2023届高三化学二轮复习 物质结构与性质 课件

物质结构与性质 化学 选修3 二轮复习 近五年全国卷（广西）物质结构与性质考点归纳 主要考点 2015 2016 2017 2018 2019 2020 2021 核外电子排布规律 ★ ★ ★ ★ ★ 杂化类型 ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ 分子立体构型 ★ ★ ★ 电负性及原因 ★ ★ ★ 电离能及原因 ★ ★ ★ 配合物结构及配位数 ★ ★ 沸点高低及原因 ★ ★ ★ ★ 熔点高低及原因 ★ 溶解性 ★ 等电子体 ★ 晶体类型及化学键 ★ ★ ★ ★ ★ 晶体配位数、计算 ★𝛒 ★ ★ ★𝛒 ★𝛒 ★𝛒 考点1： 核外电子排布规律 考点2： 电离能和电负性 考点3： 杂化轨道理论与粒子立体构型 考点4： 等电子体 考点5： 化学键 考点6： 晶体类型的判断 考点7： 晶体熔沸点大小、溶解性的判断及原因 考点总结 1.【2018年全国二卷】 （1）基态Fe原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为________　　　　　　 【练习1】核外电子排布规律 Fe:1s22s22p63s23p63d64s2 [Ar]3d64s2 3d64s2 以铁为例子 轨道表示式 【考点1】核外电子排布规律 铁离子、亚铁离子 【练习1】 练习题 C 能级类型 （数能级种类） 3.【变式】 Si原子的核外电子有______种空间运动状态。 数能层数 电子数 （数有电子的格子） 3s 3p 2s 2p 1s 8 【考点1】 练习题 4.【2018年全国一卷】Li是最轻的固体金属,采用Li作为负极材料的电池具有小而轻能量密度大等优良性能,得到广泛应用。回答下列问题: (1)下列Li原子电子排布图表示的状态中,能量最低和最高的分别为______　________ (填标号)  D C 【练习1】核外电子排布规律 【练习2】电离能和电负性 1.【2020年全国Ⅰ卷】大作P90 例2(2)Li及其周期表中相邻元素的第一电离能(I1)如表所示。 I1(Li)>I1(Na),原因是_______I1(Be)>I1(B)>I1(Li),原因是_____ ①Na与Li同主族,Na的电子层数更多,原子半径大,易失电子　 ②Be为1s22s2全充满稳定结构,第一电离能最大。与Li相比,B核电荷数大,原子半径小,较难失去电子,第一电离能较大 记一记 判断相对位置 同族 同周期 电子层数多，半径大，易失去 核电荷数大，半径小，难失 【考点2】电离能 【考点2】电离能和电负性 记一记 IIA>IIIA, VA>VIA 1.第一电离能变化规律： 2. C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为_______ 原因是：________　　 ②三种元素属于同一周期且原子序数逐渐增大，同一周期元素的电离能逐渐增大,但是N为2s22p3半充满稳定结构,第一电离能最大。 答题模板：XX的价电子排布为……，呈(“全”or“半”)充满稳定结构，难失去电子，XX的电离能较大。 ①N＞O＞C 【练习2】电离能和电负性 O>Ti>Ca 【练习2】电离能和电负性 【考点2】电离能和电负性 2.电负性变化规律： 1. 同一周期(除稀有气体)，从左往右， 电负性逐渐变大。 2. 同一主族，从上到下，电负性逐渐变小。 3.对角线规则: 处于周期表中对角线位置的两元素,其性质 具有相似性 3. 硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，若“Si—H”中共用电子对偏向氢原子，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为Se________Si(填“>”或“<”)。 【练习2】电离能和电负性 4.【2020年全国三卷】 根据对角线规则，B的一些化学性质与元素______的相似。 ＞ Si 【练习3】杂化轨道理论与粒子立体构型 1.【2016全国三卷】 AsCl3分子的立体构型为________，其中As的杂化轨道类型为_________。 sp3 三角锥形 2.【2021年全国甲卷】大作 （例三）含s、p、d轨道的杂化类型有：①dsp2、②sp3d、③sp3d2，中间体SiCl4(H2O)中Si采取的杂化类型为________（填标号） ② 【考点3】杂化轨道理论与粒子立体构型 分子或离子 中心原子 σ键数（与中心原子结合的原子数） a（中心原子的价电子数） x（与中心原子结合的原子数） b（与中心原子结合的原子最多能接受的