2024届高三化学一轮复习 专项训练 速率方程的有关计算

专项训练 速率方程的有关计算 一、填空题 1． 是一种常用的还原剂。一定条件下，反应的速率方程为(k为速率常数，只与温度、催化剂有关。与浓度无关)。某温度下，该反应在不同浓度下反应速率如下表所示： 反应速率 ① 0.10 0.10 ② 0.20 0.10 2 ③ 0.20 0.20 4 (1)根据表中测定结果，推断出a= 、b= 。 (2)改变下列反应条件，反应速率增大的是___________(填字母)。 A．降温 B．缩小体积 C．加入催化剂 D．减压 2．我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和，因此，研发二氧碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。在一定催化剂催化作用下CO2加氢合成甲酸发生反应如下：CO2(g)+H2(g)HCOOH(g) ΔH1=-30.9kJ/mol (1)温度为T1℃时，该反应平衡常数K=2，将等物质的量的CO2和H2充入体积为1L的密闭容器中，实验测得：v正=k正·c(CO2)·c(H2)，v逆=k逆·c(HCOOH)，k正、k逆为速率常数。T1℃时，k逆= k正。 (2)当温度改变为T2℃时，k正=1.9 k逆，则T2℃时平衡压强 (填“＞”“＜”或“=”) T1℃时平衡压强。 (3)该反应的 Arrhenius经验公式的实验数据如图中的曲线d所示，已知 Arrhenius经验公式为Rlnk=-+C(Ea为活化能，k为速率常数，R和C为常数)，则该反应的活化能Ea= kJ/mol。改变外界条件，实验数据如图中的曲e所示，则实验可能改变的外界条件是 。 3．碘蒸气存在能大幅度提高N2O的分解速率，反应历程为： 第一步：I2(g)→2I(g)(快反应) 第二步：I(g)＋N2O(g)→N2(g)＋IO(g)(慢反应) 第三步：IO(g)＋N2O(g)→N2(g)＋O2(g)＋I2(g)(快反应) （1）实验表明，含碘时N2O分解速率方程v=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5(k为速率常数)。下列表述正确的是_______。 A．N2O分解反应中，k值与碘蒸气浓度大小有关 B．v(第二步的逆反应)＜v(第三步反应) C．IO为反应的催化剂 D．第二步活化能比第三步大 (2)为避免汽车尾气中的氮氧化合物对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中CO和NO发生反应2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)  ΔH=-746.8kJ-mol-1.实验测得：v正=k正·p2(NO)·p2(CO)，v逆=k逆·p(N2)·p2(CO2)。其中k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，只与温度有关；p为气体分压(分压=物质的量分数x总压)。 ①达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数 (填“大于”“小于”或“等于”)k逆增大的倍数。 ②一定温度下在刚性密闭容器中充入CO、NO和N2物质的量之比为2：2：1，压强为P0kPa。达平衡时压强为0.9P0kPa，则平衡时CO的转化率为 ， 。 4． 一定温度下，固定容积的密闭容器中发生反应：。 其中，正、逆反应速率分别满足以下关系：    (、表示速率常数，与温度有关) ①若该温度下平衡常数K＝10，则 ，升高温度，增大的倍数 (填“大于”“小于”或“等于”)增大的倍数。 ②在该条件下反应达平衡后，再充入一定量的，则 (填“变大”、“变小”或“不变”)。 5．氮气转化为氮的化合物对于工业制备硝酸有着重要的意义。回答下列问题。 (1)      某反应(假设只涉及气体)的平衡常数表达式为，则该反应的热化学方程式为 。 (2)已知反应  的速率方程为，，其中、是正、逆反应的速率常数，只与温度有关，且随温度升高而增大。温度下，在2L恒容密闭容器中充入一定量气体发生上述反应，测得容器中不同时刻如表所示： 时间/s 0 1 2 3 4 5 2.00 1.60 1.32 1.14 1.00 1.00 ①1~4s内该反应的平均反应速率 。 ②温度下达到化学平衡时， 。 ③若将容器的温度改为，其他条件不变，，则 (填“<”“>”或“=”)。 6．温度为T1时，在一个容积均为1L的密闭容器中仅发生反应：。实验测得：正=(NO)消耗=2(O2)消耗=k正c2(NO)·c(O2)，逆=(NO2)消耗=k逆c2(NO2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。 物质的起始浓度/mol/L 物质的平衡浓度/m