2024届高三化学一轮复习 专项训练 速率常数的运用

专项训练 速率常数的运用 一、单选题 1．已知的速率方程为(k为速率常数，只与温度、催化剂有关)。实验测得，在催化剂X表面反应的变化数据如下： t/min 0 10 20 30 40 50 60 70 0.100 0.080 0.040 0.020 0 下列说法正确的是 A．， B． min时， C．相同条件下，增大的浓度或催化剂X的表面积，都能加快反应速率 D．保持其他条件不变，若起始浓度为0.200 mol·L，当浓度减至一半时共耗时50 min2．室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且物质的量浓度相等，同时发生以下两个反应：①；②，反应①的速率可表示为，反应②的速率可表示为(为速率常数)。反应体系中组分的浓度(浓度单位：)随时间(时间单位：)变化情况如图。下列说法不正确的是 A．时间段内，的平均反应速率为 B．反应开始后，体系中和的浓度之比保持不变 C． D．如果反应能进行到底，反应结束时的M转化为 3．1，2-二甲基环丙烷的顺反异构体可相互转化：(顺式)(反式)  ，该反应的速率方程为：(顺)和(反)，和分别为正、逆反应速率常数。℃时，加入顺式异构体发生反应，两种异构体的质量分数w随时间t的变化如图所示。下列说法正确的是 A．反应速率：(正)(逆) B．L点：转化率为50％，Q(浓度商)>K C．升高温度，、增大倍数： D．℃时发生反应，测得，则 4．某反应的速率方程为，其半衰期(当剩余的反应物恰好是起始的一半时所需的时间)为。当其他条件不变，改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示： 0.25 0.50 1.00 0.50 1.00 0.050 0.050 0.100 0.100 0.200 0.200 下列说法正确的是 A．该反应的速率方程中的 B．该反应的速率常数 C．表格中的，， D．在过量的B存在时，反应掉的所需的时间是 5．在一定条件下，向密闭容器中充入和，发生反应。测得相同时间内，A的转化率随温度的变化如图1所示(虚线表示A的平衡转化率随温度的变化)；速率常数的对数与温度的倒数之间的关系如图2所示。    已知：①对于反应，，x为物质的量分数。 ②已知该反应的速率方程，，、是速率常数。 下列说法错误的是 A．由上图判断，该反应的 B．曲线ac代表，bd代表 C．时，该反应的平衡常数 D．升高温度时，减小 6．时，存在如下平衡：。该反应正、逆反应速率与的浓度关系为：，(是速率常数)，且与的关系如图所示，下列说法正确的是    A．图中表示的是线Ⅱ B．时，往刚性容器中充入一定量，平衡后测得为，则平衡时 C．时，该反应的平衡常数 D．时向恒容密闭容器中充入，某时刻，则此时的转化率为 7．某温度时两个恒容密闭容器中仅发生反应  。实验测得，，、为速率常数，只受温度影响。 容器编号 起始浓度/ 平衡浓度/ I 0.6 0 0 0.2 Ⅱ 0.6 0.1 0 下列说法错误的是 A．升高温度，该反应的化学平衡常数增大 B．Ⅰ中的平衡转化率约为66.7% C．Ⅱ中达到平衡状态时， D．升高温度，该反应的增大，减小 8．阿伦尼乌斯经验公式为lnk=lnA(Ea为活化能，k为速率常数，R和A为常数)，已知反应 (l) ⇌  (l)，其lnk正和lnk逆随温度变化的曲线如图所示。下列有关该反应的说法不正确的是    A．正反应的活化能大于逆反应的活化能 B．完全燃烧等质量的M(l)、N(l)，N(l)放出的热量多 C．选用合适的催化剂能提高的平衡转化率 D．温度变化对速率常数的影响程度：lnk正＞lnk逆 9．已知升高温度时，速率常数(k)总是增大，因此绝大多数的化学反应速率增大。但是2NO(g)+O2(g) ⇌ 2NO2(g)的速率却随着温度升高而减小，已知该反应历程分两步：I.2NO(g)⇌ N2O2(g)(快)ΔH1＜0，v1正=k1正c2(NO)、v1逆=k1逆c(N2O2)； II.N2O2(g)+O2(g) ⇌2NO2(g)(慢) ΔH2＜0，v2正=k2正c(N2O2)c(O2)、v2逆=k2逆c2(NO2)，试分析升高温度该反应速率减小的原因是 A．k2正增大，c(N2O2)增大 B．k2正减小，c(N2O2)减小 C．k2正增大，c(N2O2)减小 D．k2正减小，c(N2O2)增大 10．在起始温度均为T℃、容积均为1L的恒容密闭容器A(恒温)、B(绝热)中均加入0.1 mol N2O和0.4molCO，发生反应N2O(g)+CO(g)⇌N2(g)+CO2(g) △H<0，已知：k正、k逆分别是正、逆反应速率常数，v正=k正c(N2O)c(CO)，v