第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．c()=0.1mol∙L-1的溶液中：、、、 B．=10-12的溶液中：、、、 C．c()=0.1mol∙L－1的溶液中：、、、 D．加入KSCN显血红色的澄清透明溶液中：、、、 2．常温下，向某二元弱酸中滴加稀溶液，溶液的、分布系数[已知分布系数，X表示为、或]变化关系如图所示。下列叙述正确的是 A．图中a点处： B．的数量级为 C．时， D．时， 3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温下，5.6 g铁与足量浓硝酸反应，转移0.3NA个电子 B．1 LpH=1的H2C2O4溶液中含有阳离子总数为0.2NA C．0.5 mol CH4和1 mol Cl2在光照下充分反应后的分子数为1.5NA D．向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有l mol Fe2+被氧化时，反应中转移电子的数目为3NA 4．常温下，用的盐酸分别滴定20.00ml，浓度均为三种一元弱酸的钠盐(NaX、NaY、NaZ)溶液，滴定曲线如图所示。下列判断不正确的是 A．三种一元弱酸的电离常数： B．该NaX溶液中： C．分别滴加20.00mL盐酸后，再将三种溶液混合： D．当时，三种溶液中：、和都小于 5．常温下，pH相同的NaOH溶液和溶液分别加水稀释随溶液体积变化的曲线如图所示，则下列叙述正确的是（  ） A．b、c两点溶液的导电能力相同 B．c点溶液中c C．a、b、c三点溶液中水的电离程度 D．等体积的b、c两点溶液分别与相同浓度的盐酸恰好完全反应时，消耗盐酸的体积相等 6．化学与生活密切相关，下列叙述错误的是 A．硫酸铝可除去水体中的悬浮杂质并起到杀菌消毒的作用 B．草木灰与铵态氮肥不能混合施用 C．用热的碳酸钠溶液除油污效果更好 D．84消毒液可用于消杀新型冠状病毒 7．某温度时，AgCl的溶解平衡曲线如图所示。已知pAg=-lg c(Ag+)、pCl=-lg c(Cl-)，利用pCl、pAg的坐标系可表示出AgCl的溶度积与溶液中c(Ag+)和c(Cl-)的相互关系。下列说法错误的是 A．A线、B线、C线对应的温度关系：A>B>C B．A线对应温度下，AgCl的Ksp=1×10-10 C．B线对应温度下，p点形成的溶液是AgCl的不饱和溶液 D．C线对应温度下，n点表示KCl与过量的AgNO3反应产生AgCl沉淀 8．下列有关溶液的叙述中，正确的是 A．蒸干该溶液可以得到无水固体 B．往该溶液中加入少量锌粉，可置换出铁单质 C．该溶液中，、、、可以大量共存 D．向该溶液中加入溶液，反应的离子方程式为 9．现有常温下的四份溶液，下列说法不正确的是 序号 ① ② ③ ④ 溶液 0.01mol/L HCl pH=12 氨水 pH=12 NaOH A．②④溶液中水电离的氢离子均为 B．②③混合，若pH=7，则消耗溶液的体积②<③ C．①④等体积混合后，所得溶液中 D．向③④中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小 10．三甲胺[]是一元有机弱碱，简写为MOH。常温下，向20mL 0.5mol/L的MOH溶液中滴加浓度为0.25mol/L的HCl溶液，溶液中、中和率(中和率=)的变化如图所示。下列说法错误的是 A．MCl的水解常数为 B．a点时， C．的浓度大小：d>c D．b点时， 11．已知H2A在水中存在以下电离：H2A=H++HA-，HA-H++A2-。下列说法正确的是 A．0.01mol·L-1H2A溶液的pH等于2 B．稀释NaHA溶液，溶液中所有离子浓度均减小 C．NaHA溶液一定呈酸性 D．Na2A溶液中水的电离程度小于等浓度NaHA溶液中水的电离程度 12．25℃时，(为或)的沉淀溶解平衡关系如图所示。已知，下列说法不正确的是 A．线b表示 B．由图可知，25℃时 C．若某溶液中、，此时两种离子不反应 D．Y点溶液是的不饱和溶液 二、非选择题（共10题） 13．草酸晶体的组成可以用H2C2O4·xH2O表示，为了测定x值，进行如下实验： ①称取W g草酸晶体，配成100.00mL的水溶液； ②取25.00mL所配溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸后，用浓度为a mol/L的KMnO4溶液滴定，所发生的反应如下：2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 → K2SO4 + 10CO2↑+ 2MnSO4 + 8H2O。 试回答： (1)在滴定过程中，眼睛应注视 ，达到终点的标志是 。 (2)若在接近实验滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，所测得x值会 。 (3)在滴定过程中若用去a mol/L的