2024届高三化学一轮复习 专项训练 水的电离程度大小比较

专项训练 水的电离程度大小比较 一、单选题 1．常温下，用浓度为的标准溶液滴定浓度均为的和的混合溶液，滴定过程中溶液的随()的变化曲线如图所示。下列说法错误的是    A．约为 B．点a： C．点b： D．水的电离程度： 2．周期表中族元素及其化合物应用广泛。氨是重要的化工原料，工业合成氨反应中每生成氨气，释放热量。“长征二号”运载火箭采用作发动机推进剂，燃烧产物无污染。常作锂电池的正极材料，电池充电时，脱出部分，形成。砷化镓是制备第三代半导体材料的重要原料。常温下，下列有关氨水的说法正确的是 A．相同浓度的氨水和溶液的导电能力相同 B．相同浓度的氨水和溶液中，水的电离程度相同 C．均为10的氨水和溶液中，的物质的量浓度相同 D．将均为10的氨水和溶液稀释相同倍数后，溶液的大于氨水 3．已知电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。现用的NaOH溶液分别滴定浓度均为的盐酸和溶液，利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率随加入NaOH溶液体积的变化情况如图所示。下列说法正确的是 A．曲线①代表NaOH溶液滴定盐酸的曲线 B．A点溶液中： C．D点溶液中： D．相同温度下A、B、C三点溶液中，水的电离程度：A<C<B 4．常温下，在不同试剂中加入酸或碱后体系pH的变化如表所示。下列说法错误的是 试剂 pH 初始 通入0.01molHCl气体 加入0.01molNaOH固体 ①1LH2O 7 a 12 ②0.10molCH3COOH，0.10molCH3COONa配制成1L的溶液 4.76 4.67 4.85 已知：缓冲作用是维持溶液自身pH值的相对稳定。 A．表中a的数值等于2(忽略通入HCl气体前后体系的体积变化) B．试剂①如表所示通入HCl和加入NaOH相比，水的电离程度相同 C．试剂②中c(CH3COOH)>c(Na+)>c(CH3COO-) D．NH3·H2O—NH4Cl溶液具有与试剂②相似的缓冲作用 5．0.1 mol·L NaOH溶液分别滴入20 mL 0.1 mol·L HX溶液与20 mL 0.1 mol·L HCl溶液中，其pH随滴入NaOH溶液体积变化的图像如图所示。下列说法正确的是    A．b点： B．c点： C．a、d点溶液混合后为酸性 D．水的电离程度：d>c>b>a 6．25℃时，用溶液滴定同浓度的溶液，被滴定分数、及微粒分布分数[，X表示、或]的关系如图所示：    下列说法错误的是 A．25℃时，第一步电离平衡常数 B．c点溶液中： C．a、b、c、d四点溶液中水的电离程度：d>c>b>a D．b点溶液中： 7．常温下，向10 mL0.1 mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的MOH溶液，其导电率、pH与加入MOH溶液体积的关系如图所示(假设反应过程中温度不变)。    下列说法正确的是 A．a→d过程中，水的电离程度逐渐增大 B．加入10 mL→13 mL MOH溶液时，导电率降低是因为离子总数减小 C．常温下，Kb (MOH) =Ka(HA)≈10 -4.6 D．b点溶液中c (HA) +2c (H+) =c (A-) +2c (MOH) +c (OH- ) 8．将缓慢通入1L 0.1 溶液中，反应过程中无逸出，用数字传感器测得溶液中pH与c(HClO)的变化如图所示，已知，，下列说法错误的是    A．曲线①表示溶液中pH的变化 B．整个过程中，水的电离程度逐渐减小 C．a点溶液中： D．时： 9．常温下，向20.00mL0.1000mol•L-1的NH3•H2O溶液中滴加0.1000mol•L-1的盐酸，溶液中lg随pH的变化关系如图所示.下列说法不正确的是    A．常温下，NH3•H2O电离常数为10-4.75 B．当溶液的pH=7时，消耗盐酸的体积小于20mL C．溶液中水的电离程度：c＞b＞a D．点溶液中：c(NH)＞c(Cl-) 10．已知：。室温下，向0.10mol/LHX溶液中滴加0.10mol/LNaOH溶液，溶液pH随变化关系如图所示。下列说法错误的是    A．溶液中水的电离程度：a＜b＜c B．b点溶液中： C．c点溶液中： D．室温下NaX的水解平衡常数为 11．某种天然碱的化学式为，取一定质量该天然碱溶于水，逐滴加入稀盐酸，溶液中的的物质的量与加入HCl的物质的量变化如图所示，以下说法正确的是    A． B．水的电离程度： C．N点溶液中存在： D．P点溶液中： 12．已知：MOH的碱性比NOH强。常温下，用HCl分别调节浓度均为的MOH溶液和NOH溶液的pH(溶液体积变化忽略不计)，溶液中、的物质的量浓度的负对数与溶液的pH关系如图所示，下列说法正确的是    A．曲线Ⅰ表示与pH的关系 B．溶液中水的