专题2 化学反应速率与化学平衡 单元检测题 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

专题2《化学反应速率与化学平衡》 一、单选题 1．某种制备H2O2的反应机理如图。下列说法正确的是 A．反应①中有非极性键的断裂和形成 B．该过程中Pd的化合价有0、+2和+4三种 C．①、②、③均为氧化还原反应 D．[PdCl4]2- 能降低反应的活化能 2．向2个装有过量焦炭的同体积恒容密闭容器中各通入的，分别在、时，发生反应：，测得的体积分数随时间t变化曲线如图，下列说法正确的是 A．上述反应的焓变为负值 B．b点时，的转化率为 C．化学平衡常数： D．逆反应速率： 3．已知反应：  ，取等量分别在0℃和20℃下反应，测得其转化率随时间变化的关系曲线（）如图所示。下列说法正确的是（    ） A．曲线代表20℃下的曲线 B．反应到时，0℃和20℃下反应放出的热量相等 C．0℃和20℃下达到平衡时，反应都放出热量 D．反应都达到平衡后，正反应速率： 4．工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯：CH3OH(g)+CO(g)HCOOCH3(g)，在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量CH3OH和CO，测得相同时间内CO的转化率随温度变化如图所示，下列说法正确的是 A．反应速率vb>vd B．由图可知生产时反应温度控制在80～85℃为宜 C．向该容器中充入N2，CH3OH的转化率增大 D．d→e，CO的转化率随温度的升高而减小，是因为该反应是吸热反应，升高温度反应正向移动 5．下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是 A．夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出气体 B．高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快 C．压缩氢气与碘蒸气的平衡混合体系，气体颜色变深 D．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)   ΔH<0，500℃左右比室温更有利于合成NH3 6．某温度下，在一恒容密闭容器中进行如下两个反应并达到平衡： ①2X(g)＋Y(g) Z(s)＋2Q(g)　ΔH1<0 ②M(g)＋N(g) R(g)＋Q(g)　ΔH2>0 下列叙述错误的是 A．加入适量Z，①和②平衡均不移动 B．通入稀有气体Ar，①平衡正向移动 C．降温时无法判断Q浓度的增减 D．通入气体Y，则N的转化率减小 7．已知2A(g)+B(g) ⇌n C(g)，在密闭容器中进行，K(300℃)>K(350℃)，某温度下，A的平衡转化率(a)与体系总压强(P)的关系如图所示。下列说法正确的是 A．该反应正反应是吸热反应 B．反应温度升高，A的转化率增大 C．平衡状态由a变到b时，化学平衡常数K(A)小于K(B) D．容器内气体的平均相对分子质量不变，说明反应达到化学平衡状态 8．一定温度下，某反应达平衡，平衡常数K=c (CO)·c(H2O)/[c(CO2)·c(H2)]。 保持容器容积不变，升高温度，H2浓度减小，则下列说法不正确的是 A．该反应的焓变为正值 B．恒温恒容下，再充入CO2气体，H2浓度一定减小 C．升高温度，会使正反应速率增大，平衡常数减小 D．该反应化学方程式为CO2+H2 CO+H2O 9．下列有关化学反应速率的说法正确的是 A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 B．100 mL 2 mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 C．SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢 D．催化剂能降低分子活化时所需能量，使单位体积内活化分子的百分数大大增加 10．反应3H2(g)+N2(g)2NH3(g)+Q(Q>0)达到平衡后，升高温度，则 A．v逆增大、v正减小 B．H2的物质的量可能不变 C．重新平衡后v逆与原来的相等 D．v正持续增大至不变 11．研究氮氧化物的形成、利用、转化与消除有着重要意义。下列说法正确的是 A．放电时能发生反应：N2(g)＋O2(g)=2NO(g)     ΔH>0，说明该反应 ΔS<0 B．用 NaOH 溶液吸收 NO 和 NO2制备 NaNO2，增加气体流速能提高氮氧化物利用率 C．NO2 与 N2O4 平衡体系中存在 2NO2(g)N2O4(g)，压缩体积至新平衡(保持温度不变)，混合气体颜色变深 D．汽车环保尿素[CO(NH2)2]用于消除 NO2 污染生成 CO2、N2和 H2O，生成 1molN2 转 移 8mole- 12．对于平衡体系mA(g)＋nB(g)=pC(g)＋qD(g) ΔH＜0。下列结论中错误的是 A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2．1倍，则m＋n＜p＋q B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶n C．若m＋n=p＋q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a D．若改变条件使平衡体系中物质的浓度发生变化