2024届高三化学一轮复习 专项训练 配位键数的计算

专项训练 配位键数的计算 一、单选题 1．在碱性镀铜中电镀液的主要成分是，其内界的电离与弱电解质类似，仅部分解离为中心离子和配位体。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1mol/L溶液中数目小于NA B．22.4LNH3含有的质子数目为10NA C．1mol的配位键数目为2NA D．N2和H2合成1molNH3转移电子数目为3NA 2．下列有关和的说法错误的是 A．能与形成分子间氢键 B．与形成的中的配位数是4 C．转化为，其键角变小 D．中存在的配位键由氮原子提供孤电子对 3．向NaCl溶液中滴加几滴溶液，产生白色沉淀AgCl；再滴入氨水，沉淀逐渐溶解，得到澄清的无色溶液，下列说法正确的是 A．AgCl属于弱电解质 B．键角： C．与形成的中有6个配位键 D．在里，中的N接受孤电子对，给出孤对电子，以配位键形成了 4．下列关于超分子和配合物的叙述不正确的是 A．利用超分子的分子识别特征，可以分离和 B．1mol 分子中含5个配位键 C．提供空轨道，中氧原子提供孤对电子，从而形成配位键 D．配合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有广泛应用 5．在超分子化学中，常用Cu+模板合成各种拓扑结构分子，图1为诺贝尔得主Auvage教授利用亚铜离子为模板合成的索烃结构。Cu也可与Zn、Sn及S构成四元半导体化合物的四方晶胞，结构如图2所示，下列说法错误的是    A．索烃分子既有极性键又有非极性键 B．1mol索烃中所含的配位键的数量为8NA C．半导体化合物中Zn原子与Sn原子个数比为1:2 D．在四方晶胞中Sn位于S原子组成的四面体空隙中 6．锌的某种配合物结构如图所示，已知该配合物中碳原子形成的环状结构均为平面结构。下列说法错误的是 A．该配合物中非金属元素电负性最小的是氢 B．1mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键有4mol C．该配合物受热时首先断裂的配位键是氮锌键 D．该配合物中存在、两种大π键 7．某离子化合物中的阳离子结构模型如图。已知X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Z的核外成对电子数和未成对电子数之比为。下列说法错误的是 A．X、Y、Z原子的电负性大小为Z>X>Y B．1mol该阳离子所含的配位键数为2NA(NA为阿伏加德罗常数的值) C．该阳离子可与水中的氢原子形成氢键 D．X分别能与Y、Z形成正四面体形的离子 8．金粉溶于过氧化氢-浓盐酸可以安全环保的制备氯金酸()，其化学方程式为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．消耗1molAu，反应转移的电子数为 B．消耗2molHCl生成的分子数为 C．消耗85g，产物中形成的配位键数目为 D．2mol液态水中含有的氢键数目为 9．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．分子中含有碳氧键的数目为 B．中的配位键数是 C．二甲醚中采取杂化的原子数为 D．在含键的二氧化硅晶体中，氧原子的数目为 10．氯化铍晶体易吸湿、水解、升华，可溶于有机溶剂。一定条件下有下列存在形式：    下列有关说法错误的是 A．氯化铍晶体的晶体类型为分子晶体 B．甲的空间结构是直线形 C．乙中的杂化轨道类型是 D．丙中配位键数为 11．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有的键数目为 B．晶体中含有的键数目为 C．溶液中含有的H−O键数为 D．取1mol配合物Co(NH3)4Cl3溶于水，加入足量硝酸银溶液，产生1mol白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，则1mol配合物Co(NH3)4Cl3中含有的配位键数目为 12．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．28g乙烯(CH2=CH2)分子中，含有键个 B．中含有的质子数为 C．中含有的配位键数为 D．的盐酸含有阴离子总数为 13．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．中含有的配位键数为22NA B．铬晶胞如图所示，铬能切割成如图晶胞的数目为NA C．参与氧化还原反应时，转移的电子数一定为2NA D．溶液中含有的数为0.1NA 14．配合物MA1(结构如图)呈紫色，施加-2.7~2.5 V电压时，可呈现紫色到无色的可逆颜色变化。下列说法正确的是 A．第一电离能：P>F B．1 mol MA1中配位键数为6 NA C．MA1中C原子的杂化类型均为sp2 D．MA1中键长：C- C> C=C 15．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，乙炔中含有的键数为 B．溶液中含有的键数为 C．中含有的配位键数为 D．常温常压下，乙烯中含有的极性共价键数为 16．某科研团队经多次实验发现一种新型漂白剂的结构如图所示，其组成元素均为短周期元素，其中与同周期，与对应的简单离子核外电子排布相同，且、、的最外层电子数之和等于的最外层电子数，下列说法错误的是 A．