2024届高三化学一轮复习 专项训练 金属的腐蚀与防护

专项训练 金属的腐蚀与防护 一、单选题 1．下列有关金属腐蚀的说法不正确的是 A．镀层破损的白铁皮(镀锌)比马口铁(镀锡)更易被腐蚀 B．海水中钢铁水闸与外加直流电源的负极相连可减缓其腐蚀 C．用氯化铁溶液腐蚀铜板制作印刷电路板 D．铝片经过浓硫酸处理后表面生成致密的氧化膜可保护铝 2．下列有关说法正确的是 A．在潮湿的空气中，白铁皮(镀锌)镀层受损后，比受损前更容易生锈 B．对于反应，增大反应容器体积，达到平衡时，减小 C．反应  达到平衡后，升高温度，反应速率和的平衡转化率均增大 D．恒温恒容下，反应，当气体密度不变时，可判断反应达到了平衡 3．下列现象与电化学腐蚀无关的是 A．铜锌合金(黄铜)不易被腐蚀 B．银质物品久置表面变黑 C．附有银制配件的铁制品其接触处易生锈 D．铁锅炒菜后未洗净擦干容易生锈 4．带有铁铆钉的铜板若暴露在空气中，铁很快就会被腐蚀成铁锈，如图是铜板电化学腐蚀示意图。下列说法错误的是 A．铜板表面被潮湿空气或雨水浸润，空气中的、溶解其中，形成电解质溶液，组成原电池，加速了铁的腐蚀 B．铜作正极 C．理论上，每转移1 mol电子，有2 mol Fe被氧化 D．该腐蚀反应是自发的 5．下列实验方案能达到实验目的的是 选项 A B C D 实验 方案 实验 目的 验证CuSO4对H2O2分解反应有催化作用 进行喷泉实验 验证非金属性：Cl＞C＞Si 用铁氰化钾溶液验证牺牲阳极的阴极保护法 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．加溶液的试管同时也加热了，其反应速率加快，不能证明是的催化作用，A项错误； B．虽然烧杯里是蒸馏水，但引发喷泉的操作是挤入胶头滴管中的NaOH溶液，溶于NaOH使烧瓶内压强减小，引起喷泉，B项正确； C．验证非金属性的强弱，应比较元素最高价氧化物的水化物的酸性，盐酸应改为高氯酸，C项错误； D．图示装置是外接电流的阴极保护法而不是牺牲阳极的阴极保护法，D项错误； 答案选B。 6．下列实验能达到目的的是 实验目的 实验方法或操作 A 测定中和反应的反应热 酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度 B 探究浓度对化学反应速率的影响 量取同体积不同浓度的NaClO溶液，分别加入等体积等浓度的溶液，对比现象 C 检验牺牲阳极法对钢铁防腐的效果 将镀层有破损的镀锌铁片放入酸化的3%NaCl溶液中。一段时间后，取溶液加入溶液无蓝色沉淀生成 D 除去碱式滴定管胶管内的气泡 将尖嘴垂直向下，挤压胶管内玻璃球将气泡排出 A．A B．B C．C D．D 7．下列有关金属的电化学腐蚀与防护正确的是 A．纯铁比生铁易生锈 B．镀锌铁皮的镀层破损后，铁皮会加速腐蚀 C．钢铁设施在河水中的腐蚀速率比海水中的快 D．钢铁护栏涂刷多彩防锈漆，原理是钢铁与潮湿的空气隔绝可防止腐蚀 8．下列叙述错误的是 A．工业电解饱和食盐水时，阴极区获得烧碱溶液和氢气 B．电解精炼铜时外电路通过2mol ，阳极质量减少64g C．碱性或中性条件下钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应为 D．工业上用石墨电极电解熔融冶炼铝时，阳极因被氧气氧化需定期更换 9．下列有关化学实验的方案设计、现象和结论，都正确的是 选项 目的 方案设计 现象和结论 A 判断C元素和S元素的非金属性强弱 常温下，测定等物质的量浓度的和溶液的pH 若溶液pH比溶液的大，则非金属性：S>C B 探究麦芽糖是否发生水解 取 20％的麦芽糖溶液于试管中，加入适量稀后水浴加热，冷却后先加足量溶液，再加入适量新制悬浊液并加热煮沸 若生成砖红色沉淀，则麦芽糖已水解 C 证实金属防腐措施中牺牲阳极法的有效性 用饱和食盐水和琼脂粉配制琼脂溶液并倒入两个培养皿中，各滴加几滴酚酞和铁氰化钾溶液，将裹有锌皮和缠有铜丝的两个铁钉分别放入培养皿，观察现象 裹有锌皮的铁钉周围出现红色，缠有铜丝的铁钉周围出现红色和蓝色，说明活泼性强的锌保护了铁 D 检验1-溴丙烷消去产物中的丙烯 取 1-溴丙烷和饱和氢氧化钾乙醇溶液，均匀加热，将产生的气体通入稀酸性高锰酸钾溶液中 若高锰酸钾溶液褪色，则有丙烯生成 A．A B．B C．C D．D 10．实验是化学的最高法庭。下列所示装置或操作能达到实验目的的是 A B C D                 检验有碳碳双键 配制溶液 乙醚萃取碘水得到的乙醚溶液 验证铁钉的吸氧腐蚀 A．A B．B C．C D．D 11．下列实验方案设计、现象和结论都正确的是 目的 方案设计 现象和结论 A 探究和大小 室温下，向浓度均为的和混合溶液中滴加溶液 出现白色沉淀，说明