第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．下列溶液一定呈中性的是 A．溶液中（KW为溶液所处温度时水的离子积常数） B．pH＝7的溶液 C．使石蕊试液呈紫色的溶液 D．等体积0.1 mol·L－1硫酸与0.1 mol·L－1的氢氧化钠溶液混合后的溶液 2．现有物质的量浓度相同的三种钠盐，NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是 A．HX、HY、HZ B．HZ、HY、HX C．HX、HZ、HY D．HZ、HX、HY 3．下列说法正确的有 ①pH=0的溶液中Fe3+与S2-因发生相互促进的水解反应而不能共存； ②MgCl2溶液蒸干灼烧后得MgO固体，如果想要得到MgCl2固体应通入HCl的气流； ③将0.1 mol的Na2CO3溶于水中，形成溶液中阴离子总数小于0.1NA； ④HCO3-和AlO2-在溶液中因为互相抑制水解而大量共存； ⑤将I2加入NaHSO3溶液中发生反应: HSO3-+I2+3OH-=SO42-+2I-+2H2O； ⑥ pH=2的盐酸和醋酸，均稀释到pH=5，醋酸加水量大；⑦NaHSO3溶液中加入少量NaOH固体，c(SO32—)/c(HSO3—)将增大 A．2个 B．4个 C．5个 D．7个 4．常温时，若Ca(OH)2和CaWO4(钨酸钙)的沉淀溶解平衡曲线如图所示(已知)。下列分析正确的是 A．由图可知常温下 B．饱和Ca(OH)2溶液中加入少量CaO，溶液变浑浊，但Ca2+离子数目不变 C．饱和Ca(OH)2溶液和饱和CaWO4溶液等体积混合： D．d点的CaWO4溶液中，加入CaCl2固体，d点溶液组成沿da线向c点移动(假设混合后溶液体积不变) 5．室温时，通过实验探究溶液的性质，操作及现象如下表所示。 实验 实验操作及现象 1 测定溶液的，测得溶液 2 向溶液中加入等体积溶液，产生白色沉淀，过滤 3 向实验2所得白色沉淀中加入溶液，浸泡一段时间，无明显现象 下列说法正确的是 A．溶液中存在： B．由实验1可得： C．由实验2可得： D．由实验3可得浸泡所得溶液中存在： 6．在醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 A．醋酸能与水以任意比互溶 B．10 mL 1 mol/L醋酸恰好跟10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应 C．1 mol/L醋酸溶液中c(H+)约为1×10-2 mol/L D．醋酸的导电性比强酸溶液的导电性弱 7．下列方案设计、现象和结论都正确的是 选项 目的 方案设计 现象和结论 A 比较H2O2和Fe3+的氧化性 取适量H2O2溶液于试管中，滴入Fe2(SO4)3溶液，振荡，观察现象 若产生气体使带火星木条复燃，说明Fe3+的氧化性强于H2O2 B 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体 若溶液红色变浅，证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 C 检验某有机物是否含有酰胺键 将适量有机物放入试管，加入足量NaOH溶液，加热，试管口放置湿润的红色石蕊试纸，观察现象 若红色石蕊试纸未变蓝，说明待测样品中不含酰胺键 D 探究电石与水的反应 将电石与饱和食盐水反应产生的气体先通过NaOH溶液，再通入酸性高锰酸钾溶液，观察现象 若酸性高锰酸钾溶液褪色，说明电石与水反应生成了乙炔 A．A B．B C．C D．D 8．下列说法不正确的是 A．在其他外界条件不变的情况下，增大压强不能增大活化分子的百分数 B．室温下不能自发进行，说明该反应的 C．加入合适的催化剂能降低反应的活化能，但不能改变反应的焓变 D．配制溶液时，将固体溶于盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度 9．室温下，已知，。下列说法中正确的是 A．在含有固体的溶液中，一定有 B．向只含有的悬浊液中加入少量水，溶液中增大 C．向只含有的悬浊液中逐渐加入固体至时，开始向沉淀转化 D．向和的混合溶液中加入溶液，当生成沉淀时， 10．能使H2O H+ + OH－电离平衡向正反应方向移动，而且所得溶液呈酸性的是 A．将水加热到100℃，水的pH约为6 B．在水中滴加稀H2SO4 C．在水中滴加氢氧化钠溶液 D．在水中加入氯化铜溶液 11．下列方程式书写正确的是（    ） A．HCO的水解方程式：HCO+H2OH3O++CO B．NaHSO4在水溶液中的电离方程式：HSOH++SO C．CO的水解方程式：CO+H2OHCO+OH- D．向Na2CO3溶液中滴入少量稀盐酸，发生反应的离子方程式：2H++CO=H2O+CO2↑ 12．常温下，向20 mL0.01mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L的NaOH溶液，溶液中水电离