2024届高三化学一轮复习 专项训练 活化能的判断及计算

专项训练 活化能的判断及计算 一、单选题 1．某科研小组研究臭氧脱除和NO工艺，反应原理如下： 反应I：   反应II：   已知：臭氧本身不稳定，适当的温度可以加速其分解反应：。向容积一定的反应器中充入含1.0molNO、的模拟烟气和，改变温度，反应相同时间t后，体系中NO和的转化率如图所示，下列说法不正确的是    A．不能确定a点是平衡状态点 B．反应I的活化能小于反应II的活化能 C．e、d两点转化率接近0，主要原因是完全分解为 D．其他条件不变，缩小反应器的容积单位时间内的转化率不变 2．科学工作者结合实验与计算机模拟结果，研究了在Pt/SiO2催化剂表面上CO2与H2的反应历程，前三步历程如图所示，其中吸附在Pt/SiO2催化剂表面上的物种用“•”标注，Ts表示过渡态。    下列有关叙述正确的是 A．前三步总反应的ΔH＞0 B．•HOCO转化为•CO和•OH为吸热过程 C．催化剂通过参与化学反应，能降低反应的活化能，提高反应物的转化率 D．历程中活化能(能垒)最小的反应方程式为•CO+•OH+•H+3H2(g)= •CO+3H2(g)+H2O(g) 3．一定条件下，苯基丙炔()可与发生催化加成，反应如下：    反应过程中该炔烃及反应产物的占比随时间的变化如图(已知：反应I、Ⅲ为放热反应)，下列说法不正确的是 A．反应焓变：反应I>反应Ⅱ B．反应活化能：反应I<反应Ⅱ C．增加浓度可增加平衡时产物Ⅱ和产物I的比例 D．选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的产物Ⅰ 4．已知阿仑尼乌斯公式是反应速率常数随温度变化关系的经验公式，可写作(k为反应速率常数，为反应活化能，R和C为大于0的常数)，为探究m、n两种催化剂对某反应的催化效能，进行了实验探究，依据实验数据获得曲线如图所示。下列说法错误的是 A．在m催化剂作用下，该反应的活化能 J⋅mol-1 B．对该反应催化效能较高的催化剂是m C．不改变其他条件，只升高温度，反应的活化能不变 D．无法根据该图像判断升高温度时平衡移动的方向 5．N2O是一种温室气体，且易形成颗粒性污染物，研究N2O的分解对环境保护有重要意义。 途径I： 途径II：向盛有N2O的容器中通入少量碘蒸气 ①(快反应) ②(慢反应) ③(快反应) 下列说法不正确的是 A．途经I为吸热反应 B．反应②的活化能比反应③的小 C．IO为反应的中间产物 D．途径II中I2为催化剂 6．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)    ∆H=-198kJ•mol-1。在V2O5存在时该反应机理为：①V2O5+SO2→2VO2+SO3(快)；②4VO2+O2→2V2O5(慢)。下列说法不正确的是 A．该反应速率主要由第②步基元反应决定 B．由反应机理可知，V2O5和VO2都是该反应的催化剂 C．V2O5的存在提高了该反应活化分子百分数，使单位时间内有效碰撞次数增加，反应速率加快 D．逆反应的活化能比正反应的活化能大198kJ•mol-1 7．的综合利用是实现“双碳”的重要手段。利用钌(Ru)基催化剂将转化为有机原料甲酸的反应机理如图所示。下列说法错误的是 A．已知反应Ⅱ为决速步骤，则反应Ⅱ的活化能最高 B．催化剂不能改变该反应的反应热 C．该反应的总方程式为 D．反应过程中既有极性键的生成，又有非极性键的生成 8．Ni可活化C2H6放出CH4，其反应历程如图所示： 下列有关说法错误的是 A．共有3步放热过程 B．最大活化能是204.32kJ•mol-1 C．Ni(s)+C2H6(l)=NiCH2(s)+CH4(g) △H=6.57kJ•mol-1 D．Ni－H键的形成有利于氢原子的迁移 9．卤代烃在乙醇中进行醇解反应的机理如图所示。下列说法正确的是    A．步骤Ⅲ是总反应的决速步骤 B．总反应属于加成反应 C．H+能降低该反应的活化能 D．反应过程中氧原子的成键数目发生变化 10．以乙烯制备环氧乙烷有两种方法，其中经典方法是氯代乙醇法，化学反应如下： i． ii． 现代石油化工采用银作催化剂，实现一步反应，原理如下： 设为阿佛伽德罗常数的值，下列说法错误的是 A．标准状况下，11.2L乙烯中含极性键的数目 B．现代方法是理想的绿色化学工艺 C．的电子式为 D．现代方法中Ag提高了反应的活化能 11．等物质的量的与HBr加成生成两种主要产物X、Y的能量与反应过程如图所示下列说法正确的是    A．产物Y比产物X更稳定 B．的过程放出能量 C．W→X正反应的活化能比W→Y正反应的活化能大 D．的速率比W→X(或Y)的快 12．某反应加入催化剂后，反应历程变成两个基元反应，相关能量变化如图所示为(E为正值，单位：kJ/mol)。下列有关说法正确的是    A．此条件下，第一个基元反应的反应速率小于第二个