专题2《化学反应速率与化学平衡》单元检测题2023-2024学年上学期高二苏教版（2019）化学选择性必修1

专题2《化学反应速率与化学平衡》 一、单选题 1．关于化学反应速率增大的原因，下列分析不正确的是 A．有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，可使单位体积内活化分子数增多 B．增大反应物的浓度，可使活化分子之间发生的碰撞都是有效碰撞 C．升高温度，可使反应物分子中活化分子的百分数增大 D．使用适宜的催化剂，可使反应物分子中活化分子的百分数增大 2．在温度T1和T2时，分别将0.50molCH4和1.2mol NO2充入体积为1L的恒温密闭容器中，发生如下反应CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)  △H=akJ/mol，测得n(CH4)随时间变化数据如下表，下列说法正确的是 时间/min 温度 0 10 20 40 50 T1 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 T2 0.50 0.30 0.18 … 0.15 A．T1时0-l0minNO2的平均反应速率为0.015mol/(L·min) B．反应达平衡时，CH4和NO2转化率相等 C．温度T2>Tl D．反应达到平衡时，吸收或放出热量为a/2kJ 3．一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中通入2A和1B，发生反应，3min后达到平衡，此时A的物质的量是0.8。下列说法正确的是 A．0~3min内为0.1 B．当压强不变时，说明反应达到平衡状态 C．如果此时再向容器中通入少量C，平衡逆向移动，再次平衡时C的体积分数增大 D．反应达到平衡时， 4．相同状况下，将装有和空气的集气瓶分别按下图甲、乙两种方式放置，中间用玻璃板隔开，抽掉玻璃板后，下列现象预测和分析错误的是 选项 现象预测 分析 A 甲盛的集气瓶气体颜色较快变浅 密度比空气大 B 乙盛空气的集气瓶出现红棕色 熵增的方向是自发的 C 经过足够长的时间，所有瓶中气体颜色相同 最终可以达到相同的平衡状态 D 所有集气瓶中气体颜色均变深 反应逆向移动 A．A B．B C．C D．D 5．实验是学习化学的基础。下列有关化学实验的叙述正确的是 A．用图1装置比较Cu和Fe的活泼性强弱 B．用图2装置制取乙酸乙酯 C．用图3装置制取并收集干燥的氨气 D．缩小图4中容器体积，H2(g)+I2(g)2HI(g)平衡逆向移动，气体颜色加深 6．已知：A(g)+2B(g)3C(g)　 ΔH＜0，向一恒温恒容的密闭容器中充入1 mol A和2 mol B发生反应，t1时达到平衡状态I，在t2时改变某一条件，t3时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A．t2时改变的条件：向容器中加入A B．平衡时B的体积分数φ：φ(II)=φ(I) C．t2~ t3时反应向正方向移动 D．平衡时A(g)的物质的量浓度：c(I)＞c(II) 7．下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是 A．夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出气体 B．制取氢气时，用粗锌产生气泡的速率比用纯锌快 C．压缩氢气与碘蒸气的平衡混合体系，气体颜色变深 D．减小压强有利于和反应生成 8．在体积可变的密闭容器中投入0.5molE和1molF，在一定条件下发生反应：  (a<0)。实验测得平衡时F的转化率随温度、压强的变化如图所示。下列说法错误的是 A．Y代表压强，且 B．M、M两点对应的平衡常数： C．M、N两点对应的 D．保持温度和压强不变，向平衡体系中再充入物质的量之比为1:2的E(g)和F(g)，平衡时反应物的转化率增大 9．可逆反应mA(s)+nB(g)pC(g)在一定条件下达到平衡后，改变压强，B的体积分数φ (B)与压强的关系如图所示，下列有关叙述正确的是 A．m+n＜p B．加入物质A，B的转化率增大，A的转化率减小 C．X点时，v(正)＞v(逆) D．X点比Y点的平衡常数大 10．在双氧水中滴加KI溶液实验结果如下（反应中的数目不变），研究人员提出反应机理：①；②。能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．②反应速率最小，它是控速反应 B．总反应的焓变（）大于0 C．是总反应的催化剂 D．上述反应只断裂和形成了极性键 11．氮的化合物在催化剂作用下可转化为N2和水，催化机理如图所示。下列说法正确的是 A．Fe2+为该反应的催化剂 B．该反应可在碱性条件下发生 C．该过程总反应方程式为4NH3+4NO+O24N2+6H2O D．若有22.4LNO参与反应，则转移的电子数为4NA 12．已知可逆反应2NO2(g)⇌N2O4(g)中NO2、N2O4的消耗速率与其浓度存在如下关系：v(NO2)=k1c2(NO2)，v(N2O4)=k2c(N2O4)(其中k1、k2是只与温度有关的常数)，一定温度下根据上述关系式建立如图关系。下列说法正