上海市建平中学2022-2023学年高二下学期期末考试等级班化学试题

1/5 建平中学 2022 学年第二学期期末考试 高二化学试题（等级班） 说明：（1）本场考试时间为 60 分钟，总分 100 分； （2）请认真答卷，并用规范文字书写在答题纸上。 （3）选择题未特别标注即单选。 （一） 汽车是现代社会重要的交通工具之一，化学物质在汽车的动力、安全等方面有着极为重要的作用。 I. 氨气是制备NaN3(叠氮化钠)的原料之一，汽车安全气囊中的填充物有NaN3、SiO2、KNO3等物质，NaN3 遇撞击时能生成金属钠和N2。 1. 上述列举的三种汽车安全气囊填充物中属于共价化合物的是________(填化学式)，所涉及的 5 种元素中， 非金属元素的原子半径由大到小的顺序为___________________。 2. 请列举一个事实说明 N 元素与 O 元素的非金属性强弱____________________________________。 3. 下列有关化学用语表示正确的是_______。 A．Ne和N3−的结构示意图均为 B．二氧化硅的分子式：SiO2 C．氨气的空间填充模型： D．NH4Br的电子式： 4. NO 3 −的空间构型为_____________。 A．平面三角形 B．三角锥形 C．四面体形 D．直线形 Ⅱ. NaN3是由一种单原子离子和多原子离子以 1∶1 的比例构成的化合物。 5. 叠氮化钠固体中所含化学键的类型为___________________，叠氮化钠的晶体类型为______________。 6. 写出叠氮化钠分解的化学方程式________________________________。 7. 工业通过反应一：2NH3 + 2Na = 2NaNH2 + H2 ↑ 反应二：2NaNH2 + N2O = NaN3 + NaOH + NH3 制备NaN3，下列有关说法中正确的是_______（双选）。 A．反应一每生成5.6 L氢气(已换算至标准状况下的体积)，转移电子数目为NA B．反应一中NaNH2为强电解质，NH3为弱电解质 C．反应二中生成的氨气可以循环利用 D．与NaN3同为碱金属叠氮化物的LiN3受撞击分解产生Li3N和氮气，反应过程中发生了离子键和共价 键的破坏与形成 2/5 Ⅲ. SiO2、KNO3能与分解出的金属钠发生反应生成Na2SiO3，化学方程式为： Na + KNO3 + SiO2=Na2SiO3 + K2SiO3 + N2 ↑(未配平) 8. 配平上述化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目。 ______Na + ______KNO3 + ______SiO2 = ______Na2SiO3 + ______K2SiO3 + ______N2 ↑ 9. 在该反应中KNO3体现____________(填“氧化性”或“还原性”)，Na2SiO3为______________(填“氧化产物” 或“还原产物”)。 10. 当反应转移 5 mol 电子时，生成标准状况下的氮气_______L。 （二） 平衡思想是化学研究的一个重要观念，在电解质溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡等多种平衡。 I. 25℃时，三种弱酸的电离平衡常数如下： 弱酸 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常数 1.8×10-5 K1＝4.2×10 －7，K2＝4.8×10 －11 3.0×10 －8 回答下列问题： 11. 碳酸二级电离平衡常数的表达式为 K2＝________________。 12. 下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是_______________。 A．CO32 － B．ClO － C．CH3COO － D．HCO3 － 13. 下列反应不能发生的是________(双选)。 A．CO32-＋2CH3COOH＝2CH3COO-＋CO2↑＋H2O B．ClO － ＋CH3COOH＝CH3COO － ＋HClO C．CO32 － ＋2HClO＝CO2↑＋H2O＋2ClO － D．2ClO － ＋CO2＋H2O＝CO32 － ＋2HClO 14. 25℃时，若测得 CH3COOH 与 CH3COONa 的混合溶液的 pH＝6，则溶液中[CH3COO － ]-[Na ＋ ]＝_______ mol·L-1(填精确数值)。 15. 常温下，在醋酸溶液中加入冰醋酸，醋酸的电离度___________； A．增大 B．减小 C．不变 16. 在醋酸溶液中加入一定量的醋酸钠晶体，醋酸的电离度___