第4章《氧化还原反应和电化学》测试卷—2023—2024学年沪科版（2020）上学期高二化学选择性必修1

第4章《氧化还原反应和电化学》测试卷 一、单选题 1．Mg-H2O2燃料电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，原理如图。该电池工作时，下列说法正确的是 A．Mg电极是该电池的正极 B．H2O2在Pt电极上发生氧化反应 C．Pt电极附近溶液的pH增大 D．溶液中Cl-向正极移动 2．工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠(Na2S2O5，能溶于水，微溶于乙醇。受潮易分解，露置于空气中易氧化成硫酸钠)流程如下： 下列说法错误的是 A．反应I为： B．Y溶液经处理后可用作氮肥 C．流程中CO2可以循环利用 D．反应Ⅲ发生了氧化还原反应 3．最近，我国科研人员研发了一种可充电的“”电池，有利于实现碳中和战略，其电池反应如下：，下列说法正确的是： A．放电时，通入电池的负极 B．充电时，在阴极发生还原反应 C．用水溶液作为电解质溶液 D．标况下参与反应，转移0.4NA个电子 4．我国科学家研发了一种水系可逆Al-CO2电池，将两组阴离子、阳离子复合膜反向放置分隔两室电解液，充电、放电时，复合膜层间的H2O解离成H+和OH—，工作原理如图所示。下列说法正确的是    A．a膜是阴离子交换膜，b膜是阳离子交换膜 B．放电时负极的电极反应式为 C．放电时多孔Pd纳米片附近pH不变 D．充电时Al与外接直流电源正极相连，将电能转化为化学能 5．催化剂Ag@AgBr/mp-TiO2可以光降解2-萘酚，将其处理成无害物，装置如图。下列说法正确的是 A．b极电势高于a极 B．该装置将化学能转化为电能 C．工作时，O2-从负极迁移到正极 D．工作时的负极发生反应：-46e-+23O2-=10CO2↑+4H2O 6．下列装置能构成原电池的是 A． B． C． D． 7．关于反应Zn+(极稀)，下列说法正确的是 A．生成1 mol ，转移个电子 B．氧化剂和还原剂之比为1∶2 C．是还原产物 D．该反应只体现了硝酸的强氧化性 8．一种以明矾石[主要成分为，含少量]为原料制备铵明矾[]的工艺流程如图所示，下列说法错误的是 A．“焙烧”生成的可回收利用作为制取硫酸的原料 B．明矾石“焙烧”反应中，转移2mol可生成1mol C．“酸溶”中使用的硫酸可用盐酸代替 D．为强电解质 9．下列关于下图所示装置的叙述正确的是 A．铜是负极 B．锌电极发生还原反应 C．该装置将化学能转化为电能 D．电流从锌片经导线流向铜片 10．铋(Bi)是第VA族元素，+3价时较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰(MnSO4溶液，依次滴加下列溶液，对应现象如下表所示： 加入溶液 ①适量铋酸钠溶液 ②过量双氧水 ③适量KI-淀粉溶液 实验现象 溶液呈紫红色 溶液紫红色消失，产生气泡 溶液缓慢变成蓝色 在上述实验条件下，下列结论正确的是 A．H2O2 被高锰酸根离子还原成O2 B．H2O2 具有氧化性，把KI氧化成I2 C．KI-淀粉溶液中滴加铋酸钠溶液，溶液不一定变蓝色 D．氧化性强弱顺序为： ＞ H2O2＞＞I2 11．某课题研究小组设计如下图所示装置(电极材料均为铂)，该装置可将工业废水中的乙胺转化成无毒无害物质。下列分析错误的是 A．电极M为电池的正极 B．电池工作时，左侧溶液保持不变 C．电极N的电极反应式为： D．为了保证电池效率，该电池工作时温度不易过高 12．酸性锌锰电池放电时电极上的剥落会造成电池效率“损失”。研究表明，向体系中加入少量KI固体能使电池持续放电，提高电池的工作效率，其原理如图所示。下列说法不正确的是 A．附着的碳电极为电池的正极 B．放电时，锌电极的电极反应式为 C．放电时，左侧溶液中pH逐渐增大 D．与剥落的反应生成的能恢复“损失”的能量 13．“热电池”是高温熔融盐一次电池，在航空航天领域有广泛应用，采用LiAl、LiSi等合金做电极比纯锂安全性更好。某热电池工作原理如图所示，放电时，1molFeS2完全反应时得到4mol电子。下列说法错误的是 A．电子流向：LiAl极→用电器→FeS2极 B．若转化为，则FeS2消耗98.4g C．正极的电极反应式为 D．热电池的正极材料需要具备高温下的热稳定性和物理稳定性 14．下列说法错误的是 A．等pH的溶液和溶液，导电能力溶液强 B．在铁棒上镀铜时，阳极不一定要用Cu做电极 C．用惰性电极电解CuSO4溶液后，可以采用加入CuCO3固体的方法将溶液复原 D．反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的 15．根据下列氧化还原反应： ①2I-+Cl2=I2+2Cl-； ②2Fe3++2I-=2Fe2++I2； ③2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-； ④2MnO+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2+8