电池的负极 B．电池工作时，由M极区通过交换膜移动到N极区 C．电极N的电极反应式为 D．当空气(含氧气20％)的进入量为7.5mol时，可以处理含乙胺(质量分数为9％)的废水0.2kg 9．某科研团队利用连续闭合的电化学----化学反应循环实现氮还原的原理示意图如图所示，其中Fe-TiO2作为氮还原的催化剂，则下列说法正确的是 A．H+由A电极经过质子交换膜移向B电极 B．催化剂表面POM2转化为POM1的过程为氧化反应 C．A电极的电势高于B电极 D．该电池生成2mol氧气时可还原标准状况下的氮气44.8L 10．下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是 A．温度计的水银柱不断上升 B．反应物总能量大于生成物总能量 C．反应开始后，甲处液面低于乙处液面 D．反应开始后，针筒活塞向右移动 A．A B．B C．C D．D 11．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．18.9g三肽(相对分子质量：189)中的肽键数目为 B．1mol重水比1mol水多NA个质子 C．电解精炼铜时，电路中每通过NA个电子时阳极溶解32gCu D．常温常压下，13.6g金刚烷()中所含C-C键的数目为1.36NA 12．下列有关中和反应反应热测定实验的说法正确的是 A．酸碱溶液混合后，应先冷却再测温 B．向内筒中加入稀碱时，应当缓慢而匀速地加入 C．玻璃棒搅拌器若用铜丝代替，则测定出的中和反应反应热偏大 D．任何酸碱之间发生中和反应生成1mol H2O (l)时放出的热量都是57.3kJ 13．镍镉电池是二次电池，其工作原理示意图如下(L为小灯泡，、为开关，a、b为直流电源的两极)。下列说法不正确的是 A．断开、合上，电极A为负极，发生氧化反应 B．断开、合上，电极B发生的反应为： C．电极B发生氧化反应过程中，溶液中KOH浓度不变 D．镍镉二次电池的总反应式： 14．2021年1月20日中国科学院和中国工程