第17讲 原电池 化学电源-【一轮备课首选】2024年高考化学一轮复习课件

第17讲　原电池 化学电源 第五章　化学反应与能量 复习目标　 1.以原电池为例认识化学能可以转化为电能，从氧化还原反应的 角度认识原电池的工作原理，设计简单原电池。　 2.体会提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料和研制新型电池 的重要性。　 3.认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用，了解原 电池及其常见化学电源的工作原理；能利用相关信息分析化学 电源的工作原理，开发新型电池。 考点一　原电池的工作原理及应用 必备知识，识记理解 2．原电池的构成条件 (1)自发进行的氧化还原反应 (2)两个活动性不同的电极(燃料电池的两个电极可以相同)。 (3)两个电极（分别发生氧化反应、还原反应）。 (4)形成闭合回路(利用电解质)。 1．原电池概念 定义：将化学能转化为电能的装置。 一看有无外接电源，若有外接电源则为电解池，若无外接电源则可能为原电池；二看电极是否用导线相连，并与电解质形成闭合电路；三看电极能否发生氧化反应或还原反应 1.如何判定原电池？ 2.原电池中的电解质是什么物质？ 原电池中的电解质既可以是电解质的水溶液，又可以是能传导离子的固体电解质或熔融电解质，还可以是有机电解质溶液 3．原电池的工作原理(以Zn-Cu原电池为例) 单液电池 双液电池 电极名称 负极 正极 电极材料 Zn Cu 电极反应 Zn－2e－===Zn2＋ Cu2＋＋2e－===Cu 反应类型 氧化反应 还原反应 电子流向 阴、阳离子移动方向 由负极沿导线流向正极 电解质溶液中，阳离子移向正极，阴离子移向负极 由负极沿导线流向正极 电子不下水，离子不上线 原电池分两极，负极氧化正极还。 电子由负流向正，离子阳正阴向负。 4.原电池正负极的判断（四看） (1)一看材料：通常情况下，较活泼金属作负极，较不活泼金属作正极 燃料有机物作负极。氧气氯气往往作正极 (2)二看现象：通常情况下，负极质量减少，溶解等现象 正极质量增加，有气泡冒出 (3)三看反应：负极：电子流出——活动性较强——发生氧化反应； 正极：电子流入——活动性较弱——发生还原反应。 (4)四看流向：内电路--离子阳正阴向负（离子不上线） 外电路--电子由负流向正（电子不下水） 双液电池 ？ 双液电池中盐桥的组成和作用是什么？ (1)盐桥中通常装有由饱和的KCl、KNO3等溶液和琼脂制成的胶冻。 (2)盐桥的作用是减少液接电位连接内电路，形成闭合回路；平衡电荷，使原电池不断产生电流 盐桥中阴、阳离子不与溶液中的物质发生化学反应 盐桥中阴、阳离子电迁移率（u¥）相近 5．原电池原理的应用 (1)比较金属的活动性强弱 原电池中，________一般是活动性较强的金属，________一般是活 动性较弱的金属(或导电的非金属)。 (2)加快化学反应速率 氧化还原反应形成原电池时，反应速率加快。 (3)用于金属的防护 将需要保护的金属制品作原电池的________而受到保护。如要保护 一个铁质的输水管道不被腐蚀，可用导线将其与一块锌块相连，锌 块作原电池的____ (4)设计制作化学电源 ①首先将氧化还原反应分成两个半反应。 ②根据原电池的反应特点，结合两个半反应找出 正、负极材料和电解质溶液。 如根据反应2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2设计的 原电池为 负极 正极 正极 负极 秒判正误 (1)原电池中负极材料的活泼性一定比正极强(　　) (2)原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动，盐桥中的阳离子向正极移动(　　) (3)某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，装置中的盐桥内可以是含 琼脂的KCl饱和溶液(　　) (4)因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中组成 原电池，必是铁作负极、铜作正极(　　) (5)10 mL浓度为1 mol·L－1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的CuSO4溶液 能减慢反应速率但又不影响氢气生成量(　　) × × × × × 关键能力 讲练提升 能力一　原电