第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．0.02mol•L-1的HCN溶液与0.02mol•L-1的NaCN溶液等体积混合，已知混合液中[CN-]＜[Na+]，则下列关系正确的是 A．c(Na+)＞c(CN-)＞c(OH-)＞c(H+) B．c(HCN)+c(CN-)=0.04mol•L-1 C．c(Na+)+c(OH-)=c(CN-)+c(H+) D．c(CN-)＞c(HCN) 2．下列关于pH=3的CH3COOH溶液的叙述正确的是（　　） A．溶液中H2O电离出的c(OH-)=1.0×10-3mol⋅L—1 B．加入少量CH3COONa固体后，溶液pH升高 C．与等体积0.001mol/L NaOH溶液反应，所得溶液呈中性 D．与pH=3的硫酸溶液浓度相等 3．常温下，浓度均为0.10mol·L-1、体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图，下列叙述正确的是 A．等体积，pH=10的氨水与c点溶液混合，溶液呈中性 B．溶液中水的电离程度：a=c>b C．相同条件下，NaA溶液的pH小于NaB溶液的pH D．lg=3时，若两溶液同时升高温度，则减小 4．将等量的分别快速通入等体积等物质的量浓度的溶液和溶液中(除无氧溶液外，都产生白色沉淀)，测得各溶液pH随时间变化曲线如图所示。下列说法正确的是    A．曲线a所示溶液pH降低的原因：、 B．依据曲线b可推知无氧溶液能氧化溶液 C．曲线c所示溶液中发生反应的离子方程式为： D．曲线d所表示的过程中氧化的主要微粒是 5．下列实验操作能达到相应实验目的的是 A．用pH试纸测定新制氯水的pH B．用酒精代替CCl4来萃取溴水中的Br2 C．用向上排气法收集亚硫酸钠与浓硫酸反应产生的SO2 D．直接加热氯化铵并用向下排气法收集NH3 6．下列物质属于弱电解质的是 A．NH3·H2O B．NaOH C．NaCl D．H2SO4 7．室温下，用0.1mol·L-1Na2CO3溶液浸泡淡黄色BaCrO4粉末，搅拌后静置溶液呈黄色，过滤后向滤渣中加稀盐酸，产生气泡。已知Ksp(BaCO3)=8×10-9，Ksp(BaCrO4)=2.4×10-10。下列说法正确的是 A．0.1mol·L-1Na2CO3溶液中：c(Na+)<c()+2c() B．当BaCrO4转化为BaCO3的过程中始终存在：c()/c()<0.03 C．过滤后所得溶液中一定存在：c(Ba2+)·c()<Ksp(BaCrO4) D．滤渣中加稀盐酸的离子方程式为：+2H+=H2O+CO2↑ 8．25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表。下列有关说法中正确的是 弱酸 CH3COOH HCN H2CO3 电离常数 Ka=1.8×10-5 Ka=6.2×10-10 Ka1=4.4×10-7Ka2=4.7×10-11 A．等浓度的CH3COO-、、、CN-中，结合质子能力最强的是CN- B．将少量CO2通入NaCN溶液中，反应的离子方程式是CO2＋H2O＋2CN-=2HCN＋ C．向稀醋酸中加水稀释的过程中，的值减小 D．0.02mol/L稀醋酸溶液中，c(CH3COO-)≈6.0×10-4mol/L 9．已知某些酸的电离常数数据如下，下列离子方程式正确的是 H2SO3 K1=1.5×10-2；K2=1.1×10-7 H2CO3 K1=4.3×10-7；K2=5.6×10-11 HClO K=3.0×10-8 A．NaClO溶液中通少量SO2：2ClO－+SO2+H2O=2HClO+ B．Na2CO3溶液中通足量SO2：+2SO2+H2O=CO2↑+2 C．NaClO溶液中通少量CO2：2ClO－+CO2+H2O=2HClO+ D．Na2CO3溶液中加少量氯水：+H+= 10．下列有关电解质溶液的说法正确的是 A．将Ca(ClO)2、 Na2SO3、 FeCl3、 KAl (SO4)2的各自溶液分别蒸干均得不到原溶质 B．配制Fe(NO3)2溶液时，向Fe(NO3)2溶液中滴加几滴稀硝酸，以防止Fe(NO3)2 发生水解 C．Ksp和溶解度都受温度的影响，常温下，AgCl 在NaCl溶液中的Ksp和溶解度与在纯水中的Ksp和溶解度相同 D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度不相同 11．弱电解质在水溶液中的电离过程是一个可逆过程。常温下，关于弱电解质的电离过程，说法正确的是 A．0.1mol∙L-1醋酸溶液加水稀释，溶液中减小 B．水是极弱的电解质，将金属Na加入水中，水的电离程度减小 C．pH=3的醋酸溶液加水稀释10倍后3＜pH＜4 D．若电离平衡向正向移动，则弱电解质的电离度一定增大 12．现有常温下的四份溶液