5.2如何正确书写化学方程式课堂作业设计---2023-2024学年九年级化学人教版上册

参考答案与解析 1.答案　D　根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变可知，X的化学式为N2O4。 2.答案　B　A项，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁；C项，水在通电的条件下生成氢气和氧气，漏写反应条件；D项，硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，气体符号标注错误。 3.答案　C　由题图可知，该反应是1个分子和2个分子反应生成2个分子，则和反应的分子个数比为1∶2；氧化物是含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，和的分子均由两种原子构成，若其中一种原子是氧原子，则属于氧化物；分子是由原子构成的，一个分子中不含分子；该过程表达的反应可能是2NO+O2 2NO2。 4.答案　D　乙物质是Si，Si是由硅原子构成的；该反应有单质参加，又有单质生成，反应前后一定有元素化合价的变化；丁是氮气，空气中氮气的体积分数是78%；由反应的微观示意图可知，反应的化学方程式是4NF3+3Si 3SiF4+2N2，反应生成的丙和丁的微粒个数之比为3∶2。 5.答案　D　水电解系统中发生的反应为水在通电的条件下生成氢气和氧气；根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，则X是二氧化碳，化学式为CO2；由题图可知，在萨巴蒂尔反应系统中有水生成，水通电分解可以生成氧气，所以题图中的物质转化可以实现氧气的再生；水电解系统中生成氢气的质量等于电解的水中氢元素的质量，萨巴蒂尔反应系统中生成的水和甲烷中的氢元素质量之和等于反应的氢气的质量，生成的水中氢元素的质量比电解的水中氢元素的质量小，所以生成的水比电解的水质量小。 6.答案　C　本题可利用“定一法”进行配平，把HNO3的化学计量数定为1，则NO2、O2、H2O前面的化学计量数分别为1、，同时扩大到原来的4倍，则NO2、O2、H2O、HNO3前面的化学计量数分别为4、1、2、4。 7..答案　B　结合微观示意图可知反应的化学方程式为CH2O+O2 CO2+H2O。分子在化学变化中可再分；由化学方程式可知，该反应前后分子数目和原子数目都没有改变；该反应中共有甲醛、二氧化碳和水三种化合物。 8.答案　B　根据化学反应前后原子的种类与数目不变，可知X是H2O。 9.答案　A　SO2中硫元素的质量分数是×100%=50%；Fe2O3中铁、氧元素的质量比是(56×2)∶(16×3)=7∶3；氧气是由氧分子构成的；根据化学反应前后原子的种类与数目不变可知，X的化学式是FeS2。二、填空题 10.答案　(1)4P+5O2 2P2O5　(2)C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O (3)4H2+Fe3O4 3Fe+4H2O 解析　(1)磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷。(2)乙醇(C2H5OH)在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水。(3)氢气在高温条件下与四氧化三铁反应生成铁和水。 11.答案　(1)化学变化中分子可分，原子不可分　(2)1∶3(或3∶1)　(3)BC　(4)NO 解析　(1)由反应的微观示意图可知，化学变化中分子可分，原子不可分。(2)参加反应的两种物质为与，其分子个数比为1∶3。(3)由反应的微观示意图可知，该反应前后分子数目发生改变；化学反应前后原子个数不变；该反应是由两种物质生成一种物质，属于化合反应；该反应是两种单质发生化合反应生成了一种化合物，故反应物中各元素化合价一定发生了变化。(4)根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目不变可知，X的化学式为NO。 12.答案　CH4+H2O(g) CO+3H2　8∶3 解析　由题图可知，甲为CH4，乙为H2O，丙为CO，丁为H2，该反应的化学方程式为CH4+H2O(g) CO+3H2。该反应中甲、丁的质量比为16∶6=8∶3。 13.答案　(1)2CO+O2 2CO2　(2)有　(3)①化学　②明矾　(4)2H2O2 2H2O+O2↑ 解析　(1)一氧化碳和氧气在高温的铂丝催化下反应生成二氧化碳，化学方程式为2CO+O2 2CO2。(2)铜催化丙酮氧化的过程是铜先被氧化为氧化铜，氧化铜再与丙酮反应生成铜及其他产物，说明催化剂参与化学反应过程。(3)①蛋白质变质的过程中有新物质生成，发生的是化学变化。②自来水厂净水过程中常加入的絮凝剂是明矾。(4)过氧化氢在红砖粉末的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为2H2O2 2H2O+O2↑。 $$第五单元　化学方程式 课题2　如何正确书写化学方程式 测试时间：15分钟 一、选择题 1. 我国发射卫星的火箭常用N2H4作燃料，点燃时与助燃剂X发生下列反应：2N2H4+X 3N2↑+4H2O，则X的化学式是 (　　) A.NO　　　　　　B.N2O　　　　　　C.NO2　　　　　　D.N2O4 2. 下列化学方程式书写正确的是 (　　) A.铁在氧气中燃烧：4Fe+3O2 2Fe2O3 B.红磷在空气中