专题1《化学反应与能量变化》单元检测题2023-2024学年上学期高二苏教版（2019）化学选择性必修1

专题1《化学反应与能量变化》 一、单选题 1．化学反应H2+Cl2=2HCl的能量变化如图所示。关于该过程能量变化的叙述不正确的是 A．氢气与氯气反应的热化学方程式：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-183 kJ·mol-1 B．该反应在光照和点燃条件下的反应热效应是相同的 C．2 mol HCl分子中的化学键形成时要释放862 kJ能量 D．2 mol气态氢原子的能量低于1 mol氢气的能量 2．以碳负载纳米钌催化剂作为正极材料的锂−二氧化碳电池工作原理如图所示，电解液为饱和LiClO4−(CH3)2SO(二甲基亚砜)溶液。下列说法错误的是 A．放电时，向负极移动 B．电池的总反应式为4Li+3CO2=2Li2CO3+C C．若消耗标准状况下22.4LCO2，则转移4mol电子 D．该电池的研发和推广有利于缓解温室效应 3．在℃、下，的白磷(化学式为)完全燃烧放出的热量比的红磷(化学式为)完全燃烧放出的热量多。反应方程式分别为，。由此判断，下列说法中正确的是 A．由红磷转化为白磷是吸热反应，红磷比白磷稳定 B．由红磷转化为白磷是放热反应，红磷比白磷稳定 C．由红磷转化为白磷是放热反应，白磷比红磷稳定 D．由红磷转化为白磷是吸热反应，白磷比红磷稳定 4．如图为利用电化学方法处理有机废水的原理示意图。下列说法正确的是 A．a、b极不能使用同种电极材料 B．工作时，a极的电势低于b极的电势 C．工作一段时间之后，a极区溶液的pH增大 D．b极的电极反应式为：CH3COO-+4H2O-8e-=2HCO+9H+ 5．氯及其化合物应用广泛。氯的单质Cl2可由MnO2与浓盐酸共热得到，Cl2能氧化Br-，可从海水中提取Br2；氯的氧化物ClO2可用于自来水消毒，ClO2是一种黄绿色气体，易溶于水，与碱反应会生成ClO与ClO；亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效漂白剂和氧化剂。亚氯酸钠(NaClO2)实验室制备过程为：①在强酸性介质中用SO2还原NaClO3制备ClO2；②在碱性介质中ClO2与H2O2反应，得到亚氯酸钠溶液；③再经一系列操作可得亚氯酸钠固体。下列说法正确的是 A．①中可用盐酸作强酸性介质，②中可用NaOH作碱性介质 B．反应①阶段，参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为1∶2 C．反应②中的H2O2可用NaClO4代替 D．若通过原电池反应来实现①，正极的电极反应为ClO+e-+2H+=ClO2+H2O 6．下列关于金属的腐蚀与防护的叙述不正确的是 A．图①马口铁(镀锡铁)即使镀层破损，依然不易生锈 B．图②若将钢闸门与电源的负极相连，可防止钢闸门腐蚀 C．图②若断开电源，钢闸门将发生吸氧腐蚀 D．图③若金属M比铁活泼，可防止钢铁输水管腐蚀 7．我国学者开发了一种新型高效电解析氢(HER)催化剂，大幅降低了电解所需的电压，同时可将气体变废为宝。其工作原理如图所示，下列说法正确的是 A．Y电极可选择铁 B．X的电极反应式为 C．吸收的反应的离子方程式为 D．当回收32t硫时，理论上有通过M由a流向b 8．工业上，冶炼铁的有关热化学方程式如下： ①C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH1＝a kJ·mol－1 ②CO2(g)＋C(s)=2CO(g)　ΔH2＝b kJ·mol－1 ③Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g)　ΔH3＝c kJ·mol－1 ④2Fe2O3(s)＋3C(s)=4Fe(s)＋3CO2(g)　ΔH4＝d kJ·mol－1 (上述热化学方程式中，a、b、c、d均不等于0)下列说法正确的是 A．b<a B．C(s)＋O2(g)=CO(g)　ΔH＝kJ·mol－1 C．d＝3c＋2b D．CO(g)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH<a kJ·mol－1 9．汽车的启动电源常用铅蓄电池，其结构如图所示。下列说法正确的是 A．电池工作时，电子由PbO2板通过外电路流向Pb板 B．放电时，正极附近pH减小 C．充电时，PbO2电极接外电源负极 D．每当有2mol电子通过电路时，负极材料增重96g 10．如图是铅蓄电池充、放电时的工作示意图，已知放电时电池反应为PbO2+Pb+4H++2=2PbSO4+2H2O。下列有关说法正确的是 A．K与N相接时，能量由电能转化为化学能 B．K与N相接时，H+向负极区迁移 C．K与M相接时，所用电源的a极为负极 D．K与M相接时，阳极附近的pH逐渐增大 11．用二氧化碳可合成低密度聚乙烯(LDPE)。常温常压下以纳米二氧化钛膜为工作电极，电解CO2可制得LDPE，该电极反应可能的机理如图所示。下列说法正确的是 A．CO2与CO是同一种微粒 B．OH-的电子式为 C．过程III中碳元素被氧化 D．LDPE不易分解，对环境有污染 12．