第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是 A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH) B．在醋酸钠溶液中，存在：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+) C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl-)=c(NH)>c(OH)=c(H+) D．将100mL0.2mol/L醋酸与100mL0.1mol/L氢氧化钠溶液混合，则溶液中2c(H+)-2c(OH)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH) 2．室温时，分别向浓度均为、体积均为20mL的HX和HY溶液中滴入等浓度的氨水，溶液中由水电离出的与加入氨水的体积的关系如图所示： 已知：常温时，。下列说法正确的是 A．HX的电离常数为 B．HX、HY均为弱电解质 C．的水解常数 D．a、b两点对应的溶液中，的水解程度相同 3．下列说法正确的是（NA表示阿伏加 德罗常数） A．反应TiO2(s) + 2Cl2(g)＝TiCl4(g) + O2(g)  ΔH>0能自发进行，其原因是ΔS>0 B．地下钢铁管道用导线连接锡块可以减缓管道的腐蚀 C．除去MgCl2溶液中的少量FeCl3，加入足量氢氧化钠，充分反应后，过滤 D．1molCl2溶于水后，溶液中Cl2、HClO、ClO-、Cl-四种粒子总数为2NA 4．下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是 A．含有大量的溶液中：、、、 B．pH=l的溶液中：、Na+、、 C．水电离产生溶液中：、、、 D．Na2CO3溶液中：、、、、 5．室温下，通过下列实验探究新制氯水的性质。 实验 实验操作和现象 1 用pH计测量新制氯水的pH，测得pH约为2. 2 向新制氯水中滴加少量AgNO3溶液，产生白色沉淀。 3 向KI溶液中滴加新制氯水，溶液颜色变为棕黄色。 4 向新制氯水溶液加入CaCO3粉末，搅拌，有少量气泡产生。 下列有关说法错误的是 A．新制氯水中存在 B．实验2中两溶液混合时 C．实验3中发生的反应的离子方程式为 D．实验4中c反应前(HClO)>c反应后(HClO) 6．常温时，有0.1MOL·L-1的次磷酸 H3PO2(一元弱酸)溶液和0.1mol• L-1的氟硼酸 HBF4溶液，两者起始体积均为 V0，分别向两溶液中加水，稀释后溶液的体积均为 V，两溶液的pH变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．已知常温下，NH3·H2O电离常数 Kb=1.7×10-5mol/L， 则 NH4H2PO2溶液的pH>7 B．NaH2PO2溶液显碱性的原因是 H2PO的电离程度大于其水解程度 C．NaH2PO2溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(H2PO)+c(OH—) D．图中A、B、C点溶液中水的电离程度由大到小的顺序是：B>C>A 7．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．合成氨气反应：N2+3H2⇌2NH3，1 mol N2参加反应，转移电子数小于6NA B．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为NA时，阴极应有32 g Cu2+转化为Cu C．常温下，pH=9的CH3COONa溶液中，水电离出的H+数为10-5NA D．1 L浓度为0.100 mol/L的Na2CO3溶液中，阴离子数为0.100NA 8．实验室以含镍废料(主要成分为NiO，含少量FeO、Fe2O3、CoO、BaO和SiO2)为原料，制备NixOy和CoCO3的工艺流程如图所示。 已知：25°C时，Ksp[Co(OH)2]=2.0×10-15。下列说法正确的是 A．滤渣1中只含有BaSO4 B．“氧化”、“调pH”时均需加过量的试剂 C．“萃取”时，待下层液体从分液漏斗下口流出后，上层液体再从下口放出 D．“沉钴”开始时，若溶液中的c(Co2+ )=0.02 mol/L，为防止生成Co(OH)2，应控制溶液pH＜7. 5 9．以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1mol丙烷中含有的非极性键数目为3NA B．常温下，pH=9的CH3COONa溶液中，水电离出的H+数为10-5NA C．在标准状况下，2.24LH2O中含有的电子的数目为NA D．7.8g乙炔完全燃烧所消耗的O2分子数为0.75NA 10．下列各组离子一定能大量共存的是 A．含有大量的的溶液中：、、、 B．常温下pH=7的溶液中：、、、 C．澄清透明的溶液中：、、、 D．常温下，的溶液中：、、、 11．在相同温度时，100 mL0.01mol/L的氨水溶液与10 mL 0.1mol/L的氨水溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是 A．中和时所需HCl的量 B．NH3·H2O的电离常数 C．OH-的物质的量 D．的物质的量浓度